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第2课时分子晶体混合晶体,专题3第四单元分子间作用力分子晶体,学习目标定位1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。3.了解石墨晶体的结构，会比较不同类型的晶体熔、沸点。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.概念及微粒间的作用(1)概念：分子间通过相结合形成的晶体叫分子晶体。(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以相互吸引。,分子间作用力,一、分子晶体,分子间作用力,占据1个CO2分子。每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有个。每个晶胞中有个CO2分子。,2.典型分子晶体的结构特征(1)构成干冰晶体的结构微粒是，微粒间的相互作用力是。(2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种结构每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各,CO2分子,范德华力,面心立方,12,4,3.分子晶体的物理特性分子晶体中的微粒间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点，密度，硬度，较易熔化和挥发。,较低,较小,较小,相关视频,(1)常见的分子晶体所有非金属氢化物：H2O、NH3、CH4、H2S等；多数非金属单质：卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、红磷、硫、稀有气体(固态)等；多数非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等；几乎所有的酸：H2SO4、CH3COOH、H3PO4等；绝大多数有机物：乙醇、蔗糖等。,(2)分子晶体的性质分子晶体一般具有较低的熔点和沸点，较小的硬度、较强的挥发性。分子晶体在固态、熔融时均不导电。不同分子晶体在溶解度上存在较大差别，并且同一分子晶体在不同的溶剂中溶解度也有较大差别。提醒(1)稀有气体固态时形成分子晶体，微粒之间只存在分子间作用力，分子内不存在化学键。(2)分子晶体汽化或熔融时，克服分子间作用力，不破坏化学键。,解析,例1根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是A.熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B.熔点1128，沸点4446，硬度很大C.熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电D.熔点97.81，质软，导电，密度0.97gcm3,答案,解析A项，熔点1070，熔点高，不符合分子晶体的特点，错误；B项，熔点1128，沸点4446，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔、沸点低，错误；C项，熔点10.31，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOHCH3COOH，有自由移动的离子，就能导电，正确；D项，熔点97.81，质软、导电、密度0.97gcm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，错误。,A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的CH4分子C.甲烷晶体熔化时需克服共价键D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子,例2甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是,答案,解析,解析题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C原子，A错误；由甲烷晶胞分析，位于晶胞的顶点的某一个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面上，因此每个都被2个晶胞共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3812，B正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时克服范德华力，C错误；,例3下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4,解析A、C中HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常；对结构相似的物质，B中沸点随相对分子质量的增加而增大；D中沸点依次降低。,答案,解析,下图分别是石墨的二维平面结构、层状结构、层内的键结构示意图。,二、混合晶体石墨,回答下列问题：1.在石墨晶体中，同层的碳原子以个共价键与另外三个碳原子相连。六个碳原子在同一个平面上形成了的环，伸展成结构。2.在同一平面的碳原子还各剩下一个2p轨道，并含有一个未成对电子形成键。电子比较自由，相当于金属中的，所以石墨能导热和导电，这正是晶体的特征。3.石墨晶体中网络状的平面结构以结合形成层状的结构，距离较大，结合力较弱，层与层间可以，使之具有润滑性。,3,正六边形,平面网状,自由电子,金属,范德华力,相对滑动,石墨晶体中既存在共价键，还存在范德华力，不能简单地归属于任何一种晶体，所以石墨是一种混合晶体。,回答下列问题：(1)C60属于_晶体，石墨属于_晶体。,例4碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：,答案,解析,分子,混合,解析C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；石墨晶体有共价键、金属键和范德华力，所以石墨属于混合晶体。,(2)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为_。,答案,解析,12,解析金刚石晶体中每个碳原子平均拥有的化学键数为42，则碳原子数与化学键数之比为12。,(3)石墨晶体中，层内CC键的键长为142pm，而金刚石中CC键的键长为154pm。推测金刚石的熔点_(填“”“”或“”)石墨的熔点。,答案,解析,解析石墨中的CC键比金刚石中的CC键键长短，键能大，故石墨的熔点高于金刚石。,金刚石与石墨比较,方法规律,学习小结,达标检测,1.分子晶体具有某些特征的本质原因是A.组成晶体的基本微粒是分子B.熔融时不导电C.基本构成微粒间以分子间作用力相结合D.熔点一般比较低,答案,解析,解析分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，本质原因是其基本构成微粒间的相互作用范德华力及氢键相对于化学键来说比较弱。,1,2,3,4,5,2.根据下列各物质的物理性质，判断其固态肯定不属于分子晶体的是溴化铝(无色晶体，熔点98，熔融态不导电)碳化铝(黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电)氟化铝(无色晶体，熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力)五氟化钒(无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇)A.B.C.D.,答案,解析,1,2,3,4,5,解析溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故不选；碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电，应为原子晶体，故选；氟化铝，无色晶体，熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力，说明破坏的是离子键，应为离子晶体，故选；五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇中，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故不选。,1,2,3,4,5,3.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温、常压下SiCl4是气体C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D.SiCl4的熔点高于CCl4,答案,解析,解析由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体；影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4，所以SiCl4的分子间作用力更大一些，熔、沸点更高一些；CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。,1,2,3,4,5,4.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是,答案,解析,1,2,3,4,5,A.10B.18C.24D.14,5.请回答下列问题：(1)下列有关石墨晶体的说法正确的是_(填字母，下同)。a.由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体b.由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体c.由于石墨质软，所以它是分子晶体d.石墨晶体是一种混合晶体,1,2,3,4,5,答案,解析,解析石墨晶体中存在共价键、范德华力、大键，故为混合晶体。,(2)据报道，科研人员应用电子计算机模拟出来类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法正确的是_。a.N60易溶于水b.N60是一种分子晶体，有较高的熔点和硬度c.N60的熔点高于N2d.N60的稳定性比N2强,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,解析C60是一种单质，属于分子晶体，而N60类似于C60，所以N60也是单质，属于分子晶体，即具有分子晶体的一些性质，如硬度较小和熔、沸点较低。分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高。单质一般是非极性分子，难溶于水这种极性溶剂，因此a、b项错误，c项正确；N2分子以NN键结合，N60分子中只存在NN键，而NN键比NN键牢固得多，所以d项错误。,碘晶体属于_晶体。碘晶体熔化过程中克服的作用力为_。假设碘晶胞中立方体的长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碘单质的密度为_。,(3)已知碘晶胞结构如图所示，请回答下列问题：,1,2,3,4,5,答案,解析,分子,分子间作用力,1,2,3,4,5,
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