广东省深圳市龙岗实验学校2018_2019学年九年级化学上学期期中试卷（含解析）.docx

2018-2019学年广东省深圳市龙岗实验学校九年级（上）期中化学试卷一、选择题（25道题，每题2分）1（2分）下列变化属于化学变化的是（）A蒸馏海水获取淡水B用活性炭除去冰箱中的异味C钢铁生锈D工业制氧气2（2分）下列图示实验操作中，正确的是（）A加热液体B倾倒液体C读取液体体积D称量氯化钠固体3（2分）已知溴元素（Br）的原子结构示意图及在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）An35，溴是稀有气体元素B溴元素与氯元素在同一周期C溴化钾的化学式KBr2D溴元素与氯元素的化学性质相似4（2分）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89，下列说法正确的是（）A丙氨酸属于无机化合物B丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1C丙氨酸化学式中x7D每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子5（2分）下列化学用语表示正确的是（）A五氧化二氮的化学式：O5N2B氧原子的结构示意图：C钙离子：Ca+2D2个氮分子：2N26（2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜BN2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D废旧电池的分类回收有利于保护环境7（2分）下列各图中和分别表示不同元素的原子，下列说法中正确的是（）A表示混合物B图中只含有2种分子C表示单质D表示6个CO分子AABBCCDD8（2分）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A该反应说明原子在化学反应中可再分B反应物的分子个数比为3：2C所有参与反应的物质都是化合物DD物质中氯元素的化合价+19（2分）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2XSb2O5+2H2O，则X的化学式为（）AH2BO2CH2O2DH2SbO410（2分）如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是（）Aa、b分别是电源的正、负极B在水中加入少许稀硫酸，能增强水的导电性C电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的D目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低11（2分）如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容，下列说法中正确的是（）A图中的钙、镁、钾、钠是指元素B该天然水显酸性C该天然水不含任何化学物质D该天然水不含非金属元素12（2分）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是（）A燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象就是燃烧B氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀H2SO4也能与块状石灰石反应制取CO2DH2与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸13（2分）现有NaNO2、H2O2、SO2、O2四种物质，下列叙述正确的是（）A都含氧气B都含氧元素C都含氧分子D都含2个氧原子14（2分）如图是课本的一个化学实验，改进原实验装置后如图，下列观点不正确的是（）A图中E试管的目的进行对比BB、C两支试管中的酚酞溶液同时变红色C改进后的实验既说明分子在不断运动，又说明温度越高，分子运动速率越快D改进后的装置能尽量防止氨气逸出，污染空气15（2分）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A使用过量的红磷B把红磷改为蜡烛C恢复到实验开始前的温度才进行测量D不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷16（2分）下列对反应的化学方程式书写完全正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3B氢气燃烧：2H2+O2H2OC在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：2P+O2P2O5D铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu17（2分）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g8401020反应后物质的质量/g124X52A反应中甲、乙的质量比为3：1B该反应可以表示为2H2O2H2+O2C该反应为分解反应D丙可能为不参加反应的杂质18（2分）建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正确的是（）选项宏观事实微观解释A水通电分解生成氢气和氧气水分子中含有氢分子和氧元素B石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化碳原子的排列方式发生了改变C50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL分子数目减少了D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成物质的分子相同。AA。BB。CC。DD。19（2分）如图是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气的反应示意图。据图得出的下列说法中，正确的是（）A氧化汞分解过程中，原子个数没有发生改变B氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变C氧化汞分子是该变化中的最小粒子D氧化汞、汞、氧气都是由分子构成20（2分）分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）A红磷B干冰C氯酸钾D食盐水21（2分）下列说法错误的是（）A红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体C铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味22（2分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，及汞原子核外电子排布，从中获取的信息正确的是（）A该元素属于非金属元素B该元素的原子相对质量为200.6gC该原子核内有80个中子D在化学反应中，汞原子易失去电子23（2分）取a、b两份质量相等的氯酸钾，另在b中放少量高锰酸钾，分别加热，放出氧气的质量（MO2）与时间（t）图象正确的是（）ABCD24（2分）现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是（）A1：1B2：1C4：1D5：125（2分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）A化学反应类型分类模型B物质分类模型C空气组成模型D物质及组成模型二、非选择题（每空1分，共18分）26（6分）用适当的化学符号填空：（1）氦气： （2）保持水的化学性质的最小粒子： （3）2个氢氧根离子： （4）碳酸钠中碳元素的化合价 （5）最轻的气体 （6）地壳中含量最高的金属元素： 27（7分）如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。氯原子的结构示意图中x的数值是 。氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。原子序数为16的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 。28（5分）以下是小刚对水的净化的探究。小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水的净化过程，其实验过程如图，请回答下列问题。（1）操作的名称是 ，若经过操作后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 。（填写序号）A、漏斗内的滤纸有破损B、漏斗下端未靠在烧杯内壁C、漏斗内液面高于滤纸的边缘（2）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水，操作应选用的装置是 。（填序号）经过操作以后，得到的液体是 （纯净物或混合物）29（4分）某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律，请回答以下问题。（1）用如图所示进行实验，请写出A中发生的化学方程式 （2）上述三个实验中遵循质量守恒定律的有 （填字母，下同），能验证质量守恒定律的是 ；（3）对于有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时使容器 30（10分）根据如图所示装置，回答下列有关问题（1）装置图中仪器a的名称为 。（2）写出以混合物为原料用装置A制O2的化学方程式 ；该装置中试管口略向下倾斜的原因是 。（3）若用G装置采用排空法收集H2，氢气应从 进（选“b”或“c”）。（4）医用H2O2在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式 ，反应类型为 ；铁锈是该反应的 剂；若需要控制该反应的速率，应选择发生装置为 。31（6分）A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）。（1）写出下列物质的化学符号：A ，B 。（2）写出反应、反应的化学方程式，并注明反应的基本类型： ； 。32（6分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 （2）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g33（6分）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气。现将氯酸钾与二氧化锰的混合物；15g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图图象，请根据图象计算（1）制取氧气的质量 g（2）原混合物中氯酸钾的质量。2018-2019学年广东省深圳市龙岗实验学校九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（25道题，每题2分）1【解答】解：A、蒸馏海水获取淡水的过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、用活性炭除去冰箱中的异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、钢铁生锈的过程有新物质铁锈生成，属于化学变化。D、工业制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。2【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，称量氯化钠时要放在纸片上，不能直接放在托盘上，图中所示操作正确。故选：D。3【解答】解：A、由原子结构示意图可知，原子中，质子数核外电子数2+8+18+735，溴是非金属元素，故错误；B、电子层数决定周期数，溴元素核外有4个电子层。氯元素核外有3个电子层，溴元素与氯元素不在同一周期，故错误；C、溴原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得1个电子，化合价为1价，钾元素的化合价为+1价，溴化钾的化学式KBr，故错误；D、最外层电子数相同，化学性质相似，溴元素与氯元素的化学性质，故正确。故选：D。4【解答】解：丙氨酸的相对分子质量为123+1x+14+16289，x7。A丙氨酸（C3HxO2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；B丙氨酸中碳、氢元素的质量比为123：（17）36：7，故错误；C丙氨酸的相对分子质量为123+1x+14+16289，x7，故正确；D分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误。故选：C。5【解答】解：A、五氧化二氮的化学式为：N2O5；故选项错误；B、根据原子结构示意图的写法可知，氧原子的结构示意图为：；故选项错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：Ca2+；故选项错误；D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子可表示为2N2；故选项准确；故选：D。6【解答】解：A、干冰即固体二氧化碳，升华时吸收周围的热量，使周围环境的温度降低，可作制冷剂，可用于食品冷藏，故正确；B、氮气是空气的主要成分，化学性质稳定、无毒，不属于空气污染物，故说法错误；C、用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质，使之沉降，可达到净水的目的，故说法正确；D、回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有利于环境的做法，故说法正确。故选：B。7【解答】解：A中是由一种分子构成的物质，属于纯净物；B中是由三种分子构成的物质，属于混合物；C中是由一种元素组成的纯净物，属于单质；D中物质只含有一种元素，不可能是一氧化碳分子。故选：C。8【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：H2O+Cl2HCl+HClO。A、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可以再分，原子不可再分，故A错误；B、由方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，故B错误；C、由方程式可知，参与反应的氯气属于单质，故C错误；D、D物质为HClO，由于氧显2价，氢显+1价，由化合物中元素化合价的代数和为0可推出氯的化合价为+1价。故D正确。故选：D。9【解答】解：从Sb2O3+2XSb2O5+2H2O看，反应前有2个Sb原子、有3个氧原子，反应后有2个Sb原子、有4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在2X中含有4个O原子、4个H原子，即其化学式为：H2O2。故选：C。10【解答】解：A、由上述分析可知，试管b中气体较多，是氢气，a收集的气体较少是氧气，a、b分别是电源的正极、负极，故正确；B、在水中加入少许稀硫酸，可以增强导电性，故正确；C、电解水实验表明，一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；D、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故正确。故选：C。11【解答】解：A、图中的钙、镁、钾、钠，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法正确。B、该天然水的pH为7.3，大于7，呈碱性，故选项说法错误。C、任何一种物质本身就是一种化学物质，故选项说法错误。D、该天然水中含有氢元素、氧元素、硅元素等非金属元素，故选项说法错误。故选：A。12【解答】解：A、有发光、发热现象的不一定就是燃烧，例如灯泡通电发光放热，故错误；B、氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故错误；C、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使硫酸隔离，反应终止；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，故错误；D、氢气、一氧化碳都是可燃性气体，与空气混合点燃可能爆炸，故正确。故选：D。13【解答】解：A、NaNO2、H2O2、SO2三种物质中没有氧气，故A不正确。B、NaNO2、H2O2、SO2、O2四种物质的组成中都含有氧元素，故C正确。C、NaNO2、H2O2、SO2都不含有氧分子，故C不正确。D、NaNO2、H2O2、SO2、O2四种物质的每个分子中都含有2个氧原子，故D不正确。故选：B。14【解答】解：A、酚酞试液本身为无色，当遇碱性溶液时变红，单独放只盛有酚酞试液的试管，是证明氨水能使酚酞试液变红，起到对比的作用，故图中E试管的目的进行对比，故选项说法正确。B、D试管中是热水，温度升高，分子的运动速率加快，C试管中的酚酞溶液先变红，故选项说法错误。C、改进后的实验，酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动；C试管中的酚酞溶液先变红，说明温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确。D、改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置防止氨气逸出，污染空气，也能够说明分子运动的快慢等，故选项说法正确。故选：B。15【解答】解：A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小。应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确。故选：B。16【解答】解：A铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；B该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，故错误；C该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，故错误；D铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该方程式书写正确。故选：D。17【解答】解：由表格信息可知反应后甲质量增加了12g8g4g克，是生成物；丁质量增加了52g20g32克，是生成物；乙是质量减少40g4g36g，为反应物，故可知丙质量仍为10g，质量不变，则x10g，可能为做催化剂。反应符合“一变多”的特点，为分解反应。A、反应中甲、乙质量比为（12g8g）：（40g4g）1：9，不正确。B、由分析可知，该反应为乙甲+丙，质量比为：36：4：32，该反应可以表示为2H2O2H2+O2，正确；C、由分析可知，该反应为分解反应，正确；D、根由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，故正确；故选：A。18【解答】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的；分子是由原子构成的，故选项解释错误。B、石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，是因为碳原子的排列方式发生了改变，故选项解释正确。C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误。故选：B。19【解答】解：A、分解前2个HgO分子中含有2个Hg原子、2个O原子，分解后1个O2分子中含2个O原子、Hg由Hg原子构成且有2个Hg原子；因此反应前后原子个数没有发生改变，故A正确；B、分解前的氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成，而分解后的氧分子则是由两个氧原子构成的分子，变化前后分子构成不同，分子种类发生改变；故B不正确；C、反应前的氧化汞分子在分解后变成了氧分子和汞原子，氧化汞分子在分解过程中消失而形成新的分子，因此，氧化汞分子不是该变化中的最小粒子；故C不正确；D、氧化汞由氧化汞分子构成、氧气由氧分子构成，但汞却是由汞原子构成，故C不正确；故选：A。20【解答】解：由图中信息可知，x属于单质；y属于化合物；z属于氧化物。A、红磷属于单质，故A错；B、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；C、氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，故C错；D、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故D错。故选：B。21【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧时，产生的大量白烟是五氧化二磷固体。B、木炭在氧气中燃烧时能生成二氧化碳气体，不能生成黑色固体。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。D、硫在氧气中燃烧时能够发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，这种气体是二氧化硫。故选：B。22【解答】解：A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.6g，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误。D、由汞原子核外电子排布，其最外层电子数为2，在化学反应中，汞原子失去2个电子形成阳离子，故选项说法正确。故选：D。23【解答】解：取a、b两份质量相等的氯酸钾，另在b中放少量高锰酸钾，分别加热，加热至一段时间后，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂，故b的反应速率快；由于加入的高锰酸钾分解会生成氧气，则b中产生氧气的质量比a中多。观察图象，D符合变化过程。故选：D。24【解答】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g5：1。故选：D。25【解答】解：A、化合反应和氧化反应属于交叉关系，不是包含关系，故A错；B、物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，故B错；C、空气组成及其体积分数：氧气占21%，氮气78%，其它占1%，故C正确；D、原子和离子也能相互转化，属于双向箭头，故D错。故选：C。二、非选择题（每空1分，共18分）26【解答】解：（1）氦气的化学式为He，故填：He；（2）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填：H2O；（3）2个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字2，故填：2OH；（4）碳酸钠中碳元素的化合价为+4，故填：Na2O3；（5）最轻的气体是氢气，故填：H2；（6）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故填：Al。27【解答】解：根据“原子序数核内质子数核外电子数”，则172+8+x，解得x7；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，硫元素的原子序数为16，位于元素周期表中第三周期，属于非金属元素。在化学反应中，原子序数为16的元素的原子，其原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位符号的阴离子，所形成的粒子的符号是S2。故答案为：7；最外层电子数； 质子数。3（或三）； 非金属； 得到； S2；28【解答】解：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，所以操作的名称是过滤；所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，而漏斗下端未靠在烧杯内壁不会导致滤液仍然浑浊；（2）硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，所以加入少量肥皂水，振荡，发现泡沫较少，说明液体D是硬水。操作对应的装置图是蒸馏，蒸馏可以得到纯水；答案：（1）过滤；AC；（2）硬，纯净物。29【解答】解：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O22P2O5；（2）三个实验都发生的是化合反应，故都遵守质量守恒定律，其中B实验中产生的二氧化碳逸散到空气中不能验证质量守恒定律，故填：ABC；AC；（3）有气体参加和生成的反应应该在密闭容器中进行，故填：密闭。30【解答】解：（1）a是收集气体的仪器，名称为集气瓶，故答案为：集气瓶；（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2；该装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流炸裂试管；故答案为：2KClO32KCl+3O2；防止冷凝水倒流炸裂试管；（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：c；（4）如果用双氧水和铁锈制氧气就不需要加热，过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；该反应属于分解反应，铁锈是该反应的催化剂；分液漏斗可以控制该反应的速率；选择发生装置C故答案为：2H2O22H2O+O2；分解反应；催化；C。31【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，所以C是氧气，A、B都由相同的元素组成，A会生成B和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，所以D是氢气，氢气和氧气点燃生成水，经过验证，推导正确，所以A是H2O2，B是H2O；（2）反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2，该反应属于分解反应；反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O，该反应属于化合反应。故答案为：（1）H2O2，H2O；（2）2H2O22H2O+O2，分解反应；2H2+O22H2O，化合反应。32【解答】解：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为100%40%（2）每片含CaCO3的质量为0.25g，含钙元素的质量为：0.25g40%0.1g每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为100%20%（3）根据题意，每次服用1片，每天3次，每片钙片的质量为0.5g，则每天服用钙片的质量为0.5g131.5g，其中含钙元素的质量为1.5g20%0.3g故答案为：（1）40%；（2）20%；（3）0.333【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为15g10.2g4.8g设氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2245 96x 4.8gx12.25g答：（1）制取氧气的质量 4.8g（2）原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。