九年级化学酸碱盐氧化物综合题型一除杂题人教四年制版知识精讲

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）除杂题人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）除杂题二. 教学目的：1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。三. 教学重、难点：除杂题的解题思路和方法。四. 知识要点：1. “除杂”题的方法和原则。“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）过滤法： 即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe2HClFeCl2H2（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。（5）化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。 2 NaHCO3Na2CO3H2OCO2（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。另外在做除杂的题时，还应注意以下几点原则： 去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3HClNaClH2OCO2，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？也不能；因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，Na2CO3H2OCO22NaHCO3 除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：而不能用CaCl2溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 还要考虑除杂后便于分离。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用。2. “分离题”的解题思路。分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：分离方法注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。3. 如何判断常见溶液中的离子能否大量共存？在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：（1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），则这种离子就不能大量共存。例如：Ba2和SO42；Ca2和CO32；Ba2和CO32；Ag和Cl； Mg2、Cu2、Fe3、Al3和OH。（2）两种离子能结合成水，例如H和OH不能共存。（3）两种离子能结合成易分解能产生气体的则不能共存。例如：H和CO32，H和HCO3【典型例题分析】例1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. H、Ba2、NO3、OH B. H、K、Cl、CO32 C. Na、Ag、NO3、CO32 D. Na、K、OH、SO42解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。在A项中与可结合成，B中与可结合生成和，C中与可形成沉淀析出，而D中既无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D。答案：D 例2 某NaNO3溶液中混有少量NaCl、Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验步骤实验现象化学方程式（1）（2）（3）解析：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。答案：实验步骤实验现象化学方程式加入适量的稀盐酸有气泡产生加入适量的溶液有白色沉淀生成加入适量的溶液有白色沉淀生成例3 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、七种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu2、Mg2，不能与OH共存，Ba2和SO42不能共存，而Na、NO3与其它离子都能共存，所以A溶液里含有Na、Cu2、Mg2、NO3、SO42，B溶液里含有Ba2、OH。答：B溶液里所含离子应该是Ba2和OH。例4 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。A. MgO B. SO2 C. H2SO4溶液 D. 溶液 E. Na2SO4溶液解析：要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断；其实，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。 答案： A跟B：碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：MgOSO2MgSO3 A跟C：碱性氧化物+酸盐+水 MgOH2SO4MgSO4H2O B跟D：酸性氧化物+碱盐+水 C跟D：酸+碱盐+水 D跟E：碱+盐新盐+新碱 例5 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 解析：此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。 例6 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1）NaCl（Na2CO3） （2）HNO3（HCl）（3）Na2SO4（Na2CO3） （4）HCl（H2SO4）解析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。答案：（1） （2） （3） （4） 【模拟试题】一. 选择题1. 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（ ）A. ， B. ， C. ， D. ，2. 为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（ ）A. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。B. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。C. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。D. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ） A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水4. 除去中混有的少量杂质，可加入试剂（ ） A. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液5. 下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、 6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。B. 加强热或在空气中灼热。C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量的溶液 加适量的 加过量的溶液 加过量的溶液。正确操作顺序是（ ）A. B. C. D. 8. 某溶液中大量含有、三种阳离子中的两种离子，和离子、四种阴离子中的两种离子，溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、9. 下列物质中，不能与溶液发生反应的是（ ）A. 稀 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液10. 某溶液中仅含，四种离子，其中离子个数比为，若为8m个，则离子个数可能是（ ） A. 1m B. 2m C. 4m D. 6m11. 有、溶液、溶液、溶液和稀等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ） A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个12. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液13. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液14. 当土壤的pH值为4时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（ ） A. 食盐 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 胆矾15. 某溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（ ） A. B. C. 或 D. 16. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末17. 在、和的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（ ）A. 和 B. 和C. 只有 D. 只有18. 某溶液中存在、三种阳离子，现用，和三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、19. 下列反应能够一步实现的是（ ）A. B. C. D. 20. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）二. 填空题1. 溶液中混入少量，可加入 除去，实验现象 ，化学方程式 。2. 溶液中混入少量，可加入 除去，现象 ，充分反应经过 （填写实验操作）可得纯净溶液，化学方程式 。3. 溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是 。若加两种试剂除去，应加 和 （写化学式）。4. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是 ，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是 。5. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入 试剂，除去 ，再向溶液中加入 试剂，除去 ，过滤后再向滤液中加入 试剂，以除去 ，可得纯净硝酸钠溶液。6. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。7. 现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。C. 除去铜粉中的氧化铜，应先 再 。D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。8. 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式（1）氯化钾（碳酸钾）（2）氯化钠（氯化镁）（3）硫酸镁（硫酸）（4）苛性钠（碳酸钠）9. 按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质）写出有关化学方程式： a. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应 10. 除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。（1）硝酸钠（氯化钠） ； （2）烧碱（纯碱） ；（3）亚硫酸钠（苛性钠） ；（4）汞（铜） ；（5） ； 。【试题答案】一. 选择题1234567891011121314151617181920CDABCACCBDBCCCCCAAAC二. 填空题1. 适量的溶液；产生白色沉淀；2. 过量铁粉；产生红色物质；过滤；3. ；4. ；5. ；6. 灼热的氧化铜；溶液；浓7. A. 1；5 B. 4 C. 1；3 D. 2；38. （1）溶液 （2）溶液 （3）镁粉 （稀）（4）石灰水 9. a. b. c. d. 10. （1）（2）（3）（4）（5）；