（广东专版）2017年中考化学二轮复习 考点6 溶液的浓度学案（无答案）

考点6 溶液的浓度【考 纲 解 读】考点概况1溶质质量分数的计算。2配制一定溶质质量分数的溶液。命题把握 能力要求：要求考生能进行溶质质量分数的简单计算，初步学会配制或稀释常见的溶液。 命题角度：1溶解度及溶解度曲线的含义及应用。（以选择题、填空题形式考查）2溶质质量分数的简单计算。（以选择题、填空题形式考查）指点迷津对溶质质量分数公式的理解和应用是解答此类计算题的关键；稀释（用水）前后溶质质量分数相等时稀释计算的依据；在练习的过程中注意探究此类计算题的解题技巧与规律。【知 识 回 顾】1溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数=100%=100%=100%可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。2溶液的稀释计算。根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得以下等式：稀释前溶液的质量稀释前溶液溶质质量分数=稀释后溶液的质量稀释后溶液的溶质的质量分数【易 错 归 纳】做溶液题易错是对溶质、溶剂和溶液概念的理解不清、思维不严密造成的，对有关溶液的计算，重点应放在对溶质、溶剂和溶液概念的理解和提高思维严密性的训练上。【核 心 题 组 训 练】1（2007大连）农业生成中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液理解正确的是（ ）A溶液中含氯化钠16 gB溶液质量为100 gC每100 g溶液中含氯化钠16 gD每100 g水中含氯化钠16 g2（2013永州）向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）A20%B22.5%C25%D30%3（2011广州）向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解所得溶液中溶质质量分数为（ ）A12.5%B20%C22.5%D25%图 图氯化钾晶体饱和氯化钾溶液加入一定量的水4（2016淄博）一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）A所得溶液是饱和溶液B溶质的质量分数变大C溶质的质量增加D溶质的溶解度变大5（2015绵阳）20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物个40 g，分别加入到四个各盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20时四种物质质溶解度的关系为：丁甲乙丙D四杯溶液中各加入20 的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液6（2014大庆）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）A50 gB10 gC100 gD40 g7（2010常州）稀释质量分数为98%（密度为1.84 g/mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14 g/mL），稀释时需用的水的体积约为（ ）A436.8 mLB453.7 mLC456.0 mLD458.3 mL8（2010广安）实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）A95 gB50 gC100 gD10 g9（2015随州）20 时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法错误的是（ ）AP点表示30 时甲、乙两物质的溶解度相等B图3中N表示的是乙的溶解度曲线C图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液D图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数一定相等10（2014广州）某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）Am（溶质）m（溶剂）=20120B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大D降温后，有固体析出11（2016泰安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲Bt2时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法12（2016杭州）一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）A由饱和溶液变为不饱和溶液B溶质质量不变C溶液质量不变D溶质的质量分数减小13（2011大庆）在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3溶液，现欲配制这种KNO3溶液200克。（1）需KNO3固体_克，需水_m。（水的密度为1.0 g/cm3）（2）配制此KNO3溶液的步骤为：a、计算b、称量（量取）c、溶解d、装入试剂瓶。现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是_，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是_，此仪器在配制过程中所起的作用是_。（3）下列方法能使接近饱和KNO3溶液由不饱和变为饱和的是_。（从-中选序号填入）加水 加KNO3固体 蒸发水 冷却 加热但保持溶液质量不变 加饱和KNO3溶液（4）现向KNO3饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是_。14（2016绥化）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）20 时，将15 g的甲物质充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶质质量分数是_。（2）10 时，欲将150 g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水_。（3）某同学欲将20 时300 g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为x，300g20%=（300g-x）40%解得：x=150g试分析：他能否达到目的，并说明理由。5