311金属与非金属的反应

第1课时金属与非金属、酸和水的反应第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质合金合金铜铜银银金金铝铝铁铁金金1、金属的存在、金属的存在 自然界中大多数金属元素在以化合态存在；金（Au）、银(Ag)、铂(Pt)等少数极不活泼 金属以游离态存在。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。知识点一知识点一 金属的通性金属的通性2、原子结构、原子结构小结：小结：1、金属单质做还原剂、金属单质做还原剂 2、结构决定性质、结构决定性质NaMgAl3、金属的物理通性、金属的物理通性5 状态状态：常温固体、不透明（常温固体、不透明（HgHg除外）除外）色泽色泽：有金属光泽（金：金黄色、铜：有金属光泽（金：金黄色、铜：紫红色）紫红色）三性三性：导电性、导热性、延展性：导电性、导热性、延展性3、金属的物理共性、金属的物理共性 分析课本分析课本46页图页图3-2，写出反应的化学方程式。，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式若是离子反应的，写出离子方程式铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2 2MgO点燃点燃 2Al +3Cu2+=2Al3+3Cu Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H2（1）与非金属单质反应与非金属单质反应（2）与酸反应与酸反应（3）与某些盐溶液反应与某些盐溶液反应4、金属的化学共性、金属的化学共性状态状态颜色颜色硬度和密度的相对大小硬度和密度的相对大小固体固体银白色银白色质软，比水轻，比煤油重质软，比水轻，比煤油重研究物质的方法之一研究物质的方法之一:观察法观察法交流交流研讨研讨Na的物理性质的物理性质一、研究物质性质的基本方法一、研究物质性质的基本方法1.1.观察法观察法 2.2.实验法实验法3.3.分类法分类法4.4.比较法比较法观察物质的外观性质观察物质的外观性质预测物质的性质预测物质的性质实验和观察实验和观察解释及结论解释及结论二、研究物质性质的二、研究物质性质的基本程序基本程序知识点二、金属与非金属的反应知识点二、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应银白色银白色 变暗变暗 黄色黄色 淡黄色淡黄色 转化：转化：2Na2O+O2=2Na2O2 并不滴落并不滴落 现象现象1.1.浮在水面：浮在水面：2.2.熔成小球：熔成小球：3.3.四处游动：四处游动：4.4.发出嘶嘶的响声：发出嘶嘶的响声：5.5.溶液由无色变红：溶液由无色变红：m观察记录观察记录1 1、钠与水的反应、钠与水的反应知识点三、知识点三、金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应现象现象思考与结论思考与结论m金属钠与水反应金属钠与水反应1.1.浮在水面：浮在水面：2.2.熔成小球：熔成小球：3.3.四处游动：四处游动：4.4.发出嘶嘶的响声：发出嘶嘶的响声：5.5.溶液由无色变红：溶液由无色变红：水水 钠钠反应放出热量，钠的熔点低反应放出热量，钠的熔点低有气体生成有气体生成反应剧烈、并放热反应剧烈、并放热反应生成碱性物质反应生成碱性物质我知道了什么？我知道了什么？思考思考结论结论在观察过程中，有哪些成功的做法？有哪些优良在观察过程中，有哪些成功的做法？有哪些优良的表现？有什么不足？的表现？有什么不足？反思使人进步反思使人进步思考思考1：为什么：为什么“严禁比绿豆粒大严禁比绿豆粒大”？思考思考2：为什么：为什么“严禁用手触摸钠严禁用手触摸钠”？思考思考3：为什么：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？思考思考4：生成的气体：生成的气体是氢气还是氧气？是氢气还是氧气？分析分析思考思考钠与水电离所产生的钠与水电离所产生的H H+反应，生成氢气。反应，生成氢气。22222HNaOHOHNa钠与水反应原理钠与水反应原理钠与水反应实质钠与水反应实质 铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？气反应？你能不能用你能不能用3 3支试管、水槽、胶塞、支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。）体等部分。）与课本的实验相比较，你觉得哪一套与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？更好？科学探究：铁与水的反应科学探究：铁与水的反应水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1:方案方案2:3Fe4H2O(g）Fe3O44H2 方案方案3:课本中设计的装置更好课本中设计的装置更好（优点（优点:装置简单、操作方便、现象明显）装置简单、操作方便、现象明显）在下表中记录实验现象在下表中记录实验现象现象现象化学方程式化学方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 加热时试管内加热时试管内铁粉红热，点燃肥铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。皂泡可听到爆鸣声。m一、金属与非金属单质的反应一、金属与非金属单质的反应 1、与、与O2反应反应 1）Mg与与O2反应反应 2）Fe与与O2反应（铁只能在纯氧中燃烧）反应（铁只能在纯氧中燃烧）3）Na与与O2反应（现象）反应（现象）4）Al与与O2反应反应（现象）（现象）2、与、与Cl2、S反应反应 1）Fe、Na、Cu与与Cl2反应（条件：点燃）反应（条件：点燃）2)Fe、Na、Cu、Hg与与S反应反应 金属化学性质小结金属化学性质小结作业m二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应m1 1、钠与水反应（现象）、钠与水反应（现象）m2 2、铁与水蒸气反应、铁与水蒸气反应m3 3、钠与酸、碱、盐水溶液反应、钠与酸、碱、盐水溶液反应作业2Na+2HCl=2NaCl+H2 因为酸中因为酸中H H+浓度比水中的浓度比水中的H H+浓度浓度要大，所以反应速率要快。要大，所以反应速率要快。钠与酸反应的实质钠与酸反应的实质 钠与酸、碱、盐水溶液的反应钠与酸、碱、盐水溶液的反应知识知识延伸延伸 补充实验补充实验11把一块金属钠投入到把一块金属钠投入到CuSOCuSO4 4溶液中，溶液中，观察发生的现象，写出反应的化学方程式。观察发生的现象，写出反应的化学方程式。钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应实实验验现现象象浮在水面、熔成小球、浮在水面、熔成小球、四处游动、有嘶嘶声、四处游动、有嘶嘶声、有蓝色絮状沉淀产生有蓝色絮状沉淀产生。2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4m1、钠的物理特性、钠的物理特性:固体、银白色金属光泽、质固体、银白色金属光泽、质软、熔沸点低软、熔沸点低m2、钠的保存：熔点较低（比水的沸点低）、钠的保存：熔点较低（比水的沸点低）m3、钠的化学性质、钠的化学性质 （1 1）钠与氧气反应：）钠与氧气反应：常温和加热常温和加热 钠单质小结：钠单质小结：4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）2Na+O2=Na2O2（淡黄色）（淡黄色）转化：转化：2Na2O+O2=2Na2O2（2 2）钠与水反应）钠与水反应 实质：与水电离的实质：与水电离的H+反应反应 现象现象:浮、熔、游、响、红（酚酞）浮、熔、游、响、红（酚酞）（3 3）钠与酸反应：）钠与酸反应：先与酸的先与酸的H+反应，若钠过量，反应，若钠过量，再与水反应再与水反应（4 4）钠与盐溶液反应：）钠与盐溶液反应：先与水反应先与水反应 与与CuSO4溶液反应溶液反应 现象：现象：浮、熔、游、响、蓝色絮状沉淀浮、熔、游、响、蓝色絮状沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（5 5）钠与碱溶液反应：）钠与碱溶液反应：实质与水反应实质与水反应2Na+2HCl=2NaCl+H2 22222HNaOHOHNa钠 的 用 途原子反应堆导热剂原子反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些金属冶炼某些金属Na、K合金导热性能好合金导热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼钠化学性质很活泼秦山核电站秦山核电站高压钠灯及其用途高压钠灯及其用途4、钠的用途及灭火、钠的用途及灭火1、将适量钠投入下列溶液中将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成既能产生气体又能生成白色沉淀的是白色沉淀的是()A硫酸铜溶液硫酸铜溶液 B稀硫酸稀硫酸 C氯化钠溶液氯化钠溶液 D氯化镁溶液氯化镁溶液 练习2将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是后溶液质量减轻的是()AHCl BK2SO4 CNaOH DCuSO4