《溶液中离子浓度大小的比较》学案

第三节三课时盐类水解的应用学案命题人：李红判断盐溶液的碱性正盐：强酸强碱盐溶液PH70强酸弱碱盐溶液PH7,强碱弱酸盐溶液PH702.2.酸式盐NaHS04溶液PH7,NaHSO3溶液PH7；NaHCO3溶液PH73.相同浓度的盐，水解生成的酸越弱，其溶液液越强。3.相同浓度的盐，水解生成的酸越弱，其溶液液越强。性越强，水解生成的碱越弱，其溶配制易水解的盐溶液1.配制强酸弱碱盐的水溶液，应加入少量相应的1.配制强酸弱碱盐的水溶液，应加入少量相应的,以抑制的水解如配制FeCb溶液时通常是将FeCb在中溶解，再加水稀释到所需浓度1. 配制强碱弱酸盐的水溶液，应加少量相应的，以抑制的水解三、物质的保存强碱弱酸盐溶液因水解呈性，不应放在试剂瓶；同理酸式滴定管不能装性溶液，NH4F溶液因水解产生，不可贮存在试剂瓶中。四、化肥的合理应用草木灰(K2CO3)水解呈，俊态氨肥(如NH4NO3等)水解呈性，二者混用时，由于和的水解相互促进使NH+转化为而挥发，降低肥效，草灰也不能与Ca(H2PO4)2混施，否则会使Ca(H2PC4)2转化为产低肥效。五、纯碱可去油污且加热，效果更好，其原因是o六、泡沫灭火器试剂为A12(SOJ3和NaHCOT勺灭火原理(用离子方程式表示)七、胶体的制备及姬用Fe(OH)3胶体的制备在中滴加溶液，并小火加热至形成色透明液体。其离了方程式明矶、Fe2(SC)4)3净水原理：(用离子方程式表不)八、利用水解除杂CuC12溶液中混有少量FeC13杂质，可加o用化学用语和必要文字解释原因O九、判断盐溶液加热蒸干后的产物1. 盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得弱碱。如CuC12溶液，A1CL溶液蒸干并灼烧分别得到盐水解生成不挥发性的酸，蒸干后一般仍为原物质。如CuS04溶液，Fe2(SO4)3溶液蒸干盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CC3溶液NaAIC2溶液等。但NaCIO溶液蒸干得到固体。2. 酸式碳酸盐溶液蒸干得到o亚硫酸钠溶液蒸干得到，其化学方程式o十、判断活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应产物。Mg、Al等活泼金属与NHQ、CUSO4等溶液反应能生成因盐溶液水解呈性o练习：在浓NH4C1溶液中加入Mg粉有气泡逸岀，写岀其化学方程式o4*中和滴淀指示剂选择如强碱滴淀弱酸，反应达终点时，因生成盐，水解呈，应选择为指示剂。如强酸滴定弱碱，反应达到终点时，因生成盐，水解呈性，应选择为指示剂。十二、判断离子能否大量共存某些弱碱阳离子与弱酸阴离子因水解相互促进彻底。在溶液中不能大量共存。(1) Fe+与CO3气HCO3AIO2-等不能大量共存。练习：写岀Fe,+分别与CO32-、HCO3-在溶液中不能共存的离子方程式=注：2Fe3+S2=2Fe2+S而非2Fe3+3S2+3H2O=2Fe(OH)3；+3H2S$(2) AF+与CxV-、HCO3AIO2S2HS等不能大量共存练习：写岀+与A102S在溶液中不能共存的离了方程式注：S2+Cu2+=CuS|而非S2+CU2+2H2O=CU(OH)2；+H2STMgC126H20制无水MgCh十三、工业上制备某些天水盐时，不能用蒸发结晶方法，如由MgCb?6H2O=Mg(OH)+2HCIt+4H2O,应在通HC1气流条件下加热脱水十四、溶液中离子浓度大小比较（详见下学案）第三节三课时盐类水解应用课时练习1. 下列有关问题与盐的水解有关的是%1%1NH4C1与ZnCb溶液可作焊接金属中的除锈剂;用NaHCOs与A12（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂;%1草木灰与铉态氨肥不能混合施用;%1酸式滴定管不能装碱性溶液;%1加热蒸干A1C13溶液得到A1（OH）3固体。%1酸性高猛酸钾溶液不能装碱式滴定管中。%1CaCC3能溶解在浓的氯化铉溶液中。A.B.D.C.2.下列关于盐类水解的应用中说法正确的是A.加热蒸干Na2CO3溶液最后可以得到NaOH固体B.除去MgCb溶液中的Fe,+可以加入NaOH固体C.C.明矶净水的反应：A13+3H2OA1（OH）3+3H+3.3.D.加热蒸干KC1溶液最后得到KOH固体下列过程或现象与盐类水解无关的是（A.纯碱溶液去油污B.小苏打溶液与AlCh溶液混合产生气体和沉淀C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D.浓的硫化钠溶液有臭味4.为了除去MgCb溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（A.A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO5.已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的A. 的强弱：HCFHCNHC1OHCNC. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：D. 酸根离子浓度：c(CN-)vb(C?)6.下列浴液加热烝干后，能析岀浴质固体的是（）A.A1C137.(1)AgNO3的水溶液呈B.KHCO3(填“酸”离子方程式表示）；验室在配制AgNO3的溶液时，常将C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3中”或“碱”）性旦作因是（用AgN03固体先溶于中，然后再用蒸馅水稀释到所需的浓度，以用蒸馅水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：0把A1CL溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是o（2）CaCO3难溶于水，但可溶于浓的氯化铉溶液，用化学用语和必要的文字简述理山：8.某研究性学习小组的同学拟从多角度研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其溶液中微粒间的关系请参与探究并回答相关问题。（1）下列与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（填序号）。A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫C. 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳（2）常温下向20mL0.1mol?L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol-L1盐酸40mL，溶液的pH逐渐减小，此时溶液中含碳微粒的百分含量（纵轴）也发生变化（CO?因逸岀未画岀），如图所示，下列说法正确的是（填序号）。A. 0.1mol?L1Na2CO3溶液中c（Na*）/c（CO32）=2B. 加入盐酸使溶液pH为10时的混合液中，CO3和HCO3-的百分含量相等C. 当混合液的pH=7时，开始放岀CO?D.常温下0.0511101?1?卬1（:03溶液的pH=9（3）现有pH试纸、温度计、石蕊试液、酚猷试液、蒸馅水及必要的实验仪器，试设计一个简单的实验，证明在碳酸氢钠溶液中存在着HCO3+H2OAAH2CO3+OH的水解平衡(要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题)。第三节四课时溶液中离子浓度大小的比较学案命题人：李红溶液中各离子浓度的大小主要决定于离子来源的物质的浓度，电离程度、水解程度。比较时要抓“两个微弱”“三个守恒”“分清主次”。一、两个微弱：弱电解质的电离是微弱的，离子水解是微弱。例1：CH3COOH溶液中：微粒浓度由大到小的顺序0CH3COONa溶液:离子浓度由大到小的顺序是=二、三个守恒：1. 电荷守恒：溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。例2：写出NaHCO3溶液中的电荷守恒表达式o练习:Na2S溶液中电荷守恒表达式o物料守恒：(即原子守恒)例3：0.1mol/LNaHCO3溶液中NaHCO3ANa+HCO;HCO；H+CO；|c(Na+)=0.1?o/LHCO；+H2OOH+H2CO3C(HCO；)+C(COl)+C(H2CO3)=O.lmol/LnC(Na*)=+C(CO；)+C(H2CO3)练习：分别写出Na2CO3溶液、NaHSO3溶液的物料守恒表达式：2. 质子守恒艮由H20电离的氢离子和氢氧根浓度相等。溶液中H+或0H以其它离子结合以不同形式存在，但其总量不变。例4：Na2CO3溶液中质子守恒表达式o分析：Na2CO3溶液中H2O电离岀的H+以HHCOH2CO3形式存在，而H2O电离岀的OH都以OH形式存在，山质子守恒有C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)练习：写出?NH4CI溶液的质子守恒式：0?Na3PO4溶液的质子守恒式：。注：质子守恒也可以根据物料守恒和电荷守恒联立推出。例：写出NaHCO3溶液中质子守恒物料守恒：C(Na+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3)电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH)将物料守恒中C(Na+)守恒代入电荷守恒即得：C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32)+C(OH)三、分清主次即溶液中是以电离为主还是以水解为主，是以一级电离还是二级电离，一级水解还是二级水解为主。例：？NaHCO3溶液中，HS03-的水解电离，溶液呈碱性，则离子浓度由大到小的顺序-?NaHSO3溶液中,HSO3电离水解的溶液呈酸性，则离子浓度由大到小顺序。%1相同浓度的NH3H2O与NH4CI形成混合液中，NH3H2O电离大于NH4C1水解，溶液呈碱性。则离子浓度由大到小顺序：=%1相同浓度的CH3COOH与CH3COONa溶合液体，CH3COOH电离大于CH3COONa水解溶液呈酸性。则离子浓度由大到小的顺序=%1已知在NaA和NaHA混和液中,如溶液呈酸性，则离子浓度由大到小顺序。如溶液呈碱性，则离子浓度由大到小顺序o多元弱酸的电离是分步电离，且逐级电离程度减小，H3PO4溶液中离子浓娟由大到小顺序0Na2CO3溶液中离子浓度由大到小顺序多元弱酸根的水解是分步解，口逐级水解程度降低,第三节四课时离子浓度比较练习NH4C1;(NH4)2SO4：NH4HSO4；?NH4HCO3=其中命题人：李红1.物质的量浓度相同的下列溶液缚NH浓度由大到小的顺序是()A.A.B.C.D. ()B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+c(S2-)D.c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)()B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+c(S2-)D.c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)2. 在Na2S溶液中，存在的下列关系中不正确的是A. c(Na+)=2C(S2-)+2C(HS_)+2C(H2S)C.c(OH-)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3Na2CO3?NaHCO3?NH4HCO3(NH4)2C03oT列关系或者说法正确的是()A. c(CO32)的大小关系为：(2)(3)B. C(HCO3-)的大小关系为：(f)(DC.将溶液蒸干并灼烧后只有不能得到对应的固体物质D.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应下列浓度关系正确的是()A. 氯水中：c(C1,)=2c(C10)+c(C1)+c(HC10)B. 氯水中：c(Cr)c(H+)c(0H-)c(C10)C. 等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D. gg溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是()A. 0.1mol-LANaHSOs溶液：c(H+)+C(H2SO3)=c(OH)+c(SO32)B. 0.1mol?LT(NH4)2SO4溶液：c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)C. 25C时的100mLCH3COONa溶液：c(Na+)=c(CH3COC)-)+c(CH3COOH)D. 0.2mol?L1NaA溶液与0.1mol?L4盐酸等体积混合所得碱性溶液：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Cr)+c(OH)3. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A, 在O.lmolfiNaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B. 在0.1mol?L1Na2CO3溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)C.向0.2mol?L1NaHCO3溶液中加入等体积O.lmol?L1NaOH溶液：C(CO32)C(HCO3)C(OH)C(H)D.常温下，CHaCOONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1mol?L1:c(Na+)=C(CH3COO)4. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(A. 氨水与氯化铉的pH=7的混合溶液中：c(Cr)c(NH4+)B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C. 0.1mol-L12的硫酸？溶液中:C(nH4+)C(S0434)C(h+)D. 0.1mol?L1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)常温下，已知0.1mol?L1的一元酸HA溶液，其溶液的pHl；0.1mol?L1的一元碱MOH溶液，)=,将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是()W)A. c(OH)=c(HA)+c(H+)B.c(M+)c(A)c(OH)c(H+)C. c(A)c(M+)c(H+)c(OH)D.c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-,+c(A-)B. pH相等的CH3COONaNaOH和NazCCh二种溶液：c(NaOH)c(CH3cooNa)c(H+)c(H2A)c(A2)在25时，pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A. c(Na+)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)B. c(H+)=C(CH3COO)+C(OH)C. c(Na+)c(CH3COO)c(OHc(H+)D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)用0.1mol-L1的盐酸滴定0.10mol-L1的氨水，滴定过程中不可能岀现的结果是()A.C(NH4+)C(C1),c(OH)c(H+)B.c(NH4+)=c(CF),c(OH)=c(H+)C. c(Cr)c(NH4+),c(OH)c(H+)D.c(Cr)c(NH4+),c(H+)c(OH)在0.5mol/L的NaHSCh溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：(1)该溶液中HSO3的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3-的水解程度。溶液中NaHSO3-、OHSCa一等离了的浓度由大到小的顺序为(3)在Na2SO3溶液中滴人酚猷，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCh溶液，所观察到的现象是o其原因是(以离子方程式及简要文字说明)o13.常温下将0.01molNH4CI和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液2该溶液中存在的4个平衡体系分别是、o3该溶液中共有种不同的微粒，它们分别是。)4这些微粒中浓度为0.01mol-L1的是,浓度为0.002mol-L1的是=5物质的量之和为0.01mol的二种微粒是。