第三节化学反应热的计算

Gormain Henri Hess CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3=+实例实例1下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗？的燃烧热吗？Why？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)HH1 H2285.8kJ/mol实例实例22 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol 例例4：已知：已知：CH（g）+O2（g）=CO2（g）+H2 O（l）H=-Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g）=H2 O（g）H=-Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g）=H2 O（l）H=-Q3 KJ/mol,常温下常温下,取体积比取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况标况),经完全燃经完全燃烧恢复常温烧恢复常温,放出的热为放出的热为:0.4Q1+0.05Q3)()()(22gCOgOsCmolkJH/5.393)()(21)(222lOHgOgHmolkJH/8.241氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2 O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是全燃烧时放出热量最少的是 A H2(g)B CO(g)C C8H18(l)D CH4(g)5.同素异形体相互转化但反应热相当小而同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的总过程的热效应是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)=-2983.2 kJ/molH1P(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)=-738.5 kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。P4(s、白磷白磷)=4 P(s、红磷红磷)=-29.2 kJ/molH如何测定如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热的反应热H1能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，若不能直接测，怎么办？怎么办？