山东省高一上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

山东省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列实验操作或叙述中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B . 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C . 过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体2. （2分） (2015高二下于都期中) 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2 ， Na2O2 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 3：53. （2分） 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB . 0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NAC . 500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD . 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAww w4. （2分） (2018高二下鞍山开学考) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同B . 苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ， 二者互为同分异构体D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色5. （2分） (2018高一上安平期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2 molL1KCl溶液与1 molL1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 molL1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 mL 1 molL1 NaCl溶液与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%6. （2分） (2016高一上远安期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、石膏B . 氢硫酸、烧碱、绿矾C . 硫酸、乙醇、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钾7. （2分） (2020高二上安庆期末) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀生成溴乙烷中含有溴元素B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量碘水溶液变蓝淀粉未发生水解C将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应D将电石置于启普发生器中，并加入饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液颜色变浅乙炔能被酸性高锰酸钾氧化A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上临沂期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 硫化亚铁与浓硫酸混合：2H+FeS=H2S+Fe2+B . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OD . 将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-9. （2分） (2016高一下龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 10. （2分） NaHS不属于（ ） A . 酸式盐B . 含氧酸盐C . 钠盐D . 无氧酸盐11. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB . 氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC . 碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD . 氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-+ H+ = H2O12. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO32KI+3Na2SO4+3H2SO4 ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8B . KIO3和NaHSO3都是强电解质C . KIO3作氧化剂发生氧化反应D . 生成1mo1KI时，转移6mo1电子13. （2分） (2016高三上济宁期中) 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A . B . C . 仅有D . 14. （2分） (2018高三下新余开学考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列实验设计可行的是（ ） A . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B . 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C . 用萃取的方法分离汽油和煤油D . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物16. （2分） 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）A . CuOCuB . KII2C . H2H2OD . HClCl217. （2分） 将H2通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确是（ ） A . 有1.6g H2O生成B . 有8.4g Cu生成C . 有80%的CuO被还原D . 实验过程中所消耗的氢气为0.2g二、 填空题 (共5题；共62分)18. （14分） (2018高二下吉林期末) 铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图： 回答下列问题：（1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为_。“水解”采用90而不在室温下进行的原因是_;。 （2） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为_。“水解”采用90而不在室温下进行的原因是_;。 （3） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。 （4） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。 （5） “氧化”时，发生反应的离子方程式为_。 （6） “氧化”时，发生反应的离子方程式为_。 （7） “除杂”时产生废渣的主要成分为_（填化学式），对其合理的处理方法是回收后制成_。 （8） “除杂”时产生废渣的主要成分为_（填化学式），对其合理的处理方法是回收后制成_。 （9） 准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。 （10） 准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。 19. （12分） (2018高三上北京期中) NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。 （1） I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。 已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.110-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.110-7。NO与O3反应过程的能量变化如下：NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 _。（2） I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。 已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.110-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.110-7。NO与O3反应过程的能量变化如下：NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 _。（3） 将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为_。 （4） 将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为_。 （5） 用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为_。 （6） 用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为_。 （7） 在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：_。 （8） 在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：_。 （9） II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。 判断该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：_;。（10） II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。 判断该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：_;。20. （6分） (2019高三上忻州期中) 实验小组探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，实验如下： 实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1） 写出实验中发生反应的离子方程式_。 （2） 写出实验中发生反应的离子方程式_。 （3） 实验的化学反应中，氧化剂得到电子的物质的量是_mol。 （4） 实验的化学反应中，氧化剂得到电子的物质的量是_mol。 （5） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。 （6） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。 21. （15分） (2019惠州模拟) 制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下： 已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1） 步骤合成N2H4H2O（沸点约118 ）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素CO（NH2）2（沸点196.6）水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。 使用冷凝管的目的是_。滴液漏斗内的试剂是_；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_；写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_。（2） 从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_（写名称）。 （3） 步骤制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图所示）。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为_（取近似整数值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在_。（4） 步骤制备NaClO溶液时，若温度为41，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为51，该反应的离子方程式为_。 （5） 实验中，为使步骤中反应温度不高于40 ，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_。 （6） 步骤合成N2H4H2O（沸点约118 ）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素CO（NH2）2（沸点196.6）水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。 使用冷凝管的目的是_。滴液漏斗内的试剂是_；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_；写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_。（7） 步骤制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图所示）。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为_（取近似整数值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在_。22. （15分） 铁是广泛应用的金属 （1） 铁元素在周期表中的位置是_，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式_ （2） 请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤： 取25mL蒸馏水加热至沸腾 _继续煮沸至_停止加热（3） 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示： 回答下列问题：第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式_在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于_（填字母）a硫酸盐 b复盐 c强电解质 d共价化合物（4） 滤渣B的主要成分为_，其与NaOH溶液反应的离子方程式为_ （5） 已知KSPFe（OH）3=41038，KSPAl（OH）3=11033为实现步骤的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1109 molL1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）_ （6） 实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、_、_，得到的晶体主要成份是_（填化学式）第步所加试剂D是_；第步生成Al（OH）3的离子方程式为_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 填空题 (共5题；共62分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、18-9、18-10、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、19-9、19-10、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、