辽宁省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（测试）

辽宁省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）4CO2（g）+4H2O（l）H=4b kJmol1B . 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1 ， 则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJC . 常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1 ， C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0kJmol1则C（s，金刚石）C（s，石墨）H=1.5kJmol13. （2分） 已知反应：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热110.5 kJ/molB . 的反应热为221 kJ/molC . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol4. （2分） 下列对化学反应的认识正确的是A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大5. （2分） (2018高二上汕头月考) 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上辽源期中) NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（ ） A . 温度、容积不变，充入NH3B . 温度、容积不变时，充入SO2气体C . 充入N2 ， 保持压强不变D . 移走一部分NH4HS固体7. （2分） (2016高二上九江期中) 在CH3COOHH+CH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 加入NaOHB . 加入纯醋酸C . 加水D . 降低温度8. （2分） (2017高二上石河子期末) 常温下，浓度均为1.0molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3下列有关叙述正确的是（ ） A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl）B . 滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小C . 滴加几滴浓盐酸， 的值减小D . 1.0 molL1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大9. （2分） (2017高二上武汉期末) 用 0.50molL1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ） A . 若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色B . 用量筒量取上述盐酸C . 若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大D . 盐酸的浓度为1.00 molL110. （2分） 25时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH）的乘积为11018 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该溶液可能pH=5B . 该溶液的pH一定是9C . 该溶液的pH可能是7D . 不会有这样的溶液11. （2分） (2018高二上河北期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B . 将CH3COONa溶液从20升温至60，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）c（OH-）增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）1D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍12. （2分） (2019高一上南昌期末) 某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH ， 向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（ ） A . 有Mg2 ， 没有Al3B . 有Al3 ， 没有Mg2C . 有Mg2和Al3D . 有大量的H、Mg2和Al313. （2分） (2018高二上长春月考) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（ ） A . c(H)c(OH)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H)增加了14. （2分） (2016高三上青海期中) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO22O4的H0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：IBrFe2+C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高二上宁波期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（ ） A . CH3COOHB . CH3COONaC . CH3CH2OHD . NH4Cl16. （2分） (2016高一下成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） 升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸A . B . C . D . 17. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述错误的是（ ） A . CS2的结构式为：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH18. （2分） (2015高二上岳阳期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3H2O溶液二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2017高二下新津开学考) 能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质 （1） 有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是_（2） CO可用于合成燃料甲醇在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：判断上述反应达到平衡状态的依据是_（填字母编号）ACH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等BCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化C混合气体的密度不变D混合气体的相对平均分子质量不变下列措施中，能使上述平衡体系中 的值增大的是_（填字母编号）A降低温度B充入He（g），使体系压强增大C再充入1mol CO和2mol H2100时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H2）=_mol/（Lmin）；该温度下反应的平衡常数K=_三、 综合题 (共2题；共13分)20. （7分） (2016高三上伊宁开学考) 炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量相关加成反应如下： （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1 （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H2（1） 已知反应、反应平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是； 温度（）300320340K14.81042.51041.3104K28.41053.51031.6103A . H10；H20B . 反应、反应都是丙烯加氢，所以H1H2C . 相同条件下反应的转化率大于反应的转化率D . 从平衡常数推测，相同条件下反应的反应速率很大，反应的反应速率很小（2） 2丁烯的顺、反异构转换过程的H_（用H1、H2表示） （g） （g）H（3） 在一定温度下，将等物质的量的反式2丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应，容器内各物质浓度如图所示： 前10分钟，平均反应速率v（H2）为_molL1min1该温度下，此反应平衡常数K=_（平衡常数不用写单位）（4） 已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H2215kJmol1丁烯加成反应的热化学方程式为：CH3CH=CH2（g）+H2（g）CH3CH2CH3（g）H125.4kJmol1则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为_21. （6分） (2017新课标卷) （14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为_（2） “酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式_（3） TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_（4） Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_（5） 若“滤液”中c（Mg2+）=0.02molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0105，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？_（列式计算）FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.31022、1.01024（6） 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_四、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2018高二上儋州期中) 某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_。 （2） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的_(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3） 配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是_，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共1题；共3分)19-1、19-2、三、 综合题 (共2题；共13分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、四、 实验题 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、