历史第7讲 氧化还原反应的计算及方程式配平 新人教版

第第7讲氧化还原反应的计算及方程式配平讲氧化还原反应的计算及方程式配平考纲要求考纲要求 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。能利用得失电子守恒原理进行相关计算。高频考点氧化还原反应的计算方法高频考点氧化还原反应的计算方法电子守恒法电子守恒法1(1)在在Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，的反应中，HNO3表现了表现了_性和性和_性，则性，则1 mol Fe参加反应参加反应时，被还原的时，被还原的HNO3为为_ mol，转移电子为，转移电子为_ mol。【答案答案】(1)酸氧化酸氧化13(2)NH3CuO3228.82在在KClO36HCl(浓浓)KCl3Cl23H2O的反的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为()A16 B61C15 D511计算依据计算依据对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。维，便可迅速获得正确结果。2守恒法解题的思维流程守恒法解题的思维流程(1)“一找物质一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失二定得失”确定一个原子或离子得失电子数确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个注意化学式中的原子个数数)。(3)“三列关系三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值3多步连续进行的氧化还原反应的有关计算多步连续进行的氧化还原反应的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的间产物，建立二者之间的_，根据该关系式可，根据该关系式可以快速求解。以快速求解。电子守恒关系式电子守恒关系式【解析解析】该反应中，该反应中，S元素由元素由4价升高为价升高为6价，设价，设X元素由元素由7价降低为价降低为x价，根据得失电子守恒可得：价，根据得失电子守恒可得：0.1 molL10.03 L(64)2103 mol(7x)，解，解得得x4。【答案答案】D3(2016北京石景山区重点中学检测北京石景山区重点中学检测)(NH4)2PtCl6晶体受晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A23 B32C43 D13(二二)多元素间得失电子守恒多元素间得失电子守恒考点考点2多步反应中元素得失电子守恒多步反应中元素得失电子守恒6(2017济南模拟济南模拟)取取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生应过程中硝酸被还原只产生8 960 mLNO2气体和气体和672 mL的的N2O4气体气体(都已折算到标准状态都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则。则x等于等于()A8.64 g B9.20 gC9.00 g D9.44 g7足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标标准状况准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是溶液的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL【反思归纳反思归纳】有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。变化的元素得电子数目和失电子数目。难点专攻难点专攻(五五)氧化还原反应方程式的配平与书写氧化还原反应方程式的配平与书写【答案答案】(1)124212(2)25315(3)513333(4)21610258(5)29335【方法总结方法总结】直接配平氧化还原方程式的步骤和方法直接配平氧化还原方程式的步骤和方法如：如：(2016天津高考天津高考)配平下列反应的化学方程式：配平下列反应的化学方程式：MnO(OH)2IHMn2I2H2O【答案答案】MnO(OH)22I4HMn2I23H2O【答案答案】(1)166H163H2O(2)2311214H2O(3)158H154H2O(4)5214H527H2O(5)211H2O21(6)524518H【方法总结方法总结】缺项配平氧化还原方程式的步骤和方法缺项配平氧化还原方程式的步骤和方法缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸一般为水、酸(H)或碱或碱(OH)，其配平流程为：，其配平流程为：(3)(2016浙江高考浙江高考)向无色酸性向无色酸性H2SO3溶液中加入溶液中加入I2的的KI溶溶液液(棕红色棕红色)，得到无色溶液，得到无色溶液(酸性变强酸性变强)，该反应的化学方程式，该反应的化学方程式为为_。(4)(2016四川高考四川高考)在稀硫酸中，在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾的最高价含氧酸的钾盐盐(橙色橙色)氧化氧的一种氢化物，铬元素被还原为氧化氧的一种氢化物，铬元素被还原为3，该反应，该反应的化学方程式是的化学方程式是_。(5)(2016江苏高考江苏高考)写出写出O2在碱性条件下将在碱性条件下将Mn2氧化成氧化成MnO(OH)2的离子方程式：的离子方程式：_。【方法总结方法总结】信息型氧化还原反应方程式的书写方法信息型氧化还原反应方程式的书写方法信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：(2)化合物甲和化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与，甲与AlCl3反应反应可得到可得到NaAlH4。将。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况已折算成标准状况)的的H2。甲 与甲 与 A l C l3反 应 得 到反 应 得 到 N a A l H4的 化 学 方 程 式：的 化 学 方 程 式：_。NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的铁锈的成分表示为成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：，脱锈过程发生反应的化学方程式：_。