9月浙江省宁波市十校高三9月联考化学试题Word版含解析

浙江省宁波市十校高三9月联考化学试题1. 下列化合物中，不属于盐的是A. CuCl2 B. NaClO C. CaCO3 D. Na2O【答案】D【解析】盐是由金属阳离子或NH4与酸根离子构成，因此Na2O不属于盐，属于氧化物，故D对的。2. 仪器名称为“锥形瓶”的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】根据仪器特点，是锥形瓶的是选项D，故D对的。3. 下列属于电解质的是A. 石墨 B. 甲烷 C. 无水硫酸铜 D. 盐酸【答案】C【解析】电解质涉及是酸、碱、大多数的盐、多数的金属氧化物，A、石墨是单质，石墨不是电解质，故A错误；B、甲烷不属于电解质，故B错误；C、无水硫酸铜属于盐，属于电解质，故C对的；D、盐酸属于混合物，不属于电解质，故D错误。4. 下列反映中，金属元素被氧化的是A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. H2+CuOCu+H2OC. Na2O+H2O=2NaOH D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【答案】A【解析】A、Fe元素化合价由2价3价，化合价升高，铁元素被氧化，故A对的；B、Cu元素由2价0价，化合价减少，Cu元素被还原，故B错误；C、此反映没有化合价变化，不属于氧化还原反映，故C错误；D、K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由7价6和4价，化合价减少，Mn被还原，故D错误。5. 下列物质中，不会发生水解的是A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. FeCl3【答案】A【解析】根据盐类水解的规律，有弱才水解，A、属于强碱，不存在水解，符合题意，故A对的；B、硫酸铵属于强酸弱碱盐，NH4发生水解，不符合题意，故B错误；C、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32发生水解，不符合题意，故C错误；D、FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3发生水解，不符合题意，故D错误。6. 下列说法不对的的是A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件【答案】B【解析】A、氯气可用于合成药物，如消毒液中具有Cl，故A说法对的；B、碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；C、高压钠灯发出黄光，可以穿透雾，因此常用来广场的照明，故C说法对的；D、镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D说法对的。7. 下列表达对的的是A. H2O2的电子式： B. 次氯酸的构造式：H-Cl-OC. 硫原子的构造示意图： D. 水分子的比例模型：【答案】C【解析】A、H2O2属于共价化合物，不属于离子化合物，其电子式为，故A错误；B、次氯酸的构造式为HOCl，故B错误；C、硫原子质子数为16，其构造示意图为，故C对的；D、H2O中氧原子的半径不小于H的原子半径，即代表氧原子的小球不小于H，故D错误。8. 下列有关硫及其化合物的说法对的的是A. 硫单质能直接和氧气反映生成三氧化硫B. 所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C. 漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观测到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D. 在硫酸工业的吸取塔中，采用浓硫酸吸取三氧化硫【答案】D【解析】A、无论氧气与否过量，与硫单质都生成SO2，故A错误；B、铁、铝单质与浓硫酸发生钝化反映，其他金属可以与浓硫酸发生反映，如Cu和浓硫酸在加热下可以发生反映，故B错误；C、漂白粉具有强氧化性，把SO2氧化成SO42，SO42与Ca2结合生成CaSO4微溶于水的沉淀，现象是产生白色沉淀，故C错误；D、硫酸工业制备中，常用98%的浓硫酸吸取SO3，避免形成酸雾，阻碍SO3的吸取，故D对的。点睛：本题的难点是选项D，由于制备硫酸，理论知识是SO3H2O=H2SO4，但事实上用水吸取SO3，容易形成酸雾，阻碍SO3进一步被吸取，因此工业上常用98%浓硫酸吸取SO3，然后稀释到所用浓度。9. 下列说法不对的的是A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始运用生物质能B. 氢能是抱负的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中具有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接运用这些光和热【答案】B【解析】A、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始运用生物质能的最早方式，故A说法对的；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中具有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法对的；D、人们可以直接运用光和热，如太阳能热水器，故D说法对的。10. 下列说法不对的的是A. 铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟B. 铁丝能替代铂丝来做焰色反映实验C. 用苯替代四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相似D. 可以甩pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值【答案】C【解析】A、铜丝在氯气燃烧，发生CuCl2CuCl2，产生棕色的烟，故A说法对的；B、用来作焰色反映的金属丝应灼烧过程中火焰没有颜色，或火焰的颜色浅，同步金属丝不易被氧化，因此常用铁丝替代铂丝做焰色反映，故B说法对的；C、苯的密度不不小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度不小于水，且不溶于水，用苯萃取碘水时，上层呈现紫红色，下层无色，用四氯化碳萃取碘水时，下层呈现紫红色，上层为无色，现象不同，故C说法错误；D、SO2能使品红溶液褪色，不能使石蕊褪色，因此用pH试纸可以测定二氧化硫水溶液的pH值，故D说法对的。点睛：本题易错点是选项D，学生觉得SO2具有漂白性，能把pH试纸的颜色漂白，不能读出pH值，学生忽视了SO2只能使石蕊试纸变红而不能使其褪色。11. 下列说法不对的的是A. 14C与16O是不同的核素但具有相似的中子数B. 二氯乙烷（C2H4C12)有二种构造C. 同素异形体之间在一定条件下能发生互相转化D. 环丙院()和乙烯互为同系物【答案】D【解析】A、它们属于不同的核素，前者的中子数为146=8，后者中子数为168=8，它们具有相似的中子数，故A说法对的；B、二氯乙烷的构造简式为CH2ClCH2Cl和CH2Cl2CH3，由两种构造，故B说法对的；C、在一定条件下，同素异形体之间可以互相转化，如石墨转化成金刚石，金刚石转化成石墨，故C说法对的；D、环丙烷中不含碳碳双键，碳原子以环的形式连接，乙烯的构造简式为CH2=CH2，乙烯中具有碳碳双键，且碳的连接方式为链状，因此它们不属于同系物，故D说法错误。12. 恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反映X(s)+2Y(g) 2Z(g) H0，下列说法定对的的是A. 0.2molX和0.4molY充足反映，Z的物质的量也许会达到0.35molB. 沉着器中移出部分反映物X，则正反映速率将下降C. 当H不变时，反映将达到平衡D. 向反映体系中继续通入足量Y气体，X有也许被反映完全【答案】A【解析】A、此反映是可逆反映不能进行究竟，因此Z物质的量范畴是0n(Z)c(Cl-)=c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】A、NH3H2O属于弱碱，HCl属于强酸，点pH=7溶液显中性，NH3H2O的物质的量略不小于盐酸物质的量，即V略不小于20mL，故A错误；B、根据电荷守恒，因此有c(H)=c(Cl)c(OH)，故B错误；C、点pH=7，因此是c(H)=c(OH)，故C错误；D、和之间溶质为NH3H2O和NH4Cl，因此也许存在c(NH4)c(Cl)=c(OH)c(H)，故D对的。点睛：离子浓度大小的比较是高考的热点，在离子浓度大小的比较中，应注意“三个守恒”的应用，特别像本题中选项B和C，运用了电荷守恒进行判断。24. 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同窗以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：1.环节中发生的化学反映为非氧化还原反映 2.滤渣2的重要成分是SiO2和S下列说法不对的的是A. 环节，最佳在通风橱中进行B. 环节和，阐明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C. 环节，波及的离子反映为CuS+H2O2+2H+=Cu2+S+2H2OD. 环节和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质【答案】D【解析】A、环节发生的反映是ZnOH2SO4=ZnSO4H2O，ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，H2S是有毒气体，因此应在通风厨内进行，故A说法对的；B、根据流程图，环节得到CuSO45H2O，阐明滤渣1中具有Cu元素，即CuS，环节从滤液中得到硫酸铜晶体，阐明滤液中存在Cu2，从而推出CuS不溶于稀硫酸，环节从滤液中得到ZnSO47H2O，阐明滤液中具有Zn2，即ZnS溶于稀硫酸，故B说法对的；C、环节中CuS转变成Cu2，根据信息，滤渣2中由SiO2和S，推出CuS中S被过氧化氢氧化成变为硫单质，离子反映方程式为CuSHH2O2Cu2SH2O，根据化合价的升降法进行配平，得到CuS+H2O2+2H+=Cu2+S+2H2O，故C说法对的；D、得到CuSO45H2O和ZnSO47H2O中都具有结晶水，通过对滤液蒸发结晶措施，容易失去结晶水，因此采用的措施是蒸发浓缩冷却结晶措施，故D说法错误。点睛：在制备具有结晶水的晶体时，不采用蒸发结晶的措施，因此此措施容易失去结晶水，而是采用蒸发浓缩、冷却结晶的措施。25. 己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中具有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了拟定其构成，某同窗取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀下列说法不对的的是A. 溶液中也许具有K+ B. 溶液中也许具有SO42-C. 溶液中也许具有Fe3+ D. 溶液中也许具有SO32-【答案】C【解析】Fe3具有强氧化性，能把SO32、I氧化成O42和I2，因此Fe3、SO32、I不能大量共存，一份中加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，阐明原溶液中存在具有还原性离子存在，即Fe2、SO32、I至少存在一种，另一份加入BaCl2，浮现不溶于水的沉淀，阐明原溶液中SO42、SO32至少存在一种，A、根据上述分析，以及离子物质的量相等，根据电荷守恒，因此离子组也许是K、Fe2、SO32、NO3，故K也许存在，故A说法对的；B、根据上述分析，SO42也许存在，故B说法对的；C、假设存在Fe3，溶液中一定存在Fe2、SO42，离子物质的量守恒，以及溶液呈现电中性，阴离子应是SO32、I或SO32、NO3，由于Fe3、SO32、I不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3，故C说法错误；D、根据上述分析，也许具有SO32，故D说法对的。点睛：本题学生容易忽视离子物质的量相等，即溶液显电中性，一方面根据不能大量共存，判断出哪些离子不能大量共存，如Fe3、SO32、I不能大量共存，然后根据信息，完毕哪些离子存在或不存在，从而作出合理推断，一定注意溶液呈现电中性。26. 乙酸乙酯有四种常用的合成措施。己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常用的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图：请回答：(1)有机物E中具有的官能团名称是_ 。(2)反映的反映类型是_ 。(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和此外一种常用气体，请写出该反映的化学方程式_。(4)下列说法对的的是_。A.有机物A不能使碘水变蓝B.反映是同分异构体之间的互相转换C.有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充足燃烧，消耗氧气的质量也相等【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 氧化反映 (3). 2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH3+2H2 (4). AC【解析】考察有机物推断，A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，因此A为葡萄糖，B是一种生活中常用的含氧有机物且式量为46，且B由A生成，因此B为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧气氧化成CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO被氧气氧化成CH3COOH，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂，即E为CH2=CH2，（1）E为乙烯，具有的官能团是碳碳双键；（2）反映的方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，此反映属于氧化反映；（3）发生的反映应是2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3X2，根据原子守恒，X应为H，即反映方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH3+2H2；（4）A、A是葡萄糖，不能使碘水变蓝，故A对的；B、C的构造简式为CH3CHO，与CH3COOCH2CH3碳原子数不同，因此两者有机物不是同分异构体，故B错误；C、CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3都是挥发性无色液体，乙醇具有特殊的、令人快乐的香味，并略带刺激性，乙酸具有酸味及刺激性气味，乙酸乙酯具有香味，可以通过闻气味的措施进行鉴别，故C对的；D、三者分子式为C6H12O6、C2H4O2、C4H8O2最简式分别是CH2O、CH2O、C2H4O，等质量含氧衍生物，最简式相似时，消耗氧气的量相等，因此等质量有机物，消耗氧气量是不同，故D错误。27. 为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的构成和性质，设计并完毕如下实验：已知：气体甲和气体乙构成元素相似请回答：(1)气体乙的摩尔质量是_。(2) X的化学式是_。(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式_。【答案】 (1). 28 g/mol (2). FeC2O4 (3). FeC2O4 FeO+CO+CO2【解析】考察无机推断，（1）混合气体通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水变浑浊的气体也许是CO2，也也许是SO2，气体甲和气体乙构成元素相似，因此组合也许是CO2、CO或SO2、SO3，由于SO3与水反映生成H2SO4，如果是混合气体是SO2、SO3，通入足量澄清石灰水，没有气体逸出，因此甲为CO2，乙为CO，即气体乙的摩尔质量为28gmol1；（2）根据（1）的分析，白色沉淀是CaCO3，即CO2物质的量为5/100mol=0.05mol，气体甲和气体乙平均摩尔质量为36，根据十字交叉法，推出CO物质的量为0.05mol，即X中碳原子物质的量为(0.050.05)mol=0.1mol，红棕色固体为Fe2O3，X中具有铁元素，X中铁原子物质的量为42/160mol=0.05mol，氧原子的质量为(7.20.05560.112)g=3.2g，即X中氧原子物质的量为3.2/16mol=0.2mol，即n(Fe):n(C):n(O)=0.05：0.1：0.2=1：2：4，化学式为Fe(C2O)4；（3）根据铁元素守恒，黑色固体为FeO，其物质的量为0.05mol，因此反映方程式为：FeC2O4 FeO+CO+CO2。28. 某实验室产生的废液中具有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行解决，以回收金属，保护环境。请回答：(1)环节用到的重要玻璃仪器是_。(2)环节的实验现象是_。(3) 设计一种实验方案，验证环节中所加硫酸溶液己通过量_。【答案】 (1). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (2). 溶液由浅绿色变为黄色 (3). 取上层清液，继续加硫酸，若无产生白色沉淀，则阐明硫酸已加过量【解析】考察化学工艺流程，（1）根据流程，环节为过滤，用到玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）环节运用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，发生反映是2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，现象溶液颜色由浅绿色转变为黄色；（3）环节发生Ba2SO42=BaSO4，溶液中具有H，因此不能鉴别H存在，因此需要鉴别SO42或Ba2，操作是：取上层清液，继续加入硫酸，若不产生白色沉淀，则阐明硫酸过量，或者取上层清液，加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，阐明硫酸过量。29. 将也许混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200条件下充足加热，排出反映产生的气体，得到固体的质量为bg。(1)b的最小值为_。(2)当b=_时，产物中水的质量最多。【答案】 (1). 10.60 (2). 14.36【解析】考察氢氧化钠和碳酸氢钠的计算，发生的反映是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，（1）当16.8g所有是NaHCO3时，反映后的固体质量为16.8106/(284)g=10.60g，假设所有是NaOH，NaOH受热不分解，因此固体质量仍为16.8g，即b质量最小为10.60g；（2）当NaOH和NaHCO3中氢原子所有转化成H2O，产生H2O的质量是最多的，假设生成CO2物质的量为xmol，则消耗NaHCO3物质的量为2xmol，消耗NaOH的物质的量为2xmol，因此有2x(8440)=16.8，解得x=0.068mol，因此b的质量为0.0682106g=14.36g。30. 尿素（NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。国内外重要以NH3和CO2为原料进行合成。重要通过如下二个反映进行：第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) H1=-117.2kJmol-1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) H2=+21.7kJmol-1请回答：(1)己知：NH3(l) NH3(g) H3 = ckJmol-1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气重要来自于尿素水解。则反映NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的 H4=_kJmol-1 (用含c的式子表达)，该反映能在常温下缓慢发生的重要因素是_。(2)一定条件下，n(NH3)/n(CO2)对NH2COONH4的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。NH2COONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增大而上升，试分析其因素：_。恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反映合成尿素，第10 min达到平衡。若相似条件下反映1的速率要快于反映2，请在图中画出015min内，NH2COONH4的物质的量浓度随时间变化曲线_。下图表达不同条件下，反映：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。下列有关说法中，对的的是_。A.达到平衡时间最快的是IIB.反映约10分钟后，三个反映均己达到平衡C.I条件下氢气的平衡转化率不小于D.三个反映的平衡常数一定相似(3)用电化学措施可以实现低温常压合成氨。下图是以含N3-熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图。阴极的电极反映是_。【答案】 (1). 95.5+2c (2). 该反映是熵增反映，有助于正向进行 (3). 过量的氨气和产物水进一步反映，使反映2的化学平衡正向移动，从而使NH2COONH4的平衡转化率上升 (4). (5). A (6). N2+6e-=2N3-【解析】（1）考察热化学反映方程式的计算以及化学反映进行方向的判断，2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(l)，H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l)，NH3(l) NH3(g)，根据盖斯定律的计算，2()得出：H3=(95.52c)kJmol1；此反映是熵增反映，有助于反映正向进行；（2）本题考察勒夏特列原理的应用， 过量的氨气和产物水进一步反映，使反映2的化学平衡正向移动，从而使NH2COONH4的平衡转化率上升；相似条件下，反映1的速率快于反映2，因此生成H2NCOONH4曲线比消耗H2NCOONH4曲线陡，在10min时达到平衡，即10min到15min应是平行x轴的直线，即图像是；A、根据图像，II一方面达到平衡，即II的反映速率最快，一方面达到平衡，故A对的；B、反映到10min，II和III达到平衡，I不懂得10min后曲线，因此无法判断I与否达到平衡，故B错误；C、题目中没有阐明变化的条件，如果I变化的条件是通入H2，虽然平衡向正反映方向进行，但氢气的转化率减少，如果II是增大压强，平衡向正反映方向进行，氢气的转化率增大，故C错误；D、如果II是升高温度，反映速率加快，但化学平衡常数减少，II通入氢气，温度不变，平衡常数不变，则两者平衡常数不相似，故D错误；（3）考察电解原理以及电极反映式的书写，根据装置图电子移动方向，电子从电源的负极出发流向阴极，从阳极流向电源的正极，通N2的一极为阴极，通氢气的一极为阳极，阴极电极反映式为N2+6e=2N3。点睛：本题难点是(2)中的B和C选项，选项B：根据图像不懂得10min后I的图像，因此无法判断I与否达到平衡，选项C：学生一看I的图像中 生成物浓度不小于II，因此误判I中氢气转化率不小于II，忽视了I中变化的因素也许是增长氢气的量，增长氢气的量平衡向正反映方向移动，生成物浓度也增大，但氢气的转化率减少。31. 次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠措施较多，常用的一种合成路线如下：已知：1.次氯酸叔丁酯(CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH请回答：(1)实验第一步的反映装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管的作用是_；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的因素是_。(2)请写出在装置A中发生反映的化学方程式_。(3)对于操作1，下列说法不对的的是_。A.可以选用250mL规格的分液漏斗B.操作1须在通风橱内进行C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以避免次氯酸叔丁酯从下口流出D.装置B不合适进行操作1(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40C下缓慢蒸发溶液，试解释其因素 _。(5)该实验中次氯酸锂的产率为_。【答案】 (1). 平衡气压，使浓盐酸顺利下滴 (2). 避免反映太剧烈而发生副反映，引起产率减少 (3). (CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O (4). AC (5). 蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度减少 (6). 50.0%点睛：本题学生易错点是(3)的A选项，学生忽视漏斗中液体量不能超过容积的3/4，导致学生觉得A是对的。32. 某研究小组以对氨基苯乙酮为原料，按下列路线合成药物中间体E：已知：请回答：(1)化合物A的分子式是_。(2)下列说法对的的是 _。A.对氨基苯乙酮A的反映条件是光照B. AB是发生了加成反映C.D可以继续和氢气发生反映D.定条件下，化合物E与盐酸和氢氧化钠都可以发生反映(3) DE的化学方程式是_。(4) 1-(4-氨基苯基)乙醇也是药物中间体，由对氨基苯乙酮和氢气1：1加成可得。写出同步符合下列条件的1-(4-氨基苯基)乙醇的所有同分异构体的构造简式_ 。可以和氯化铁溶液发生显色反映：1H-NMR谱表白分子中有4种氢原子；(5) 设计以丙酮和一溴甲烷为原料制备NH2C(CH3)3的合成路线(用流程图表达，无机试剂任选）_。【答案】 (1). C8H7ONCl2 (2). CD (3). (4). (5). 【解析】本题考察有机物的推断和合成，根据E的构造简式，懂得对氨基苯乙酮与Cl2发生取代反映，2个氯原子分别取代氨基两边碳原子上的氢原子，即A的构造简式为：，根据合成路线，AB中溴原子取代A中甲基上的氢原子，即B的构造简式为：，根据信息，C的构造简式为，根据D的分子式，C生成D发生加成反映，羰基与氢气发生加成反映，即D的构造简式为：， （1）根据上述分析，A的分子式为：C8H7ONCl2；（2）A、氯原子取代苯环上的氢原子，条件应是铁作催化剂，故A错误；B、根据上述分析，A生成B发生取代反映，故B错误；C、D中具有苯环，苯环能与氢气发生加成反映，因此D能继续与氢气发生加成反映，故C对的；D、氨基显碱性，能与盐酸反映，E中具有氯原子，能与氢氧化钠发生水解反映，故D对的；（3）根据信息，氨基去氢原子，醛基去氧原子，醇去羟基上的氢原子，因此反映方程式为：；（4）对氨基苯乙酮与氢气发生1：1反映，应是羰基与氢气发生加成反映，可以与氯化铁溶液发生显色反映，即具有酚羟基，有4种氢原子，应是对称构造，因此同分异构体为；（5）根据信息一方面制备R1MgX，即为CH3MgBr，先是CH3Br与Mg反映，生成CH3MgBr，然后与丙酮反映，在酸性条件下，生成(CH3)3COH，再与HBr反映生成(CH3)3CBr，最后与NH3反映生成目的物质，因此合成路线为：。