第一、二章化学检测题（2）

第一、二章化学检测题（2）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是A和属于同种元素B和的性质几乎相同C的相对原子质量约为48D和为不同的核素，互为同位素2.在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A 元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同电子层结构，则该化合物是AMgCl2 BCaCl2 CSiO2 DCS23.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O4.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B1.6gNH2-离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D9g D2O所含的中子数为4.5NA5下列说法正确的是ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族6.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ACO2 BSiH4 CSF6 DPCl57.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+208. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba, c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b9已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（）o mA920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ10(07年高考广东文基62)下列说法正确的是 （ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程11(07年高考理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行ABCD12. （08年广东理基）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13.（ 08年广东文基）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A不锈钢是铁合金，只含金属元素 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀14.（08年广东化学）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD15（08年江苏化学）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动16. （08年江苏化学6）下列装置或操作能达到实验目的的17.（08年海南化学）关于铅蓄电池的说法正确的是BA在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)18.（08重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生选择题答题卡题号题号112233445566778899答案题号101l12131415161718答案二、填空题（共46分）20、(13分)下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（请用化学用语回答）QLKJIHGCDBAPFE（1）在上表所列出的短周期元素中性质最不活泼的是 ；原子半径最大的是（除稀有气体元素） 。形成的气态氢化物最稳定的是 ；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 碱性最强的是 。形成的阴离子还原性最弱的是 ，阳离子半径最小的是 。（2）用电子式表示下列物质的形成过程 F与D形成的化合物 A与C形成的化合物 （3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为 ，Q的原子序数为 。21.（8分）在1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJmol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键H2分子N2分子NH3分子键能（kJmol-1）436945391（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应.（2）在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_。 A. Q1Q2 B. Q1Q2C. Q1Q2 如此选择的理由_。22、（12分）已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10个电子，E为双核含18个电子的离子，回答以下问题：（1）A与B形成的化合物甲中既有离子键又有极性共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为 _ ，该反应的离子方程式为_ 。（2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为 _。（3）B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丙的电子式 _ ，该反应的化学方程式为 。（4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为 。23、（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。ACDBE（1）写出三种元素名称A 、B 、C 。（2）比较C、E氢化物的沸点：_。（用分子式表示）（3） 比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示） ；用电子式表示B和Na 形成的化合物的形成过程： 。24.为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：此可以证明Cl2的氧化性 （填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为： 。 25理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+ 2Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池，（材料：铜棒、银棒、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流表）。（1）画出你所设制的原电池装置的简图：（2）此电池的负极是 ，负极的电极反应式是 。（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。选择题答题卡题号题号112233445566778899答案题号101l12131415161718答案20 .答案：（1）；HF；HClO4，F，Al3+、（2）F + Mg + F F Mg2+ F 2 O + C O C O（3）Z44，Z+2621. （1）放热； （2）93kJ （3）A 该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量Q2要小于理论值Q1。+132822.答案： Al(OH)3OH=AlO22H2O（2）H3O的电子式 Na2O2的电子式 2Na2O22H2O=4NaOHO2N2H4的电子式解析：10电子离子有N3-、O2-、F-、Na+、Mg2、Al3、OH- NH2- H3O+ NH4+.A与C结合成的化合物乙难溶于水，A与B形成的化合物甲中既有离子键又有极性共价键，A为OH-，C为Al3，B为Na+，任何水溶液中都含有H+、OH-两种离子，则D离子为H3O+双核含18个电子的离子有HS-、O22-，据题给信息B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，E为O22-，氮氢化合物戊，为18电子分子，则化学式为N2H423答案：氮 硫 氟 HF HCl HClO4 解析：设B元素的质子数为x,则A的原子序数为x-9,C的原子序数为x-7,据题意得x-9+ x-7=x,解之得x=16。所以，B为S元素，A、C、D、E分别为N、F、P、Cl元素因HF分子间存在氢键，使其沸点反常的高。25.(1)略 （2）铜棒 Cu -2e- =Cu2+ (3)10.8 g