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2013届化学实验探究复习题(4.10-4.17)1.(7分)过碳酸钠(Na2CO4)与盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O（1）在过碳酸钠商品中一般都含有Na2CO3，为测定它的纯度，取一定量的样品与盐酸反应，通过测定产生的 的体积，可以计算出Na2CO4的含量。（2）根据上图提供的仪器，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，该套装置连接顺序是A B（用A、B、C、D、E连接）。（3）装置D的作用是 。（4）若在实验中称取1.22 g样品进行测定，已知常温下O2的密度为1.42 g/L. 实验室50 mL、100 mL、150 mL三种规格的量筒，该实验所用量筒的规格为 ，理由是 。（5）测定的氧气体积偏大，原因是 。2(5分)有一无色溶液，其中可能有硫酸、氯化钠、碳酸钠、硝酸钾、氯化钙五种物质中的一种或几种，现用该溶液做如下实验，有关现象记录如下：取该溶液少量，加入稀盐酸，有大量气泡产生；另取溶液少量，加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解；（1）根据以上实验事实，推断该溶液中肯定含有 ，肯定没有 ，可能含有 。（2）写出中生成不溶解沉淀反应的化学反应方程式： 。3.（5分）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。同学们想探究废液中溶质的成分，进行了如下探究 。提出问题 废液中的溶质是什么物质?作出猜想 根据实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们一致认为废液中一定有CaCl2，小花认为废液中的溶质还可能含有HCl查阅资料 CaCl2溶液呈中性。实验与结论（1） 小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 。（2）小花为了证明自己的猜想是正确的，她选择紫色石蕊试液进行实验，实验中看到的现象是 ，证明自己的猜想含盐酸成立。（3）小强选择了另外一种不同类别的物质_ _（填化学式）进行实验，也得到了与小花同样的结论。拓展与应用 若想要处理废液得到只含CaCl2一种溶质的溶液，你选择向废液中加入过量的_（填字母），反应完成后过滤。 A.碳酸钙粉末 B氢氧化钠固体 C熟石灰 D生石灰 4.(6分)某无色溶液可能由稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，硫酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小红同学进行了如下实验： 、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入几滴稀盐酸溶液，观察到没有气泡产生，溶液仍然为红色。 由实验中的现象可推断出样品中一定含有的物质是_ _（写溶质化学式，下同），一定不含有的物质是_ _； 为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小红继续进行了如下实验：、另取适量样品溶液放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色；然后滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。最后向试管中逐滴加入适量的硝酸钡溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。通过实验和实验，小红得出结论：样品中可能含有的物质还不能完全确定。 实验所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_ _ _；生成白色沉淀的反应方程式为 小红通过与其他同学交流，认为只需要将实验中稀盐酸的用量由几滴改为过量并综合实验就可以完全确定样品溶液中溶质含三种，应该观察到的现象是 5、(3分)为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，某小组做了如图甲、乙、丙所示三个实验(所用金属的形状与大小、稀盐酸的体积及溶质的质量分数均相同)某同学认为通过实验甲和丙可比较锌和铁的金属活动性强弱，他依据的实验现象是 一段时间后，通过观察实验乙的现象可以得到的结论是 由于图甲、乙、丙所示三个实验仍不能完全验证四种金属的活动性顺序，该小组设计了一组补充实验丁若按图丁所示实验进行探究，选用下列哪些试剂实验 后可以达到实验目的？_(填字母序号)A铜和硫酸铝溶液 B铁和稀硫酸 C铁和氯化锌溶液 D铜和稀盐酸6、（5分）已知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。为了探究燃烧的条件，小军设计了如图甲所示的实验装置将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛60热水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯中观察到的实验现象如下：试管a中的白磷燃烧，产生大量的白烟； 试管b中的红磷不燃烧； 烧杯中的白磷不燃烧回答下列问题：白磷燃烧的化学方程式 由得到的有关燃烧条件的结论是 ；由得到的有关燃烧条件的结论是 小林同学指出图甲装置存在不足之处，并设计了改进装置图乙改进装置乙中添加气球的主要目的是 7.(7分)为测定一瓶标签已被部分腐蚀的过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明开展了如下探究： .连接仪器，检查装置气密性。 .取适量的二氧化锰粉末放入锥形瓶中，用托盘天平称取一定质量的过氧化氢溶液，倒入分液漏斗中。 . 如右图所示安装好实验装置。 .打开分液漏斗活塞，制取并测量产生氧气的体积。根据该温度时氧气的密度计算出氧气的质量。 .根据氧气的质量，利用化学方程式求出过氧化氢溶液的溶质质量分数。.回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。回答下列问题：该反应的化学方程式为_。该实验中，收集氧气的方法叫_。测量氧气的体积时，如果俯视读数，则测量结果_（填“大于”、“小于”或“等于”）实际值。（4）实验完毕后，可以通过_操作得到二氧化锰；二氧化锰可以回收再利用的原因是_。8.（5分）已知单质碳具有还原性，可以在高温的条件下把铁从Fe2O3里还原出来。某化学兴趣小组的同学利用木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）对该实验进行如下探究，实验装置如下图所示。有同学提出，该实验装置存在不足。不足之处是_（答出其中一点即可）。若实验过程中可以观察到澄清的石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含_（写化学式）。能否作为木炭和氧化铁反应的依据？-。实验完毕，试管中的固体呈黑色。小亮认为该黑色固体都是铁，但小灵却认为可能还含有 。为进一步确定试管中黑色固体的成分，小灵取了适量反应后的黑色固体放入烧杯中，加入足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现 _ 的现象，则该反应产物有铁，且试管中的黑色固体全部是铁。9.（5分）阅读材料，回答问题。 材料一：做室内天花板的聚氨酯泡沫塑料是一种易燃物，燃烧时会产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380时，氢氧化镁开始分解出水，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。（1）聚氨酯泡沫塑料属于 材料（填“有机”或“无机”）。（2）根据灭火的原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因是 _ 。（答一点即可）（3）氢氧化镁受热分解的化学方程式为 ，该反应属于_（填基本反应类型）。10.（6分）有一包白色固体粉末, 可能含有氯化钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定这包固体物质的组成，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验：.取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀。.过滤步骤所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出。 请根据以上信息推断：（1）该固体粉末中一定含有的物质是_（写化学式。下同）；一定不含有的物质是_；可能含有的物质是_。（2）以上实验仍无法验证题给信息中所有物质是否存在。为了进一步证明可能含有的物质，小新同学设计了如下实验方案：取适量步骤所得滤液放入试管中，再滴入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，即可将其推断出来。小欣同学认为这种方案不可行，理由是_。11.(6分)某化学实验小组的同学用如下图所示装置进行制备气体的探究。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_ _。为了检验是否有二氧化碳生成，某同学将制得的气体通入紫色石蕊试液。该操作能否达到检验二氧化碳的目的_ _ _；理由是_ _。通常，在实验室不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取CO2。但用丙装置却可以顺利制得。与乙装置相比较，丙装置的显著优点是_ _ _。在实验室可用丁装置收集许多气体。请举一例(写出所收集气体的化学式即可)_ _。12. (7分)实验室现有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，其中到底含有那些物质呢？实验探究：.取少量粉末样品于试管中，加水溶解得无色溶液；.取少量粉末样品于另一试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。请回答下列问题：(1)原粉末中一定含有的物质是_ _；(写化学式。下同)(2)原粉末中一定不含有的物质是_ _。(3)原粉末中可能含有的物质是_。为了证明可能含有的物质是否存在，可以取实验中无色溶液少许于试管，滴加_后过滤，再在滤液中滴加_，观察到有白色沉淀生成；在滤渣加入_，观察到滤渣部分溶解，且有_产生，即可证明可能存在的物质的确存在。13. (6分)通常，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和可溶性杂质(氯化钙、氯化镁等)。 为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用_的方法除去。下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是_ 。(选填字母序号)A氯化钠中混有少量的碳酸钠 B木炭粉末中混有少量的氧化铜C氯化钙中混有少量的碳酸钙 对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到足量饱和食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质。该除杂操作依据的原理是_；将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的_ 、Na2CO3，过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶。加入稀盐酸至pH=7的目的是_。14（4分）燃料的燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损失。（1）燃料不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如右图所示实验：将燃烧匙内小煤块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。片刻后，将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，发现煤燃烧更加剧烈，该现象说明燃烧的剧烈程度与 有关。燃烧的剧烈程度还跟可燃物与氧气的接触面积有关，如 （请举一日常生活实例）。（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，可观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是 ；小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是 。15（7分）根据下列实验装置图，回答下列问题：（1）装置在实验室中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学反应方程式为 。（2）在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验。如将装置改为后，可以顺利进行草酸受热分解的实验。草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明晶体，加热时易分解。草酸受热分解的化学方程式为：C2H2O4 H2O + CO + CO2根据改进后图所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为 。（3）现将装置与装置相连，对草酸受热分解后所得产物的组成和性质进行探究。实验开始前E中左右液面在同一水平面上。 装置中A可用于收集生成的水，还具有 的作用。 实验过程中，D中一直无明显现象，E中球形容器内液面 （填“升高”、“降低”或“不变”）。在实验中B，D的作用分别是 。16（5分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母序号）A回收利用废旧金属制品 B任意开采铁矿石 C铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 D寻找、开发金属的代用品 17（6分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、NaOH、Na2CO3中的一种或几种，乙为纯净物，为了证明甲乙两包固体的成分，现进行如下实验：操 作 步 骤实验现象结论 取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液呈无色 取中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液石蕊试液变为蓝色溶液pH 7（填“”、“”、“”） 另取中所得溶液少量，滴加稀盐酸无明显现象甲中一定含有 （填化学式，下同）；一定不含有 ；可能含有 。（1）实验一（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）无色气体 搅拌 滴加Ba(NO3)2溶液 甲 乙 无色溶液 白色沉淀 溶液变为红色 取少量，加足量水 稀HNO3 研磨通入酚酞试液根据以上实验推断，乙物质为 （填化学式），使用该物质时应注意 （只举一例）。18.(5分)实验室现有如右图所示仪器。仪器的名称是_。若利用上述仪器组装制氧气的气体发生装置(试剂为氯酸钾)，还需添加的仪器是_。若仅限选用上述仪器，自选试剂制取1000 mL氧气，则组装该气体发生装置选用的仪器是_(填序号)。其反应的化学方程式为_。19(5分)A、B、C、X、Y均为初中常见的物质，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)(1)若X、Y为同种物质，且为氧气，B是_(写化学式)。(2)若A、C为同种物质，且已知它是大理石的主要成分。则反应、的化学方程式为：_； _。20.(7分)已知白磷的着火点为40，红磷的着火点为240。按如图A所示的实验装置，将少量白磷和少量红磷分别放入两支试管中，塞上带有玻璃管和气球的橡皮塞，然后放入到盛有90热水的烧杯中；另将少量白磷直接投入到烧杯的热水中。观察到的实验现象如下：试管a中的白磷燃烧，产生大量的白烟；试管b中的红磷不燃烧；烧杯热水中的白磷不燃烧。图A烧杯中的白磷不燃烧的原因是_。如图B所示，将一只空、冷试管倒扣在热水中的白磷上。根据已有知识推测该实验的现象是_，你推测该现象的依据是_。 如图C所示，将茶杯倒扣在两支燃着的蜡烛罩上。过了一会儿，_蜡烛先熄灭。逃离发生火灾的房间时，下列做法不正确的是_。A用湿毛巾捂住鼻子 B匍匐身体逃出 C成站立姿势跑出 D淋湿衣服爬出21(7分)某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长。为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究。探究过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞。已知，此集气瓶净容积为146 mL。一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数mL量筒最终读数mL所需时间min1 g铁粉、0.2 g木炭粉和10滴水10070约120l g铁粉、0.2 g木炭粉、10滴水和少量氯化钠10070约70（1) 根据所学知识推测：实验过程中，温度计示数如何变化。 ；实验结束后取出号样品滤纸包，打开。可观察到样品的颜色变为 。 (2) 分析实验和所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与 有关（填化学式）。(3) 该实验还可测量空气中氧气的含量。根据实验数据计算氧气约占空气体积的 (计算结果精确到0.1%)。(4) 现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为 。22(5分)有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：.取少量样品，加水溶解得无色溶液； .另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的 （写化学式。下同）；可能含有的物质是 。为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验： 则样品中含有的物质是 ；反应的化学方程式为 。该实验中只需将试剂的种类加以改变就可以完全确定样品的组成，你的方法是 23.（7分）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。（1）该实验的目的是_、_。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_。（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_（填“多”、“少”或“相等”）。（可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Cl35.5Fe56）探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组 实验方案。A：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 搅拌B：称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量搅拌（3）两种方案，你认为不能达到目的的是_（填“A”或“B”），理由是_。（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数_（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。24.（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。（1）由实验中的现象可推断出样品中一定含有的物质是_ _（写化学式，下同），一定不含有的物质是_ _；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：、取适量实验所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验的均相同。通过实验和实验，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。（2）实验所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_ ；（3）实验中代替氢氧化钙溶液的试剂是_溶液，可观察到的现象为_。25.（7分）燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。已知木炭是一种可燃物。某化学兴趣小组利用下图所示实验装置验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧。步骤操 作打开活塞a，缓缓通入氮气一段时间后关闭a点燃酒精灯，观察现象盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温点燃酒精灯，观察现象该装置气密性良好。请按下列实验步骤完成探究活动，要求实验过程中不得拆、装仪器。 步骤中，木炭不燃烧的原因是 。 步骤中，装置B的作用是 。 步骤的操作是 、 ，观察现象。 步骤产生的现象是木炭燃烧发出白光并放出热量、 。 装置A中发生反应的化学方程式为 。26(5分) 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如下图所示的转化关系。请据图回答问题。若丙为最清洁的气体燃料，则丙的化学式为 。 请举出一个符合上述要求的例子，写出反应的化学方程式 。若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，丙是我国春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属。请举出一个符合上述要求的例子，写出反应的化学方程式 。27（5分）某校老师在课堂上与同学们一起研究金属的化学性质时，做了下面的一个实验：将一洁净的铝丝放入无色的硝酸汞溶液中，一段时间后取出，可观察到铝表面有一层银白色的物质附着。同学们猜测该银白色物质是汞，依据是铝的金属活动性比汞 。下课后某同学意外的发现，刚才用的铝丝表面“长出”许多白色毛绒绒的物质，这引起了同学们的很大兴趣。这白色的物质是什么？同学们作出了各种各样的猜测：A这种物质是汞 B这种物质是铝粉 C这种物质是氧化汞粉末 D这种物质是氧化铝粉末 仔细观察后，有同学们认为A、C猜测均不合理。其中能说明C猜测不合理的事实证据是 。某同学认真思考后，认为猜测B也不合理，理由是 。为了证实该同学的观点，可取白色物质少许，加入 ，如果 则这种物质不是铝。28(7分)如右图所示装置(气密性良好)，改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验。(1)若滴管甲中吸有水，烧杯丙中盛有适量生石灰。将滴管甲中的水滴入烧杯丙中，可观察到气球鼓起，一段时间后装置恢复原状。利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是 。若烧杯丁中盛有适量锌粒。将滴管乙中的液 体滴入烧杯丁中，烧杯丁中有气泡生成，气球明显鼓起。则滴管乙中所装液体是 。烧杯丁中发生反应的化学方程式为 。(2)若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，烧杯丙中盛有适量小苏打，烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳。正确的操作顺序是：先 ，观察 ；再 。29(5分)有一包白色固体粉末，可能含有氯化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钙、氯化铵中的一种或几种。某同学设计并动手实验探究该白色固体，过程记录如下： I取少量固体样品于试管中，向其中加入氢氧化钠固体，混合、微热，产生具有刺激性氨味的气体。 另取少量固体样品于试管中，向其中加入足量的水，得到浑浊的液体，过滤，得无色滤液和白色固体滤渣。 取实验所得滤渣于一洁净试管中，向其中加入一定量的稀盐酸，滤渣部分溶解。 (1)该实验的目的是 。 (2)根据实验I、可得出，原固体样品中一定含有的物质是 (写化学式，下同)，一定不含有 。 (3)根据实验，可得出原固体样品中一定含有的物质是： 。 (4)小明同学认真分析上述探究过程后，认为存在不足，还不能达封实验目的。请找出该实验过程中的不足之处，提出改进建议。 改进建议： 30.（6分） 现有下列装置：(1)组成E装置的一种玻璃仪器的名称是_；(2)某兴趣小组选用上述装置测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应且不升华)，要完成测定任务，需选用的装置有_(填字母)，需测量的数据有_。该反应的化学方程式为_。31.（6分）某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质。为探究其组成，小亮同学进行了下列实验:（1）取少量废液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生。根据以上实验，小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠。小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有 ，证据是 ；（2）小亮同学继续开展实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠。正确的操作及现象是：取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；再 ，有白色沉淀生成，产生该白色沉淀的化学反应方程式为 。32某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是A甲乙丙丁 B甲丙乙丁 C乙甲丙甲丁 D乙甲丙乙丁33. 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。滤渣中一定含有Ag。滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3 。以上说法中正确的有：（ ） A0种 B1种 C2种 D3种34（6分）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。探究主要过程如下：I连接实验装置并检测装置气密性。II向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B中缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。III经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。IV该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式是： 。（2）III中，正确的操作顺序是：过滤、 、 、称量。（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。 ，导致计算结果偏 。35.（7分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展了以下实验：已知，步骤中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤、均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是 。（2）原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 。（3）步骤中产生白色沉淀的化学方程式是 。（4）步骤III所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。36. （5分）通过化学学习，已经知道了实验室制取气体的一般方法请结合下图回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称： （2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体粉末，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气反应的化学方程式 如果在实验室用过氧化钠和水反应来制取并收集一瓶较纯净的氧气，同时希望控制反应的速率，所选发生装置是 ,收集装置是 （填写装置字母）37. （8分）在教师的指导下，某化学兴趣小组的同学利用如下图所示装置（固定装置已略去）探究燃烧等相关实验。已知，白磷的着火点40；该装置气密性良好，且生石灰适量、白磷过量、注射器中的水均足量。实验步骤及部分现象记录如下表。实验步骤操 作现 象步骤点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入集气瓶中并塞紧塞子。燃着的小蜡烛很快就熄灭了。步骤打开弹簧夹，由注射器向集气瓶中加入少量水，夹紧弹簧夹。白磷燃烧。步骤请回答下列问题： 步骤中，导致小蜡烛熄灭的原因是 。 步骤中，可观察到气球的变化是 ；白磷燃烧的原因 ；白磷燃烧的化学方程式为 。 在步骤中，该兴趣小组的同学继续实验，测定空气中氧气的含量。具体操作是：待白磷熄灭并冷却后，_，观察到现象。附实验探究考点一：实验目的（关键词）1探究 5制取或者制备 9鉴别 2检验（验证） 6除去 10学会 3比较 （控制变量法） 7分离 4认识 8提纯 二：相应选择1. 原理及方法： 合适药品种类及用量； 最佳反应条件； 方法正确。2仪器包括： 认识仪器； 仪器种类和量程，配套仪器。3. 装置： 发生（制备）装置； 干燥装置； 检验装置 除杂装置（洗气瓶）； 收集（含体积测量）装置； 废物处理装置4. 实验顺序5. 装置连接顺序（包括导管接口连接）三：设计实验（步骤-现象-结论）1步骤：取少许某物质于-容器（试管，烧杯，锥形瓶等）中，加入一定量某物质；2观察到 （固体是否溶解，固体质量增加或者减少；颜色变化；发光发热；生成气体，水或者沉淀；因本身现象引起的后果现象）现象；3得出相应结论（现象与结论相吻合，多写少写由题目决定）。4提出探究问题5合理有效猜想A 成分B现象C结论6解释原因（操作，原理，方法，现象，结论）四：实验评价角度1. 能否完全达到实验目的：干扰是否都排除； 实验是否彻底2. 原理和方法是否最佳：可行性； 药品来源，价格； 节约能源； 污染； 处理装置。3. 装置选择是否简单实用： 常温； 缓冲； 防倒吸； 随时添加药品； 随时控制反应发生和停止； 反应速率合适和易控制； 装置顺序连接正确； 连接固定方式正确。4. 实验步骤是否不足： 选用物质正确无干扰； 实验操作先后顺序正确，若不正确的后果如何 物质取量正确； 操作的目的 加入物质先后顺序正确； 装置的作用 实验基本操作正确，若不正确的后果如何（含基本操作的考查）；5. 现象完整，准确，与结论相符6. 结论准确，完整，无争议，误差分析