初三化学第五单元《初识酸和碱》知识点

第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、生活中常见的酸和碱：食醋醋酸CH3COOH（HAc）胃液盐酸HCl铅蓄电池硫酸H2SO4番茄汁乙酸CH3COOH酸牛奶乳酸柠檬、柑橘柠檬酸日常洗涤用品中含有碱nh3h2o（易分解，易挥发）二、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCl：四大强碱：Ca（OH）2、NaOH、KOH、Ba（OH）2。H2SiO3硅酸难溶22（1）盐酸性质：为混合物：HCI气体+水，所以氯化氢盐酸。 纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物 有很强挥发性，浓盐酸（36%-37%）,有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾挥发出的HCI（2）硫酸纯净h2so4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯h3po4是无色晶体）吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥o2、h2、co2（碱性气体除外，如：nh3）敞口放置：M质不变，M液增加，（但不是变质）溶质质量分数减小 脱水性（化学性质）：使物质碳化 腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的co2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质：CO2+2NaOHNa2CO3+也0所以，久置空气中的NaOH含有的杂质是Na2CO3,可用酸对其质量分数进行测量。不能用于治疗胃酸，NaOH不强碱酸碱中和反应放热多，反应剧烈。应用AI（OH）3：AI（OH）3+3HCIAICI3+3H2O（4）氢氧化钙（Ca（OH）2）又名：熟石灰、消石灰白色粉末，微溶于水（5）氢氧化铁（Fe（OH）3）-不溶性碱，红褐色粉末或絮状沉淀。氢氧化铜（Cu（OH）2）不溶性碱，蓝色沉淀。三、概念介绍：（1）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复聽g奁黑靓专注丄对i上门家教分解反应。四种基本反应类型之一。复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（两互换，价不变）（2）中和反应：酸和碱发生的放热反应，实质是酸中的H和碱中的OH根结合生成水。注意：是“酸”和“碱”（3）酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2+Ca（OH）2CaCO3+乜0大多数非金属氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多数可与水反应生成酸：CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3；S03+H2OH2SO4 碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等）少数可与水反应生成碱：Na2O+H2O2NaOH；K2O+H2。2K0HBaO+H2OBa（OH）2；CaO+H2OCa（OH）2（4）盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物叫做盐。如MgCI2、NaCI等。5）四种种酸根及其盐的检验AgNO3及HNO3Ba(NO3)2及HNO3HCI及BaCI2HCI及澄清石灰水CI根或可溶性的盐酸盐SO4根或可溶性的硫酸盐CO3根或可溶性的碳酸盐6)证明铵盐（NH4）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。盐的溶解性表：钾钠铵硝皆可溶盐酸盐不溶AgCI硫酸盐不溶BaSO4碳磷酸盐多不溶碱中只有钾钠铵钡溶7）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体NaOH（碱性）、CaO（碱性）、CaCI2、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂：不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。第二节酸和碱的性质研究四、酸：（1）酸的组成化合价-2-1-1-2酸根CO3CH3COONO3SO4碳酸根乙酸跟硝酸根硫酸根酸是由氢元素和酸根组成的化合物2）酸的分类有机酸和无机酸：常见的无机酸：HCIHNO3如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCI）、硝酸（HNO3）H2SO4H2CO3专注丄对i上门家教常见的有机酸：CH3COOH(乙酸)HCOOH(甲酸) 按酸分子中氢原子个数不同，分为：一元酸、二元酸、三元酸。HClHNO3为一元酸；H2SO4H2CO3为二元酸；H3PO4为三元酸 按是否含有氧分为：含氧酸和无氧酸含氧酸的命名规则为某酸：例如H2CO3命名为碳酸无氧酸的命名规则为氢某酸：例如H2S命名为氢硫酸(3) 酸的化学性质(重点)跟酸碱指示剂反应酸使紫色石蕊试剂变红，使酚酞不变色(不是指示剂使酸碱变色) 酸+活泼金属盐+氢气(注：单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色)+2HCl2ClH2；Fe+H2SO4FeSO4+H2 酸+碱性氧化物盐+氢气2HC1+CuOCuCI2+H2O、6HC1+FeO2FeCl+3HO2332 酸+碱盐+水(中和反应：酸和碱发生的放热反应，是特殊的复分解反应)NaOH+HClNaCl+HO；Ca(OH)+HSOCaSO+2HO222442 酸+盐新盐+新酸2HCI+CaCOCaCl+HO+CO；BaCI+HSOBaSO+2HCl32222244五、碱：(1)碱的组成碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、一水合氨(NHHO)32(2)碱的分类可溶性碱和不溶性碱初中涉及的可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NqO氧化物和水(不属于碱的通性)。如:Cu(OH)2CuO+H2O；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3)碱的化学性质(重点) 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 酸性氧化物+碱盐+水CO+Ca(OH)CaCO+HO；SO+2NaOHNaSO+HO22322232 酸+碱盐+水NaOH+HClNaCl+HO；HSO+2KOHKSO+2HO224242 盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)CuCI+2NaOHCu(OH)+2NaCl；NaSO+Ba(OH)BaSO+2NaOH222424