专题专项训练(六)溶液中粒子浓度大小的比较

专题专项训练（六） 溶液中粒子浓度大小的比较1下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A .等pH的氨水、KOH溶液、Ba（0H）2溶液中：+ +2 +NH4 = K = Ba B. 将 10 mL 0.1 mol L Na2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 mol L 盐酸中：Na CI _HCO 3 CO 3_ C. 向NH4HCO3溶液中滴加 NaOH溶液至pH = 7:+ + 2 NH4 + Na = HCO 3 + CO3 D .0.2 mol L 1的某一元弱酸 HA溶液和0.1 mol L _ 1NaOH溶液等体积混合后的溶液： +2OH + A = 2H + HA解析：选 D 等 pH 的氨水、KOH 溶液、Ba（OH） 2 溶液中：NH 4 = K + = 2Ba2+ , A 错误；将10 mL 0.1 mol -L _ 1Na2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 mol L _1盐酸中，开始盐酸 过量产生 CO 2，最终所得溶液是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，则溶液中Na + CI_ CO 2_ HCO 3 , B错误；向NH4HCO3溶液中滴加 NaOH溶液至pH = 7，根据电荷守 恒可知NH； + Na + + H + = OH _ + HCO 3 + 2CO2_，则溶液中NH 4 + Na + = HCO 3+ 2CO 2_, C 错误；0.2 mol L_1 的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1 mol L _1NaOH 溶液 等体积混合后的溶液是由 HA和NaA组成的，且二者的浓度相等，因此根据电荷守恒Na + + H + = OH _ + A _和物料守恒 2Na + = HA + A _ 可知溶液中 2OH _ + A _ = 2H + + HA , D 正确。2. （2016张掖模拟）25 C时，某溶液中只含有 Na*、H + OH _、A_四种离子。下列说 法正确的是（）A 对于该溶液一定存在：pH 7B. 若OH _H + ，则溶液中不可能存在：Na + OH _A _H + C 若溶液中A _ = Na + ，则溶液一定呈中性D 若溶质为NaA，则溶液中一定存在：Na + A _ OH _ H +解析：选C 若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pHOH _ A _ H + , B 项错误；根据电荷守恒，Na + + H + = OH _ + A _ ，若溶液中 A _ = Na + ，则一定有H + = OH _，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐V A _ = Na + , D 项错误。3. （2016肇庆模拟）室温下，将0.2 mol L_1的一元酸HA和0.1 mol L_1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是（）A. 0.1 mol L_ 1HA溶液与0.1 mol 的NaOH溶液中，水电离出来的H + 相等B. 混合后溶液中：HA Na A OH C 混合后溶液中：A + HA = 0.1 mol L 1D 混合后溶液中：Na + + H + = A + OH 解析：选A 0.2 mol L 1的一元酸HA和0.1 mol L 1的NaOH溶液等体积混合后， 生 成物为NaA、HA，溶液显碱性，说明 A水解能力大于 HA的电离，HA是弱酸，NaOH 是强碱，对水的抑制不相同， A错误；经上述分析，混合后溶液离子浓度大小：HA NaA OH , B 正确；根据元素守恒A + HA =2 mol L = 0.1 mol L , C 正确； 根据溶液呈现电中性，Na + + H + = A 一 + OH 一, D正确。4. （2016洛阳检测）已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pHHSO 3 H2SO3 SO3 + 2B. Na HSO3+ SO3 C. Na + H = 2SO3 D. Na + + H + = HSO 3 + OH 一解析：选 B NaHSO3 溶液中存在：HSO3 H + + SO3一，HSO3 + H2O H2SO3 + OH 一，由于溶液的pHH 2SO3, A 项错误；由物料守恒可知，Na = HSO 3 + SO3 + H 2SO3，故Na HSO 3 +2 + 2 SO3 , B 项正确；由电荷守恒可知，Na + H = HS O3 + 2SO2 + OH , C、D 项 均错误。5. （2014广东高考）常温下，0.2 mol L-1的一元酸HA与等浓 度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 （）A. HA为强酸B. 该混合溶液 pH = 7.0C 该混合溶液中：A + 丫 = Na +D .图中X表示HA , Y表示OH，Z表示H+解析：选C 若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中A = 0.1 mol L 。由图知A浓度小于0.1 mol -L j表明A发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度 大小关系应为Na + AOHHA H + ，可以判断 X表示 OH : Y表示HA , Z表 示H S则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。-1 - 16. （2016宜昌检测）0.02 mol L HCN溶液与0.02 mol L NaCN溶液等体积混合，已 知混合溶液中CNCN OH H B. HCN + CN = 0.04 mol LC . OH = H + + HCND . CN HCN解析：选 A 根据电荷守恒：Na + + H + = OH + CN，由CNNa + ，得H OH , A项正确；两溶液等体积混合后，HCN + CN = 0.02 mol L , B项错误；根据电荷守恒:Na + + H + = OH _ + CN _，根据物料守恒：2Na + = HCN + CN _ 1 _ 1 1 _ +=0.02 mol L二可得，OH = qHCN _ qCN + H , C项错误；混合溶液中存在： HCNH + CN _, CN _+ H2OHCN + OH _，由于H + OH _ ，说明 HCN 的电离程度小于CN _的水解程度，即CN _ n(HCl)D.当0 mLV(NaOH)Na + H + OH _ 解析：选B 0.100 0 mol L_1的醋酸的pH1，故图乙是滴定醋酸的曲线，A项错误；在B、D状态时，pH = 7, H + = OH _ ，根据电荷守恒，Na + = A _ , B项正确；B、E 状态时，反应消耗的 NaOH的物质的量相同，根据反应的化学方程式，反应消耗的HCI、CH 3COOH的物质的量相同， C项错误；当 V(NaOH)接近20.00 mL时，CH3COOH几乎 完全反应，溶液可能显碱性，OH _H + ，故D项错误。8.将0.1 mol L- KHSO 4与0.1 mol L NazS溶液等体积混合后，溶液能使酚酞显粉 红色，则离子浓度关系不正确的是()2_ _ +A. SO4 HS OH H B. Na + K + H + OH _C. Na = S + HS + H2S + SO4 D. K + + Na + + H + = 2SO2_ + 2S2 _ + HS _ + OH _ 解析：选B 混合后，KHSO 4 + Na2S=NazSO4 + KHS，溶液中含有等物质的量的Na2SO4、KHS，且溶液呈碱性。HS在水溶液中发生水解反应，故SO：HS，由于溶液呈碱性，故OHH +，因此，A项正确，B项错误；由于 KHSO ：与NazS物质的量相 等，根据物料守恒，则Na + = S2 + HS + H2S + SO：, C项正确；根据电荷守恒， 有K + Na + H = 2SO： + 2S2 + HS + OH , D 项正确。9. （2013四川高考）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变 化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol L 一1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27F列判断不正确的是（K + A OH H +A.实验反应后的溶液中:B.实验反应后的溶液中:一 +-Kw1OH = K A = 1 xw-9 mol LA 一 + HA 0.1 mol L 1K + = A 一 OH 一 = H + 解析：选B 实验反应后溶液的pH为9,即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等C 实验反应后的溶液中:D实验反应后的溶液中:浓度等体积恰好反应生成KA , A一水解，A项正确；实验 反应后的溶液中，由电荷守恒式H + + K + = A 一 + OH 一知，K + A 一 = OH 一 H + , B 项错误；因为 HA 为弱酸, 如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，的条件下，加入的 HA溶液的浓度应大于+ HA 0.1 molL 一1, C 项正确；实验溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等0.2 mol-L一二所以实验 反应后的溶液中，A 一 反应后溶液显中性，根据电荷守恒式H + + K + =A 一 + OH 一，且H + = OH 一 , UK + = A 一，即K + = A 一 H + = OH 一 , D 项正确。10. 40 C,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）0.060,05C.011L0 10.5 10.0 9.5 9.0 乩5 8.0 7.5 7.0pH+ 2A .在 pH = 9.0 时，NH4HCO 3 NH 2COO CO 3 B.不同pH的溶液中存在关系：+ +2 NH4 + H = 2CO 3 + HC03+ NH 2COO + 0H C .随着CO 2的通入，nHJo不断增大D .在溶液pH不断降低的过程中，有含 NH 2C00的中间产物生成解析：选C A项，在横坐标 pH = 9.0的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断，A项正确；B项，根据溶液中的电荷守恒可得B项正确；C项，0H/NH 3 H2O = Kb/NH 4,随着 C02的通入，NH4的物质的量分数不断 增大，故NH4 不断增大，Kb/NH 4 不断减小，也就是OH/NH 3 H2O不断减小，C项错； D项，根据图像，pH在不断降低的过程中 NH2COO先出现，后消失，由此判断D项正确。11. （2016淄博七中二模）已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。现有浓度 均为0.1 mol L的NaHSO3溶液和NaHCO 3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列 关系（R表示S或C）。其中正确的是（）+ +2-A. Na HRO 3 H RO 3 OH B. Na + H = HRO 3 + RO3 + OH +2C. H + H2RO3 = RO 3 + OH + 2D. 两溶液中Na卜HRO3、RO 3 分别相等解析：选C 由于NaHCO 3溶液呈碱性，即OH H + ，故A项错误；根据电荷守恒， Na + + H + = HRO 3 + 2RO 3 + OH , B 项错误；根据物料守恒，Na + = HRO3 +RO3 + H2RO3，结合电荷守恒可知，OH = H + + H2RO3 RO 2，即卩 C 项正确；根据物料守恒，HCO 3+ CO 3 + H 2CO3 = HSO3+ SO2 + H 2SO3，由于 NaHCO 3 溶液呈碱性，说明 HCO 3的水解程度大于 HCO 3的电离程度，而 NaHSO3溶液呈酸性，说 明HSO3的电离程度大于 HSO3的水解程度，故溶液中HSO3工HCO 3, So3工CO 3, D项错误。12. （2016广州测试）室温下，将一元酸 HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据 如表：实验编号起始浓度c（HA）起始浓度c（NaOH）反应后溶液的pH10.1 mol L 110.1 mol L-9x0.2 mol L 17下列说法正确的是（）A 实验反应前 HA溶液中：H + = OH + A B. 实验反应后溶液中：A Na + 1C. 实验反应前 HA溶液浓度：x= 0.2 mol LD 实验反应后溶液中：A + HA = Na + 解析：选A 根据电荷守恒可知， HA溶液中H + = OH + A, A项正确；实验 反应后，根据电荷守恒，Na + + H + = OH + A，由于溶液的pH = 9，则OH _H + , 故Na + A, B项错误；由实验 可知，HA为弱酸，实验 中，若x = 0.2 mol L一1,反1应后溶液的pH7,现在溶液的pH = 7,说明x0.2 mol -L , C项错误；由电荷守恒，Na + + H + = OH + A ，由于溶液的 pH = 7,即H + = OH ，故A = Na + , D 项错 误。13. （2016山东师大附中模拟）1孑竝水休积/mb常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入 0.1 mol L 的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）1A .盐酸的物质的量浓度为1 mol Lmol LB.在、之间的任意一点：C NH4 , H + OH C .在点所示溶液中：+ +NH4= Cl OH = H ，且 V1071+一 4解析：选B 盐酸的初始pH = 1,则HCI = H = 0.1 mol L , A项错误；在、之间的任意一点，溶液的 pHOH 一，根据电荷守恒：NH4+ H + = CI 一 + OH一,Cl NH4 , B项正确；盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积为20 mL,由于NH 4的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，需增加氨水的用量，即pH = 7时，V20 mL , C项错误；点时，溶液中含有过量的 NH3H2O, NH3H2O电离出来的 OH 一抑制了水的电离,故由水电离出的OH 一 A 一 H + HAB. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH = 7 时，Na = A + HAD . b点所示溶液中A HA解析：选D A. a点所示溶液中 NaOH和HA恰好反应生成 NaA，溶液的pH = 8.7, 呈碱性，则HA为弱酸，A一水解，则溶液中的粒子浓度：Na + A 一 HA H + 。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离， b点HA抑制了水 的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于 b点。C.pH = 7时，根据电荷守恒：Na + + H + = A 一 + OH 一, H + = OH 一，所以Na + = A 一。D.b 点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于 NaA的水解程度，故A HA。15. （2016扬州模拟）（1）室温下，如果将 0.1 mol CH 3C00Na和0.05 mol HCI全部溶于 水，形成混合溶液（假设无损失）,和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。（2）已知某溶液中只有 Na*、CH 3COO、H + OH四种离子。某同学推测该溶液中离 子浓度可能有如下四种关系：+ +A. Na CH3C00 OH H + + B. Na CH3COO H OH + +C. Na OH CH 3COO H D. CH 3COO Na + H + OH 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填字母）; 若上述关系中 D是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ; 若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前CH3COOH （填 “ ” “v”，下同）NaOH，混合后CH 3COO 与Na + 的关系是CH3COONa + 。1（3）25 C时，向0.1 mol L-的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是 （填字母）。A 醋酸与醋酸钠发生反应B.醋酸钠溶液水解显碱性，增加了 OH C 醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H +减小解析：（1）溶液中含有 CH 3COO 和CH 3COOH 共0.1 mol; （2）当溶质为醋酸钠时，CH 3COO 水解使溶液呈碱性，离子浓度大小关系为 A; D项溶液呈酸性，且CH 3COO Na + 所以溶质为 CH3COOH和CH 3COONa ；当等体积的醋酸与 NaOH混合且溶液呈中性， 则应该醋酸过量，所以浓度大于NaOH，由电荷守恒确定：CH3COO = Na + 。答案：（1）CH 3COO CH 3COOH （2）醋酸钠 A CH 3COOH、CH 3COONa =（3）C16. 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全， 其电离情况为 H2SO4=H + + HSO4, HSO4H + + SO2。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）。（2）H 2SO4溶液与BaCl 2溶液反应的离子方程式为 在0.10 mol L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填字母）。+2 A. Na = SO4 + HSO4+ H2SO4 +B. OH = HSO4 + H C. Na + + H + = OH + HSO4 + 2So4+ 2 D. Na = 2SO4 + 2HSO4 若 25 C时，0.10 mol L 1 的 NaHSO 4溶液中 c（SO：）= 0.029 mol L 1,则 0.10 mol L的H2SO4溶液中c（SO：）（填“v” 或“ =” ）0.029 mol L ，其理由是 1 1(5)若 25 C时，0.10 mol L H2SO4溶液的 pH = lg 0.11，则 0.10 mol L H2SO4溶液 中SO： =mol L 1解析：(1)由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4 +H2ONaHSO 4+ NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2+ + HSO 4 =BaSO4 J + H 。(3)A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na J H J阴离子：SO4、OH 、HSO4，溶液中不存在H2SO4, A项错误；由题意知，在硫酸钠溶液中，物料守恒式为Naj = 2SO： + + + 2 2HSO4,电荷守恒式为Na + H = OH + HSO 4 + 2SO4 ,两式相减，得质子守恒 式：OH = H + + HSO4, B、C、D项正确。(4)硫酸氢钠溶液中存在：HSO4 H + +SO2，硫酸溶液中存在：H2SO4=H + + HSO4 , HSO4H + + SO：，硫酸第一步电离出来的H +对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(SO4)小于硫酸氢钠溶液中的 c(SO：)。(5)0.10 mol L 1 H2SO4溶液中H + = 0.11 mol L 1,由于硫酸在 水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(SO：)= 0.01 mol L 1答案：(1)弱碱性SO4+ H2OHSO 4+ OH (2) Ba + HSO 4=BaSO4 J+ H(3) BCD(4) v H2SO4溶液中存在：H2SO4=HSO4 + H +，电离出的 H +抑制HSO4的电离(5) 0.01