湖北省北大附中武汉为明实验学校九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应课件 新人教版.ppt

第十单元酸和碱 课题2酸和碱之间会发生什么反应 复习回顾 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH NaOH Ca OH 2 Cu OH 2 KOH NH3 H2O 常见酸根离子 Cl NO3 SO42 CO32 PO43 CH3COO 常见的金属离子 Na K Ca2 Cu2 Mg2 Zn2 Fe2 Ba2 Fe3 Al3 NH4 类金属离子 1 与指示剂作用 石蕊变红 酚酞不变色 1 与指示剂作用 石蕊变蓝 酚酞变红 2 与活泼金属反应生成盐和氢气 3 与金属氧化物反应生成盐和水 4 与某些盐反应生成新酸和新盐 2 与非金属氧化物反应生成盐和水 在不同的酸溶液中都含有相同的H 在不同的碱溶液中都含有相同的OH 问题 酸与碱之间会发生反应吗 同学们有这样的经历吗 蜜蜂蛰伤 蚊子叮咬 蚊虫叮咬时 蚊子分泌出一种有机酸 蚁酸 在家庭中可用肥皂水涂抹可迅速止痒 为什么 显碱性 实验10 8 NaOH溶液 酚酞溶液 红色慢慢变浅直至消失 溶液无色变红色 逐滴加入稀盐酸 酚酞遇碱变红色 碱慢慢减少 最后没有了 化学反应 讨论 1 为什么要加入酚酞指示剂 2 什么时候酸和碱恰好完全反应 3 能否用石蕊溶液作指示剂 现象呢 实验10 8 借以判断反应有无发生 溶液刚好由红色变为无色 可以 溶液由蓝色变成紫色 继续加酸又变成红色 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化 重新组合 微观世界 反应的本质 酸溶液中的H 和碱溶液中的OH 反应生成水的过程 H OH H2O 练习 写出下列反应的化学方程式 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 思考 这三种物质在组成上有什么共同点 三种物质都由金属离子和酸根离子组成 属于盐 盐 由和组成的化合物 中和反应 和作用生成和的反应 酸 碱 盐 水 金属离子 酸根离子 酸 碱 盐 水 一 中和反应 讨论 如何判断一个反应是不是中和反应的 举例说明 反应物必须是 生成物必须是 例 H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O 酸与碱 盐和水 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 当堂检测 3 下列反应中属于中和反应的是 A Zn 2HClZnCl2 H2 B CuO 2HClCuCl2 H2OC Ba OH 2 H2SO4BaSO4 2H2OD AgNO3 HClAgCl HNO3 C 当堂检测 4 完成下列方程式 并判断哪一个是中和反应CaCO3 HCl CO2 NaOH KOH HNO3 H2SO4 Fe2O3 5 完成下列化学方程式 Ca OH 2 H2SO4 KOH K2SO4 用稀盐酸除水垢 主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 CaSO42H2O 2H2SO42H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 当堂检测 拓展实验 稀硫酸与氢氧化铜反应 提示 氢氧化铜是蓝色沉淀 现象 蓝色沉淀逐渐溶解消失 溶液变成蓝色 方程式 H2SO4 Cu OH 2CuSO4 2H2O 反思 对于无明显现象的中和反应 通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长 但近年来由于不合理使用化肥 或酸雨的形成 破坏土壤的酸碱性 不利于植物的生长 应怎样去改变酸性土壤 能用生石灰代替熟石灰吗 为什么 用熟石灰中和 1 改变土壤的酸碱性 可以 CaO H2O Ca OH 2 二 中和反应在实际中的应用 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质 严重危害当地的生态环境 你会怎样处理这些废水呢 用碱性物质 例如熟石灰 进行中和处理 你能写出化学方程式吗 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 2 处理工厂的废水 你知道它的作用吗 盐酸 氢氧化铝 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗 3 用于医药 溶液的酸碱性 定性 表示溶液是酸性还是碱性的 溶液的酸碱度 定量 表示溶液酸碱性的强弱程度 三 溶液酸碱度的表示法 pH 1 溶液酸碱度 溶液的酸碱性强弱程度 2 溶液酸碱度常用pH来表示 pH的范围通常在0 14之间 3 pH 7 溶液呈 数值越小酸性越强 pH 7 溶液呈 数值越大碱性越强 pH 7 溶液呈 酸性 中性 碱性 pH 7 pH 7 pH 7 变红 不变色 不变色 不变色 变红 变蓝 方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 用玻璃棒蘸取试液到试纸上 把试纸显示的颜色迅速与比色卡对比 读出PH值 思考 如何测定溶液的PH 4 测定PH最简便的方法是 使用PH试纸 注意事项 1 不能直接把试纸浸入试液 否则会污染试液 2 不能先用蒸馏水湿润PH试纸 否则会稀释试液 使测得的PH值不准确 3 用PH试纸测定PH值时 所得结果一定是整数 5 改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的pH升高应加或 使碱性溶液的pH降低应加或 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 水 酸性溶液 碱性溶液 水 加水不能改变溶液的酸碱性 只能接近中性 6 了解溶液的酸碱度有重要的意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 因溶解有二氧化碳 正常雨水的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 可以了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 溶液酸碱度对头发的影响 讨论 溶液的酸碱度对头发有什么影响 对你选择洗发液有什么启示 答 碱性物质对头发有损坏作用 所以洗发液应选 接近中性的 不要选碱性大的洗发液 然后再用微酸性的护发素来保护头发 光泽好 较好 正常 不好 很不好 难 较难 易 很易 正常 学完本节课你知道了什么 一 中和反应 酸 碱 盐和水 属于复分解反应 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐 二 中和反应的应用 1 农业2 工业3 生活三 酸碱度 pH 0 14之间 1 pH与溶液的酸碱性的关系 中性溶液pH 7 酸性溶液pH 7PH越小 酸性越强 碱性溶液pH 7PH越大 碱性越强2 溶液酸碱度的意义 农业 工业 环境 生活 课堂练习 题1 某溶液的PH 3 则该溶液 A 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 无法判定 题2 已知苹果汁的近似PH为2 9 3 3 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 A 无色B 红色C 蓝色D 紫色 题3 下列各PH表示溶液酸性最强的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 题4 有一瓶无色溶液的PH是4 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH升高 可以采取 的方法 无 滴加碱溶液 课堂练习 题5 有一瓶无色溶液的PH是9 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH降为5 可以采取 的方法 红 滴加酸溶液 加水稀释 题6 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液 溶液变成 色 pH 7 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡 至溶液刚刚褪成无色里 pH 7 继续滴盐酸 pH 7 红 大于 等于 小于 课堂练习 题7 酸雨是指pH A 小于5 6的降水B 等于5 6的降水C 大于5 6的降水D 小于7的降水 A 3 某学校化学课外活动小组的同学 取刚降到地面的雨水水样 用pH计 测pH的仪器 每隔几分钟测一次pH 其数据如下表所示 所降雨水是否为酸雨 在测定的时间内 雨水的酸性是增强还是减弱 经调查 该地区有一个硫酸厂 生产过程中产生SO2 和一个电镀厂 这些工厂使用的燃料主要是煤 试分析造成这一地区酸雨水的主要原因 你认为应采取什么措施 pH值都小于5 6 所以是酸雨 pH值在减小 所以酸性增强 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放 减少煤的使用 使用清洁能源 4 某工厂化验室用5 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g 洗涤后的溶液呈中性 这一定量石油产品中含H2SO4多少克 课本第8题 解 氢氧化钠溶液中NaOH的质量为40g 5 2g 设 2gNaOH恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 8098 2gX 答 这一石油产品中含有硫酸的质量为2 45g 5 请你从下列所给药品中 选择合适的物质 用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后 硫酸有剩余 请将有关内容填在下表中 所给药品 酚酞试液 石蕊试液 稀盐酸 铁粉 铜粉 碳酸钠粉末 氯化钠固体 氧化铜粉末 取少量反应后的溶液一试管中 滴入2滴紫色石蕊试液 溶液呈红色 取少量反应后的溶液于试管中 加入少量铁粉 铁粉溶解 有气泡产生 溶液由无色变成浅绿色