人教版高一化学教学设计——氯气（第一课时）5

第一节 氯气、教学目的1使学生了解氯气的物理性质和用途。2使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。3使学生掌握氯离子的检验方法。4通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。、教学重点 氯气的化学性质、课时安排 两个课时（第一课时学习氯气的性质及用途，第二课时学习氯气的实验室制法）、教学用品烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿、收集5瓶氯气。、教学方法 实验探索研究讨论归纳总结练习提高、教学过程第一课时第一次世界大战有一场著名的战役发生在比利时的里尔，1914年10月12日，德军开始进攻，直到1915年4月5日仍旧没有攻下，于是德军在6公里的战线上布设了6000多个液氯钢瓶向英法联军实施毒气攻击，有15000人中毒，5000人死亡。这是人类历史上首次使用的化学武器，其中的主角就是我们今天要学习的氯气。 第一节 氯气一、氯气的性质和用途（一）物理性质引导观察：出示一瓶氯气，让学生观察（瓶后衬一张白纸）学生闻氯气：扇，飘。集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味黄绿色气体、有刺激性气味(问学生在哪儿闻到过此种气味-自来水中)、有毒、易液化（二）化学性质在一战中，德军以为自己找到了制胜的法宝，在攻打俄国时又采取了相同的方法，俄国人却采取了有效的防范措施，用肥皂水或尿浸湿的软布蒙面，使德国人的阴谋未能得逞。那么，这是利用了氯气的什么化学性质呢？我们一起来研究。如何研究？从哪儿入手？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，写出氯元素的原子结构示意图，分析其可能具有的化学性质。根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？点燃写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？.与金属反应：2Na+ Cl2 2NaCl 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。它具有强氧化性，能与活泼金属反应，那么氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答这个问题。演示4-1：让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式。点燃 Cu+Cl2 CuCl2现象：剧烈燃烧，充满棕色的烟，溶液呈蓝绿色。CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液浓度有关。当CuCl2溶液浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液浓度较小时，溶液呈蓝色。练习：实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合，如果金属有可变化合价，将得到高价金属氯化物。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（1）跟铝反应：_（2）跟镁反应：_氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。2.与某些非金属反应点燃演示4-2、3：H2在Cl2中燃烧（教师讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式）H2+Cl2 2HCl纯净的 H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸水液滴（酸雾）。盐酸是重要的化工原料。讨论比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧的现象的共同点。燃烧是否一定要有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？3工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件？理由是什么？（选择安全的点燃条件合成HCl）练习：实验证明，Cl2在一定条件下，还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：1P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl32P在Cl2（足量）里燃烧生成PCl53C跟在Cl2一定条件下化合生成四氯化碳讨论：金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化？表现了氯气的什么性质？Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸。Cl2还有哪些重要化学性质和用途？在实验室又如何制取？Cl如何检验？将在下一节课学习。【作业】课本P71一、