广西壮族自治区高二下学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

广西壮族自治区高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二下荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（ ） A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2. （2分） (2018高一上江苏开学考) 德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）符合上述反应过程的顺序是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上武清期中) 下列关于盖斯定律的说法错误的是（ ） A . 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C . 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D . 根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热4. （2分） (2016高二上铜仁期中) 对于300mL 1molL1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（ ） A . 升高温度B . 再加300mL 1 molL1盐酸C . 用等量铁片代替铁粉D . 改用100mL 98%的硫酸5. （2分） (2018高二上菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（ ） A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为 C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 增大CO2浓度，平衡常数增大6. （2分） 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的（ ）A . 电源a极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电极上发生的电极反应为：Cu -2e= Cu27. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)8. （2分） (2017高二上天津期末) 下列有关描述中正确的是（ ） A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol9. （2分） 下列有关性质的比较，不正确的是（ ）A . 酸性强弱：HIHBrHClB . 非金属性：OSSeC . 还原性强弱：FClID . 碱性强弱：KOHNaOHLiOH10. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温度B . 升高温度同时充入N2C . 加催化剂同时增大压强D . 降低温度同时减小压强11. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（ ） A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下黔南期末) 2016年是门捷列夫诞辰182周年下列事实用元素周期律不能解释的是（ ） A . 沸点：H2OH2SB . 碱性：KOHNaOHC . 酸性：HClO4H2SO4D . 元素的金属性：MgAl13. （2分） (2020高二下泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（ ） A . 图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右14. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） BeCl2NCl3PCl3COCl2SF6XeF2CS2CH4CF2Cl2S2Cl2 A . B . C . D . 15. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ） A . SO2与SiO2B . CO2与H2OC . 金刚石与HClD . CCl4与SiC16. （2分） (2016高二下武威期末) 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（ ） 提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液（FeCl3）氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓硫酸分液CFe粉（Al粉）NaOH溶液过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏A . AB . BC . CD . D17. （2分） 欲制取较纯净的1,2二氯乙烷，可采取的方法是（ ） A . 乙烯与HCl加成B . 乙烯与Cl2加成C . 乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D . 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应二、 综合题 (共8题；共32分)18. （3分） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1） 准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是_。 （2） 将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_。 （3） 取10.00mL待测液，用_量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。 （4） 用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_手旋转_式滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。 （5） 根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6） 下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管（ ）B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）19. （3分） 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；回答下列问题：（1） D在周期表中的位置_写出化合物AB3的电子式_（2） 经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水则甲晶体的化学式为_（3） 实验中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=_（4） 实验中离子方程式是_20. （5分） (2019高二上芮城期末) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g） 2CO （g）+ 2H2（g） 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O（CO）键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L-2。（2） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3）c（CO32 -）=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11），0.1molL-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_（3） 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_21. （3分） (2018高三上东莞期末) 在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了、两个反应阶段，图示如图1： 图1（1） 已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键S=O(SO2)O=O(O2)S=O(SO3)能量/kJ535496472由此计算反应的H=_kJmol-1。写出反应的化学方程式_。（2） 不能说明反应达到平衡状态的是_。 A恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化B恒容密团容器中混合气体的密度不再变化C混合气体的总物质的量不再变化D混合气体的平均相对分子质量不再变化En(SO2)n(O2)n(SO3)=212FSO2气体的百分含量不再变化（3） 在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2 SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m= )不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示： 图中m1、m2、m3的大小顺序为_，理由是_。反应I的化学平衡常数Kp表达式为_(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为_Pa。(分压=总压物质的量分数)。近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有_。22. （3分） 为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数CO20.031H2O10.1CH4210430N2O43105160O341062000CCl2F24.810825000回答下列问题：（1） 6种气体中，温室效应指数最大的物质属于_（选填“极性分子”或“非极性分子”）（2） 1mol CO2中键的数目为_，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是_，阴离子是_（写一种）（3） 水的沸点高于CO2的原因是_，冰熔化时体积变小密度变大的原因是_（4） 配合物Fe （CO）5结构式如图： 配合物中碳原子的轨道杂化类型是_；1mol Fe （CO）5分子中含有键的数目为_23. （5分） (2015高二下清流期中) 请写出下列化学反应方程式 （1） 乙醛与新制氢氧化铜发生反应：_； （2） 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：_; （3） 实验室制取乙烯_； （4） 少量苯酚滴入溴水中_； （5） 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热反应_； （6） 乙醛与银氨溶液反应_； （7） 二氧化碳通入苯酚钠溶液中_ 24. （5分） (2017高二下荆门期末) 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题： （1） 请写出基态Cu原子的价电子排布式_。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_而变为激发态。 （2） 新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式： 请分析1个松脂酸铜中键的个数_；加“*”碳原子的杂化方式为_。（3） 下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)_；与X等距离且最近的X原子个数为_。 （4） 黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的立体构型_，比较第一电离能，S_(填“”或“”)O。 （5） 黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5gcm3，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)_。 25. （5分） (2019怀化模拟) 化学一选修5：有机化学基础(2，3-二氢呋喃（ ）可用于电子化学品和香料中，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1） AB的反应类型为_。 （2） A的名称为_；B所含官能团的名称为_。 （3） 写出E的结构简式_。 （4） 写出FG的化学方程式_。 （5） 满足下列条件的F的同分异构体共有_种。 含 不含环状结构不考虑立体异构（6） 写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式_。 能发生银镜反应。核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为611。（7） 写出用1，3-丁二烯为原料制备四氢呋喃（ ）的合成路线_(无机试剂任选)。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 综合题 (共8题；共32分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、