贵阳市高一上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

贵阳市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列对化学基本观念的认识错误的是（ ） A . 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B . 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C . 分类观，生石灰和消石灰都属于碱D . 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变2. （2分） (2015高一上简阳月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B . 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C . 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D . 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中3. （2分） (2017高二上黄陵期末) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于石油的分馏B . 装置可用于苯提取溴水中的Br2C . 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氣，并防止倒吸D . 装置验证乙烯的生成4. （2分） (2016高一上洛阳期中) 实验室中需要0.2molL1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O式量为250）的质量分别是（ ） A . 1000mL 50.0gB . 950mL 47.5gC . 950mL 30.4gD . 1000mL 32.0g5. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤BCO2（SO2）NaHCO3溶液洗气CHCl（Cl2）饱和食盐水洗气DNH4Cl固体（I2固体）加热至质量不再变化A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ） A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物7. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 101kPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag 碱性氧化物一定是金属氧化物 22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上普宁期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ） A . SO2在反应中作还原剂B . NaClO3在反应中被氧化C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子9. （2分） 用FeSO4还原MnO4 ， 若还原2.4103mol MnO4 ， 消耗6mL 2molL1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ） A . +1B . +2C . +4D . +510. （2分） 21世纪是钛的世纪，在8001000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生氧化反应C . 阴极发生的反应为TiO22e=Ti2O2D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol11. （2分） (2015高一上永昌期末) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、SiO32C . Al3+、NH4+、NO3、ClD . K+、Na+、AlO2、Cl12. （2分） (2015高三上安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OB . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe（OH）2C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO =BaSO4D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH13. （2分） 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I、CrNaOH溶液Fe3+3OHFe（OH）3BK+、NH3H2O、CO32通人少量CO22OH+CO2CO32+H2OCH+ ， Fe2+、SO42Ba（NO3）2溶液SO42+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+、Cl少量澄淸石灰水Al3+3OHAl（OH）3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上江南期中) 一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为（ ） A . 200mLB . 250mLC . 300mLD . 400mL15. （2分） (2017浙江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA16. （2分） (2018高一上成都期中) 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3 ， 这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ） A . 18.4molL1 34.7%B . 20.4molL1 38.5%C . 18.4molL1 38.5%D . 20.4molL1 34.7%二、 填空题 (共5题；共40分)17. （10分） （1）现有下列10种物质：NaCl溶液、H20、Ca（OH）2、CaO、C2H50H、空气、CuSO4、NaHC03、H2S04、Mg 其中，属于混合物的是_（填序号；下同）；属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_；属于电解质的是_（2）在 500mL 1mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是_，此溶液中含 H+ 的物质的量是_，H+ 的物质的量浓度是_，其中含有SO42的数目为_18. （9分） (2016万载模拟) 绿矾是一种重要的化工原料 （1） 【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液方案1：取少量溶液，加入几滴_试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是_实验结论：证明绿矾样品完全被氧化使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式_要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（此空填序号）A蒸发皿B石棉网C烧杯D玻璃棒（2） 【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O）Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中请回答以下问题：装置I中氯化钡溶液中可观察到现象_若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子装置II中试剂为品红溶液，其作用是_装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是_19. （4分） (2016奉贤模拟) 硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属 （1） Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为_mol/L（已知=1.4g/cm3） （2） 各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为_mol （3） 4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为_g （4） Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是_（用a、x表示）20. （5分） (2016高一上赣州期末) 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：（1） 甲物质为_（填化学式） （2） 1mol乙和足量甲反应可生成_mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成_mol B物质 （3） D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_ （4） 丙与溶液F反应的化学方程式为_ 21. （12分） 硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850900时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）3FeS2+8O2Fe3O4+6SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1） 含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_（2） 某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%每天能生产98%的硫酸_吨（3） 硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？（4） 为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共40分)17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、