浙江专用版高考化学一轮复习专题实验化学加试加试强化练二苏教版PPT学习教案

会计学1(1)在 提 纯 过 程 中“趁 热 过 滤”操 作 的 目 的 是_。(2)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是_，NaOH溶液的作用是_。防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质蒸馏烧瓶吸收SO2等尾气，防止污染答案第1页/共24页(3)保险粉样品中Na2S2O35H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100 0 molL1碘的标准溶液进行滴定。请回答：到达滴定终点的标志_；答案溶液变为蓝色，且30 s内不恢复原色第2页/共24页滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。18.10答案第3页/共24页若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的纯度的测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。偏低答案第4页/共24页2.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：第5页/共24页(1)如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是_；制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。解析答案解析解析把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气。浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等第6页/共24页(2)发生器用冰水冷却的原因是_。解析答案解析解析反应2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解。降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)第7页/共24页(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。解析答案解析解析液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比。通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是_(填序号)。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40 以下烘干解析解析制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40 以下烘干。过滤c第8页/共24页(5)尾气处理装置如图2所示。双通玻璃管的作用：_；浓硫酸的作用：_、_。解析解析双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。吸收多余氨气防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解防止倒吸解析答案第9页/共24页(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_(精确到2位小数)。解析解析取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g，物质的量为0.010 mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到：xy0.01,78x79y0.782 0，解得x.0.008 mol，y0.002 mol；则样品中氨基甲酸铵的100%80%。80%解析答案第10页/共24页3.已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。(一)制备苯甲酸乙酯第11页/共24页相关物质的部分物理性质如下表所示：沸点/密度/gcm3苯甲酸2491.265 9苯甲酸乙酯212.61.05乙醇78.50.789 3环己烷80.80.778 5乙醚34.510.731 8环己烷、乙醇和水共沸物62.1 第12页/共24页实验流程如下：第13页/共24页(1)制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是_，反应液中的环己烷在本实验中的作用_。B(通过形成水乙醇环己烷三元共沸物)带出生成的水，促进酯化反应向正向进行答案第14页/共24页(2)步骤控制温度在6570 缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是_。(3)步骤碳酸钠的作用是_，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因_。分水器中下层(水层)液面不再升高中和苯甲酸和硫酸加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出(4)步骤将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机 层，用 无 水Mg S O4干 燥。乙 醚 的 作 用_。萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率答案第15页/共24页(二)制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于7080 下保温23小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。(5)混合溶剂中乙醇的作用是_，趁热过滤的原因_。(6)本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是_。A.醋酸铜 B.氧化铜C.碱式碳酸铜 D.硫酸铜苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应D答案第16页/共24页(7)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是_。A.冷水 B.热水C.乙醇 D.乙醇水混合溶液C答案第17页/共24页4.实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知ZnSO4的溶解度如下表所示：温度/0102030406080100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5第18页/共24页(1)实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为_。抽滤瓶(2)滤渣的主要成分为_。X的化学式为_。PbSO4ZnO或Zn(OH)2解析解析Zn、Pb均与H2SO4反应，生成ZnSO4和PbSO4，PbSO4为难溶物，进入滤渣中。滤液中含有过量的H2SO4，为不引入杂质，所以加入ZnO或Zn(OH)2来调节pH值。解析答案第19页/共24页(4)结晶的操作为_。(3)溶解过程中加入的稀硫酸的作用是_。制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解解析解析Zn2水解，加入H2SO4可抑制Zn2水解。(5)用酒精进行洗涤的原因是_。解析解析从溶液中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。蒸发浓缩、冷却结晶解析解析硫酸锌晶体不溶于酒精，用酒精洗涤晶体的目的是减少晶体的溶解损失，另外酒精易挥发，可便于晶体迅速蒸干。减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥解析答案第20页/共24页5.2-苯基-2-丁醇不稳定，200 以上会分解，是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：实验装置第21页/共24页实验步骤步骤1：将镁条置于装置的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚(0.71 gcm3)，在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应。步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应；滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应。步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。步骤4：用装置先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。(1)步骤1中加入碘的作用是_。作催化剂答案第22页/共24页(2)装置中滴加液体所用的仪器的名称是_，反应需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是_。(3)步骤3中分离出油层的具体实验操作是_。(4)装置采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶连接_采用这种蒸馏方式的原因是_。恒压漏斗该反应放热，防止反应过于剧烈将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中抽气泵降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解答案第23页/共24页