太原市高三上学期开学化学试卷C卷（考试）

太原市高三上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上兰州期中) 青霉素是下面哪位科学家发现的（ ） A . 钱恩B . 弗莱明C . 诺贝尔D . 柯尔贝2. （2分） (2016海南) 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A . 汽油B . 甘油C . 煤油D . 柴油3. （2分） (2016高二上长沙期中) 下列除杂方法不正确的是（ ） A . 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 ， 可向溶液中加入氨水调节pHB . 除去金属离子Cu2+、Hg2+ ， 可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C . 除去某溶液中的SO42可向溶液中加入镁盐D . 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn（OH）24. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 水的电子式： B . 乙烷的结构简式：C2H6C . 铝的原子结构示意图： D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na+SO425. （2分） 下列关于键长、键能和键角说法中不正确的是（ ）A . 键角是描述分子立体结构的重要参数B . 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C . C=C键等于CC键键能的2倍D . 因为OH键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强6. （2分） 下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）A . 二氧化硅和生石灰的熔化B . 氯化钠和铁的熔化C . 碘和干冰的升华D . 氯化铵受热气化和苯的气化7. （2分） 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）CO322H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA . B . C . D . 只有8. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为NA）（ ） A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB . 1molL1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAD . O2的摩尔体积约为22.4 Lmol19. （2分） (2016高一下长春期中) 相同温度下，有下列三个热化学方程式： （i）H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=Q1 kJmol1（ii）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol1（iii）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A . Q1=Q2Q3B . Q2Q3Q1C . Q3Q2Q1D . Q1=Q2=Q310. （2分） 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O。下列判断合理的是（ ）A . Fe(NO3)x中的x为2B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C . 稀HNO3在反应中只起氧化剂作用D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应11. （2分） (2017高二下周口期末) 下列实验现象和结论相对应且正确的是（ ）选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+不含K+B试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素D向某无色溶液中通入过量的CO2气体产生白色沉淀该溶液中一定含有SiO32-A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、SO42B . Na+、Ca2+、CO32、NO3C . Na+、H+、Cl、CO32D . K+、Al3+、SO42、OH13. （2分） 下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A . B . C . D . 14. （2分） 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是（ ）A . X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B . 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C . 化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D . H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故15. （2分） (2017高一上台州期末) 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（ ） A . SSO3B . FeFeCl2C . CuOCu（OH）2D . SiO2H2SiO316. （2分） (2015高二上盘山月考) 25时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ） A . 15B . 14C . 13D . 不能确定17. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是不符合题意的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是（ ） A . 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B . 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC . 铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3D . 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO218. （2分） (2019高二上长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（ ） A . 各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大19. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2B . S（s）+O2（g）SO2（g）；H1 S（g）+O2（g）2SO2（g）；H2C . C（s）+ O2（g）CO（g）；H1 C（s）+O2（g）CO2（g）；H2D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H220. （2分） (2018高二下肇庆期末) 与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性影响较大。下列关于甲苯或苯酚的实验事实中，能说明侧链或羟基对苯环上的氢有影响的是（ ）A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成TNTC . 苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应D . 苯酚具有酸性，能与碳酸钠溶液发生反应21. （2分） (2016高三上福州期中) 实验室需要450mL 0.1molL1的NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ） A . 用托盘天平称取NaCl固体2.9 gB . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外C . 定容时俯视读数D . 称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确22. （2分） 下列实验方法使用不合理的是（ ）A . 用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体B . 用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等D . 用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐23. （2分） (2015高三上聊城开学考) TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2+O2，该过程类似植物的光合作用下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图下列叙述正确的是（ ） A . TiO2电极上发生的反应为：2H+2eH2B . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能24. （2分） (2018高二上大庆期中) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O NH OH ， 下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（ ）加NH4Cl固体加NaOH溶液 通HCl加CH3COOH溶液加水加压A . B . C . D . 25. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列溶液不一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)= C . c (H+)=c (OH)D . 常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液二、 解答题 (共7题；共53分)26. （15分） (2018高二上南昌期中) 500oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g） 2B（g）C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程） （1） 计算500oC时该反应的化学平衡常数？ （2） 平衡时A的转化率是多少？ （3） 设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示） 27. （4分） (2016高一下乐清月考) 室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析： （1） 当b=a时，溶液呈_（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中，c（ ）_（填“”“”或“=”）c（Cl） （2） 当溶液呈中性时，a_（填“”“”或“=”）b，此时溶液中c（ ）_c（Cl）（同上） 28. （5分） (2016高三上黑龙江期中) 有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示： H+移向_极（填“a”或“b”），c极的电极名称是_，a极发生的电极反应式为_c极发生的电极反应式为_标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重_g（装置中气体的溶解性忽略不计）29. （9分） (2017高二下绛县期中) 图1是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请写出元素o的基态原子外围电子排布式_ （2） d的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；k在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示 若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_该晶体的密度为_（用字母表示）30. （6分） 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作现象取适量漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1） 写出Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式_； （2） 向水中持续通入SO2，未观察到白雾推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀实验a目的是_；由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_；（3） 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀则沉淀X中含有的物质是_用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_（4） 测定漂粉精有效成分的质量分数称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000molL1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点反应原理为：3C1O+I3Cl+IO3IO3+5I+3H2O6OH+3I2实验测得数据如下表所示滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_31. （2分） (2016高一下莆田期末) 由短周期主族元素X，Y，Z组成的单质（化学式也分别为X，Y，Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（ ） A . X为第三周期族元素，Y和Z位于同一主族B . 甲、乙、丙均能与水发生化合反应C . 晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体D . X可用于制焰火烟花，丙可用于作太阳能电池的材料32. （12分） (2018高二上无锡期末) （1） 有机物的结构与性质密切相关。苯属于_（填字母）。a.芳香烃b.烯烃c.炔烃下列化合物中，能发生酯化反应的是_。a.CH3CHOb.HCOOCH3 c.CH3OH鉴别苯与甲苯适宜的试剂是_（填字母）。a.水b.KMnO4酸性溶液c.NaOH溶液（2） 柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如下图）。鞣花酸的分子式为_；鞣花酸分子中含氧官能团为_和_（写名称）；1mol鞣花酸最多可与_molBr2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含_mol NaOH的溶液发生反应。（3） 苦杏仁酸(D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：AB的反应类型为_。D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为_。E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：E +H2O CH3OH + F符合条件的F的结构有_种，其中核磁共振氢谱有4 组峰且面积比为1221的结构简式为_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 解答题 (共7题；共53分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、28-1、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、32-1、32-2、32-3、