3-2-1水的电离 溶液的酸碱性与pH

水的电离溶液的酸碱性与pH 一、选择题ABAAD BABCD ABC1纯水在10和50的pH，前者与后者的关系是()A前者大B后者大C相等 D不能确定2下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中没有OH3如果25时KW1.01014,100时KW1.01012，这说明()A100时水的电离常数较大B前者c(H)较后者大C水的电离是一个放热过程DKW与温度无直接关系4(2013湖南师大附中月考)25时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()A2341 B3214C2314 D123c(OH)C溶液pH：pH(35)pH(25)D35时已电离的水的浓度约为1.45107 mol/L6向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)c(OH)不变BpH增大了Cc(OH)降低了D水电离出的c(H)减小了7常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是()ApH4Bc(H)1103molL1Cc(OH)11011molL1D.10128下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液9用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较10常温下某溶液中由水电离出的c(H)为1.01012molL1，下列说法正确的是()A一定是酸的溶液B一定是碱的溶液C一定是中性溶液D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液11对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度13(2013乌鲁木齐高三二次诊断)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH7二、非选择题14某温度下，纯水中的c(H)2.0107molL1，则此时溶液的c(OH)是_molL1，这种水显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是_；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0106molL1，则c(OH)_molL1。15水的电离平衡曲线如图所示：若以A点表示25时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_，造成水的离子积增大的原因是_。水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，水电离出的c(H)、c(OH)增大，离子积常数增大16(2013经典习题选萃)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。请回答：(1)你支持乙同学还是丙同学的观点？理由是什么？(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，谁的误差较大？原因是什么？(3)如何用pH试纸区分0.1 molL1的硫酸和0.001 molL1的硫酸？简述操作过程。(4)常温下用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸显红色，能否确定溶液的酸碱性？14答案：2.0107中c(H)c(OH)810915答案：110141101216答案：(1)支持丙同学的观点，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，若原溶液呈酸性，则测得的pH偏大，若原溶液呈碱性，则测得的pH偏小，若原溶液呈中性，则测得的pH不变。(2)盐酸。用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强电解质溶液pH的影响更大，因为弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中H浓度比强电解质溶液中H浓度更接近未稀释时的H浓度。(3)用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.001 molL1的硫酸。(4)可以，pH试纸显红色，说明溶液显酸性。一、选择题ABCBB CBCCD1下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是()ApH试纸B红色石蕊试纸C淀粉碘化钾试纸D蓝色石蕊试纸2甲溶液的pH3，乙溶液的pH4，甲溶液与乙溶液的c(OH)之比为()A10：1B1：10C2：1 D1：2325时，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为()A7.2 B8C6 D无法计算4(2013福州市高三质检)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH75常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0C12.0 D12.46常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL17(2012经典习题选萃)下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHbcCa点的KW值比b点的KW值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)二、非选择题11一定温度下，有：a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_。12(2013天门调考)(1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。13(2013辽宁师大附中月考)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_，25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。11答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab12答案：(1)11013(2)1101913答案：(1)A水电离需要吸热，温度越高KW越大101(2)ab14(3)小于无法确定若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)10一、选择题BCCDC CD CD D1下图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是()A这是一个错误操作B该操作是为了排出滴定管内气泡C该操作是为了防止滴定管漏液D该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低2下列有关叙述中正确的是()A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化3下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡4将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定某溶液的pH，该溶液的pH将会()A偏高 B偏低C不变 D上述三种情况均有可能5(双选)用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较A偏高 B准确C偏低 D可能偏高或偏低6现用0.10 molL1的HCl溶液滴定10 mL 0. 05 molL1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是A10 mL B5 mLC大于5 mLD小于5 mL7用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A BC D8(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项()9(2013北京海淀期末)右图是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH1lg3二、非选择题10某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗23次后，向其中注入0. 100 0 molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。(2)该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为_molL1。11(2013湖北八校联考)市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐、碘酸钾、抗结剂，碘含量(以碘计)是2050 mg/kg已知：I22S2O=2IS4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤： a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.00 mL，恰好反应完全。(1)判断c中恰好反应完全的依据是_。(2)b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。(3)根据以上实验，所测精制盐的碘含量是_mg/kg(用含W的代数式表示)。12(2013南通质检)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为M molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是：_D_(填字母)。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_，尖嘴部分应_。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。13用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品5.0 g，将样品配成250 mL的待测液。需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_、_、_(填仪器)。(2)取10. 00 mL待测液，用_量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂。(3)用0.2000 mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手_，右手_，两眼注视_，直到滴定终点。(4)根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。(5)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度_。10答案：(1)红无(2)锥形瓶用待测液润洗偏高(3)22. 60(4)0.125011答案：(1)溶液由蓝色恰好变为无色(2)1.0105(3)12答案：(1)CABE(2)滴定管应直立；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平；读数应准确到0.1 mL，估读到0.01 mL(3)便于观察滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下(稍下)的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4指示剂颜色由黄色变为橙色(6)偏高(7)100%13答案：(1)250 mL容量瓶胶头滴管天平(2)碱式滴定管或移液管(3)旋转酸式滴定管的玻璃活塞不停地摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化(4)0.4000 mol/L(5)80%14在25时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液，问：(1)若xy14，Vx/Vy_(填数值)。(2)若xy13，Vx/Vy_(填数值)。(3)若xy14，Vx/Vy_(填表达式)，且Vx_Vy(填“”，“5