拉萨市高一上学期期末化学试卷D卷（模拟）

拉萨市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 物质的俗名、化学式及所属类别都正确的是（ ） A . 大理石 CaCO3 酸B . 纯碱 Na2CO3 碱C . 熟石灰 Ca（OH）2 碱D . 烧碱 NaOH 盐2. （2分） (2017高二上湖北期末) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B . 少量钠保存在煤油中C . 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D . 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中3. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全4. （2分） 有以下七种饱和溶液（1）Ba（NO3）2 （2）Ca（OH）2 （3）Na2SiO3 （ 4）CaCl2 （5）Na2CO3（6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ， 最终得到沉淀或析出晶体的是（ ） A . （2）（3）（4）（6）B . （1）（3）（6）C . （3）（5）（6）（7）D . （2）（3）（6）5. （2分） 有关下列化合物的说法正确的是（ ） A . SO2可大量用于漂白食品B . 干冰、AgI均可用于人工降雨C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D . 小苏打的主要成份是Na2CO36. （2分） (2016高一上长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A . 该氧原子的摩尔质量为 g/molB . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAgC . xg 该氧原子所含的电子数为 D . yg 该氧原子的中子数一定为 7. （2分） (2018兰州模拟) 下列化学反应的离子方程式书写错误的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C . 稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)8. （2分） (2018高一下广西月考) 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）A . 量取浓盐酸时仰视刻度线B . 定容时仰视容量瓶刻度线C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D . 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线9. （2分） (2017高一上南充期末) 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合图所示情况的是（ ） ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HClA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二上上海期末) 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测试结果偏小的是（ ） A . 加热前称量时坩埚未完全干燥B . 加热时间过长，晶体部分变黑C . 加热过程中有少量晶体溅出D . 在空气中冷却11. （2分） 能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体且是单质的是（ ） A . 铝B . 金刚石C . 硅D . 二氧化硅12. （2分） (2017郴州模拟) 由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为（ ） A . 46%B . 57.5%C . 58.4%D . 无法计算13. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 在敞口容器中将金属钠投入到FeCl2溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） 化学是人类创造新物质的工具下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述正确的是（ ）A . 工业上以硫或二硫化亚铁（FeS2）为原料制备硫酸B . 电解NaCl溶液制备金属钠同时得到Cl2C . 用H2或CO还原Al2O3制备金属铝D . 用裂化的方法生产大量乙烯15. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列应用涉及氧化还原反应的是（ ） A . 纯碱用于制造玻璃B . 工业上利用合成氨实现人工固氮C . 打磨磁石制指南针D . 医疗上用小苏打治疗胃酸过多16. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是（ ） A . 用分液的方法分离水和四氯化碳B . 用分液的方法分离植物油和汽油C . 用过滤的方法分离酒精和水D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘二、 非选择题 (共5题；共22分)17. （5分） 铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用 （1） 酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：_ （2） 分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为_ （3） 铁及其化合物可用于消除环境污染常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一个反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一个反应的离子方程式为_ （4） 常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=_ （5） 工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2Fe（CN）63+2CO32+H2S=2Fe（CN）64+2HCO3+S 电解时，阳极的电极反应式为；_18. （5分） 为验证氧化性Cl2Fe3+SO2 ， 某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验） 实验过程：打开弹簧夹K1K4 ， 通入一段时间N2 ， 再将T型导管插入B中，继续通入N2 ， 然后关闭K1、K3、K4 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子（1） 过程的目的是_ （2） 若向第步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_; （3） 若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为_; （4） 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”） 过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（5） 将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有 的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_ 19. （6分） 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置 （1） 实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_ （2） 实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为_；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_ （3） 停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_ （4） 另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ 20. （2分） (2015高一下沁县期中) 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ） A . 若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应B . 若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3H2O+CO32 则E定能还原CuOC . 若B，X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOHD . 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐21. （4分） (2016高一上吉安期末) 实验室有密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸 （1） 取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为_（2） 现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算原混合物的质量_原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比_A=_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共22分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、21-1、21-2、