高二化学盐类的水解

会计学1高二化学盐类的水解高二化学盐类的水解Na2CO3？第1页/共19页动动手：动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？检测下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3实验探究第2页/共19页物质物质pH值值酸碱性酸碱性物质物质pH值值酸碱性酸碱性NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO377=77实验结果：实验结果：碱性碱性中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性碱性碱性第3页/共19页溶液酸碱性溶液酸碱性测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱盐的类型盐的类型Al2(SO4)3NH4ClKNO3NaClNa2CO3CH3COONa碱性碱性中性中性酸性酸性强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐H ClN H3 H2OH2SO4Al(OH)3HNO3K OHHClN a OHNaOHCH3COOH NaOHH2CO3第4页/共19页为什么为什么CHCH3 3COONaCOONa的水溶液显碱性呢？的水溶液显碱性呢？（1）醋酸钠溶液呈碱性）醋酸钠溶液呈碱性,说明溶液中说明溶液中 C(H+)和和C(OH-)有什么关系？有什么关系？（2）水所电离的）水所电离的C(H+)C(OH-),为什么为什么醋酸钠溶液中醋酸钠溶液中C(H+)和和C(OH-)会出现（会出现（1）的关系？的关系？（3）醋酸钠电离出的哪一种离子能使水）醋酸钠电离出的哪一种离子能使水所电离的所电离的C(H+)或或C(OH-)的浓度发生变化的浓度发生变化？为什么？为什么？（4）CH3COO怎样引起溶液呈碱性？怎样引起溶液呈碱性？第5页/共19页H2O H+OH_ 醋酸钠醋酸钠在溶液中的变化在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH第6页/共19页 试从试从CHCH3 3COONaCOONa的水溶液的水溶液显碱性的原因分析：显碱性的原因分析：为什么为什么NHNH4 4ClCl的水溶液显的水溶液显酸性酸性？第7页/共19页 氯化铵氯化铵在溶液中的变化在溶液中的变化:第8页/共19页一、盐类的水解 1.1.定义定义:在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离出来的所电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。第9页/共19页 以以NaClNaCl为例，说明为例，说明强酸和强碱生成的盐能强酸和强碱生成的盐能否水解？否水解？第10页/共19页盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解的引起水解的离子离子对水的电对水的电离平衡的离平衡的影响影响溶液的溶液的酸碱性酸碱性强碱强碱弱弱酸盐酸盐CHCH3 3COONaCOONa强酸强酸弱弱碱盐碱盐NHNH4 4ClCl强酸强强酸强碱盐碱盐NaClNaCl能能弱酸阴离子弱酸阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性能能弱碱阳离子弱碱阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性不能不能无无无无中性中性盐类水解的条件：盐类水解的条件：盐中必须有弱离子盐必须溶于水盐中必须有弱离子盐必须溶于水第11页/共19页有弱才水解有弱才水解;无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解;谁强显谁性谁强显谁性;同强显中性同强显中性;第12页/共19页第13页/共19页BB第14页/共19页A第15页/共19页盐类的水解盐类的水解定义定义1、生成弱电解质、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡、破坏水的电离平衡规律规律条件条件1、盐中必须有弱根盐中必须有弱根2、盐必须溶于水盐必须溶于水第16页/共19页 作作 业业课本：第课本：第 66 66 页页 二、三二、三课后思考：课后思考：NaNa2 2COCO3 3溶液的水解情况溶液的水解情况如何？如何？第17页/共19页第18页/共19页