山东省高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷（模拟）

山东省高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上长春期末) “环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识中错误的是（ ）A . .正常条件下，pH值小于5.6的降雨是“酸雨”B . 冰岛火山喷发含有大量SO2 ， 在局部区域形成酸雨C . 全球“低碳”行动能减少CO2排放量，也就能降低酸雨的形成及危害D . 汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放形成酸雨2. （2分） 下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ） A . Al2（SO4）3B . Na2CO3C . AlCl3D . KNO33. （2分） (2016高一下岳阳期中) 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B . 图I所示的装置能将化学能转变为电能C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D . 图所示的反应为吸热反应4. （2分） 25时，在0.01mol/L的盐酸，pH=2的醋酸，pH=12的氨水，0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ） A . B . =C . =D . 5. （2分） (2016高一上大同期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Al3+、Cl、SO42B . Cu2+、Cl、NO3、OHC . Ca2+、Na+、CO32、NO3D . H+、SO42、NO3、OH6. （2分） (2017高一下湖北期中) 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ） 甲：在500时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5mol O2反应A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲7. （2分） (2017高二上延安期中) 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上武清期中) 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD . 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量9. （2分） (2018高三上长春期中) TiO2是制取航天工业材料钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+ ， 得到待测液约30mL，再用0.1 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（ ） A . 欲配制0.1 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3gB . 再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂C . 滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D . 在其他滴定实验操作均符合题意时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%10. （2分） 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。11. （2分） 如图表示反应X（g）+Y（s）Z（s）+R（g）（H0）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（ ） A . 减少物质ZB . 升温C . 减压D . 用催化剂12. （2分） (2019高二上长治期中) 已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是（ ） A . 原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 molL1B . 图中x点的坐标为(10，6)C . 图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全D . 把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI，则图像在终点后变为虚线部分13. （2分） (2016高一下成都期中) 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（ ） I2的体积分数不再变化；生成1mol H2同时消耗1mol I2；容器内压强不再变化；生成2mol HI同时消耗1mol H2；气体的密度不再变化；混合气体的平均式量不再变化A . B . C . D . 14. （2分） 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A . pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B . W点表示溶液中：c(Na)=c(CH3COO)c(OH)C . pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1molL1D . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)15. （2分） (2018河北模拟) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)】。下列叙述不正确的是（ ）A . Ka(HA)的数量级为10-5B . 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/c(HA)c(OH-)保持不变C . m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D . n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)16. （2分） (2018高二上和平期末) 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ） A . 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3 杂质B . 盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗C . 滴定到终点读数时，俯视刻度线D . 滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡17. （2分） 下列关于0.1molL1 NH4Cl溶液的说法正确的是（ ） A . 向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B . 向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C . 溶液中离子浓度关系为：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D . 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）c（Cl）18. （2分） (2017高一下湖州期中) 1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=55.6 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=55.6 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=889.6 kJmol1D . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=889.6kJmol119. （2分） (2016高二上成都期中) 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（ ） t/s05102030n（A）/mol1.00.850.810.800.80A . 反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 molL1s1B . 达到平衡时，B的转化率为80%C . 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 molL1D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A,0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）v（逆）20. （2分） 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）A . a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C . a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D . 逸出气体的体积a电极的小于b电极的二、 填空、简答题 (共4题；共34分)21. （15分） （）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol回答下列问题： （1） 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H_0； 熵变S_0（ 填：“，=”）该反应在_（填：高温或低温）条件下能自发进行 （2） 该反应的vt图象如图2中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图2中右图所示以下说法正确的是_;a1a2b1b2t1t2图2中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等（3） 若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示下列说法正确的是 A A、C两点的反应速率：ACB A . C两点的气体密度：ACC B . C两点的气体的平均相对分子质量：BCD 由状态B到状态A，可以用加热的方法（4） （）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa210551051106c（A）/molL10.080.200.44当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_移动（填：向左，向右，不）（5） 维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 _mol（6） 当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：_ （7） 其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应2105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa 和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强） 22. （7分） (2018高一上湖南期中) （1） 在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_;(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。（2） 将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。 （3） 恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。 23. （4分） (2017高二上岐山期末) 某学生用0.100molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1） 正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_ （2） 上述B步骤操作的目的是_ （3） 上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_（填“偏高“、“偏低”或“不变”） （4） 判断到达滴定终点的实验现象是_ 24. （8分） (2016高二上温州期中) 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质 （1） 含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_; （2） 实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 A . 水解反应为放热反应B . 水解反应为吸热反应C . NH4NO3溶于水时放出热量D . NH4NO3溶于水时吸收热量（3） 向0.01molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_（填“左”“右”或“不移动”） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空、简答题 (共4题；共34分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、