高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题

高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 综合题 (共12题；共85分)1. （5分） (2018高一上荆州月考) 卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料 （1） 老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl现有几种试剂：盐酸；K2CO3；Na2CO3；NaOH；KOH；Ba(OH)2；BaCl2；Ba(NO3)2 为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为_A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加BaCl2B . 先加BaCl2 ， 后加NaOH，再加Na2CO3C . 先加K2CO3 ， 后加KOH，再加Ba(NO3)2D . 先加Ba(NO3)2 ， 后加K2CO3 ， 再加KOHE . 先加Ba(OH)2 ， 后加K2CO3（2） 小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题： 用量筒取小明同学所配的NaOH溶液_;mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na）= _“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制需取用的浓硫酸的体积为_mL取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度_A等于1.15 mol/LB小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/LC小于1.15 mol/LD大于2.30 mol/L（3） 过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_;(填序号)，还需要进行的实验为_ A蒸发结晶 B降温结晶（4） 现有如下图仪器： 仪器F的名称是_在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是_（填字母）（5） 小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题： 用量筒取小明同学所配的NaOH溶液_;mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na）= _“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制需取用的浓硫酸的体积为_mL取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度_A等于1.15 mol/LB小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/LC小于1.15 mol/LD大于2.30 mol/L2. （8分） (2018高三上石嘴山期中) 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1） 在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。 （2） 第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是_。 （3） 在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_。 （4） 第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、_、_。 （5） “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、_。 （6） 第步除原食盐中杂质离子与碳酸根的反应外还有的反应的离子方程式为：_； （7） 第步操作中涉及反应的离子方程式有：_、_。 3. （5分） (2019高二上伊春期末) （1） 下列混合物分别可以用什么方法分离 酒精与水_，NaCl与泥沙_，KNO3与NaCl_;，溴水提取溴_。（2） 下列混合物分别可以用什么方法分离 酒精与水_，NaCl与泥沙_，KNO3与NaCl_;，溴水提取溴_。（3） 甲烷的电子式_，乙烯的结构式 _，乙炔空间构型_，苯分子中_(有或无)碳碳双键，所以苯_;(能或不能)使高锰酸钾褪色 （4） 甲烷的电子式_，乙烯的结构式 _，乙炔空间构型_，苯分子中_(有或无)碳碳双键，所以苯_;(能或不能)使高锰酸钾褪色 （5） 可以用_（化学式）溶液检验苯酚的存在，现象是溶液呈_乙醛与新制的氢氧化铜共热现象是_生成。 （6） 可以用_（化学式）溶液检验苯酚的存在，现象是溶液呈_乙醛与新制的氢氧化铜共热现象是_生成。 （7） 在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：(填序号) 消去反应：_;；与金属反应：_；催化氧化：_； 与HX反应：_。（8） 在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：(填序号) 消去反应：_;；与金属反应：_；催化氧化：_； 与HX反应：_。4. （8分） (2018高三上西宁期中) 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下： （1） 滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_。 （2） 实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_（填写选项字母） A . 10 mLB . 20 mLC . 50 mLD . 100 mL（3） 在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_。（写出操作、现象和结论） （4） 加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2+ 2H+ + Cl，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_。 （5） 已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表： 温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O（6） 滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_。 （7） 在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_。（写出操作、现象和结论） （8） 已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表： 温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O5. （9分） (2018高二下凌源期中) 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： ； 制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1） 在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。 （2） 将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130继续反应。在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_（填标号）。 A分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E玻璃棒（3） 提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136） （4） 用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。 （5） 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。 6. （6分） (2018高二上牡丹江月考) （1） 鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是_，离子方程式为_。 （2） 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_方法，化学方程式为_。 7. （6分） (2017高一上镇原期中) 下列是用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空： （1） 计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数）； （2） 计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数）； （3） 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选_规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)_； （4） 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选_规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)_； （5） 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的_里，并不断搅拌，搅拌的目的是_； （6） 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的_里，并不断搅拌，搅拌的目的是_； （7） 将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡； （8） 将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡； （9） 加水至距刻度线12 cm处，改用_加水至刻度线，使溶液的_恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。 （10） 加水至距刻度线12 cm处，改用_加水至刻度线，使溶液的_恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。 8. （9分） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑） （1） 图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_； （2） 写出处所有可能发生的离子方程式_; （3） 写出处发生反应的化学方程式_； （4） 铁红的化学式为_；写出铁红在工业上的一种主要用途_ 9. （6分） (2019厦门模拟) 一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4 ， 杂质含H3PO4 ， SiO2 ， Al2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。（1） 磷石膏废弃会造成的环境问题为_； （2） 含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图： “调pH”时，溶液的pH应调节为_；KspAl(OH)3=_；Al(OH)3(aq)+H2O Al(OH)4(aq)+H+(aq)，则KaAl(OH)3=_；（3） “碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为_； （4） “电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。 “某极电解液”为_(填“X”、“Y”或“Z”)极。阴极电极反应式为_。（5） 含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图： “调pH”时，溶液的pH应调节为_；KspAl(OH)3=_；Al(OH)3(aq)+H2O Al(OH)4(aq)+H+(aq)，则KaAl(OH)3=_；（6） 流程中可循环利用的物质有_(填化学式)。 （7） “电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。 “某极电解液”为_(填“X”、“Y”或“Z”)极。阴极电极反应式为_。（8） 流程中可循环利用的物质有_(填化学式)。 10. （7分） (2019高一上天水期末) 下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。（1） 汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。 （提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。（2） 实验一：用下图所示装置进行实验。 A装置的作用是_。（3） 实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_色，说明SO2与水反应生成一种酸。 （4） D装置的作用是_;，写出反应的化学方程式_。 （5） 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终成_。 （查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。酸雨造成的危害是：_。（6） 汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。 （提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。11. （9分） (2018高三上邢台月考) “结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备： 已知：操作步骤如下：请根据以上信息，回答下列问题：（1） 加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并_，待混合均匀后，最适宜的加热方式为_(填“水浴加热”或“油浴加热”)。 （2） 粗产品的成分是结晶攻瑰与少量_(填名称)的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验。请完成表中内容： 序号实验方案实验现象结论将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1：_混合，用水浴加热到70回流溶剂使粗产品充分溶解得到无色溶液将步骤1所得溶液_抽滤得到白色晶体干燥步骤2所得白色晶体，_白色晶体是结晶玫瑰（3） 4.51g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰4.68g，则产率是_(小数点后保留两位有效数字)。 12. （7分） (2018高二下岐山期末) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。 已知： ；反应物和生成物的物理性质如下表：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水（1） 区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是_。 （2） 制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（3） 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_（填序号）洗涤：aKMnO4溶液 b稀H2SO4cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_（填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的_。上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_：a蒸馏时从70开始收集产品；b环己醇实际用量多了；c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；D.是可逆反应，反应物不能全部转化（4） 区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 综合题 (共12题；共85分)1-1、答案：略1-2、答案：略1-3、答案：略1-4、答案：略1-5、答案：略2-1、答案：略2-2、答案：略2-3、答案：略2-4、答案：略2-5、答案：略2-6、答案：略2-7、答案：略3-1、答案：略3-2、答案：略3-3、3-4、3-5、3-6、3-7、3-8、答案：略4-1、答案：略4-2、答案：略4-3、答案：略4-4、答案：略4-5、答案：略4-6、答案：略4-7、答案：略4-8、答案：略5-1、答案：略5-2、答案：略5-3、答案：略5-4、答案：略5-5、答案：略6-1、6-2、7-1、答案：略7-2、答案：略7-3、答案：略7-4、答案：略7-5、答案：略7-6、答案：略7-7、答案：略7-8、答案：略7-9、答案：略7-10、答案：略8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、9-8、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略