课件1 (6)

课题课题2 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应第二课时第二课时酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液红色红色无色无色红色红色蓝色蓝色复习复习酸碱指示剂酸碱指示剂溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)本课目标本课目标 了解溶液酸碱度的含义了解溶液酸碱度的含义 了解了解pHpH的变化范围与溶液酸碱度的关的变化范围与溶液酸碱度的关系系 会用会用pHpH试纸检验溶液的酸碱性试纸检验溶液的酸碱性 了解溶液的酸碱度在实际中的意义了解溶液的酸碱度在实际中的意义如如NaCl溶溶液、水等液、水等如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Ca(OH)2 、NaOH等溶等溶液液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试石蕊和酚酞试液都不变色液都不变色 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在 之间之间 溶液的酸碱度溶液的酸碱度: （用什么测定？）（用什么测定？）表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用用pH试纸测定试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性014溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验) 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在 之间之间 溶液的酸碱度溶液的酸碱度: （用什么测定？）（用什么测定？）表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用用pH试纸测定试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性014一些食物的一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（如下，其中碱性最强的是（ ） A、苹果、苹果 2.93.3 B、牛奶、牛奶 6.36.6 C、鸡蛋清、鸡蛋清 7.68.0 D、番茄、番茄 4.04.4CpH的范围：014溶液的pH溶液的酸碱度7=77pH越小，酸性越强，碱性越弱。越小，酸性越强，碱性越弱。pH越大，碱性越强，酸性越弱。越大，碱性越强，酸性越弱。酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液2.pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，试纸，用干净的玻璃棒蘸取用干净的玻璃棒蘸取被测被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测与标准比色卡比较，即可得出被测液的液的pH 。测定方法（测定方法（P62）:用用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的际的pH比较（比较（ ）A、偏低、偏低 B、偏高、偏高C、相等、相等 D、无法比较、无法比较B如果如果pH试纸用水湿润，就等于把待测液稀释了，试纸用水湿润，就等于把待测液稀释了，测出的测出的PH就不准确了。这和在待测液中加入水就不准确了。这和在待测液中加入水的结果是一样的。若待测液显酸性，的结果是一样的。若待测液显酸性，pH会偏高，会偏高，若待测液显碱性，会偏低。若待测液是中性，则若待测液显碱性，会偏低。若待测液是中性，则不受影响。不受影响。活动与探究活动与探究：用：用PH试纸测定一些溶液的试纸测定一些溶液的pH测定几种酸或碱的稀溶液的测定几种酸或碱的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液PH酸碱性酸碱性PH酸碱性酸碱性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自来水自来水牛奶牛奶唾液唾液番茄汁番茄汁草木灰水草木灰水肥皂水肥皂水洗洁精洗洁精测定生活中的一些物质的测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业），说明它们的酸碱性（课外作业）1114自行分成自行分成6组，每组组，每组8人左右，自定组长人左右，自定组长4.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸的推测不合理的是（甲酸的推测不合理的是（ ）A、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH小于小于7 B、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH大于大于7 C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红、苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞变色、苯甲酸溶液不能使无色酚酞变色B活动与探究：活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发讨论讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液性溶液对头发有保护作用对头发有保护作用,溶液溶液_性越强性越强,对头发损害越大。对头发损害越大。不同不同酸碱酸碱中中四、调节溶液四、调节溶液pH的方法（补充在课本的方法（补充在课本P62）加碱加碱:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至减小至图像变化图像变化图像变化图像变化1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。 （中和过程（中和过程pH的变化）的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？pHpH加入溶液的质量加入溶液的质量7 714144、水加入碱中3、水加入酸中（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红）红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所所示。示。 （1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为： 。（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式） 。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴加时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐盐。学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用中和反应在生活和生产中有广泛的应用: 农业农业 工业工业 生活生活 2.溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可以测定溶试纸可以测定溶液的酸碱度。液的酸碱度。 pH 在在014之间。之间。了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业农业 、工业、工业 、环境、环境 、生活、生活酸酸+碱碱盐盐+水水pH 7，溶液呈中性，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性，溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:=2.某工厂排放的废水的某工厂排放的废水的pH是是4.5，取少量该废水加入，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使试管里溶液的试管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用 _ 的的方法。方法。无无加碱性溶液加碱性溶液 1.PH=0的溶液是的溶液是 （ ） A.不存在不存在 B.酸性溶液酸性溶液 C.碱性溶液碱性溶液 D.中性溶液中性溶液B过关练习过关练习:3.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH变红的是变红的是NaOH溶液溶液 变红的无色液体是蒸馏水，变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？本单元小结本单元小结一、酸和碱一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和和酸根离子。酸根离子。酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子(如如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和离出金属离子和OH-。碱碱 OH- + 金属离子金属离子(如如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。示不同的颜色。显示的颜色显示的颜色酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液变红变红变红变红变蓝变蓝不变色不变色2.酸能与多种活泼酸能与多种活泼(H前前)金属反应，生成盐和氢气，如金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(无色无色) (硫酸硫酸铁，铁，黄色黄色)33263+3+3+3 -2-1+3(硫酸亚硫酸亚铁，铁，浅绿色浅绿色)(氯化亚氯化亚铁，铁，浅绿色浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O硫酸钠硫酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸钙5.酸和碱能发生酸和碱能发生中和反应，中和反应，生成盐和水，生成盐和水，如如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl + NaOH NaCl +H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2OpH 7，溶液呈中性，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性，溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。 溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示，表示，范围通常范围通常 在在014之之间。间。用用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:三、三、溶液的溶液的酸碱度的表示方法酸碱度的表示方法pH=C下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生物理变化而减小的是（ ）A浓硫酸B石灰水C浓盐酸D氯化钠（2011广东）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 酸酸紫色石蕊试液紫色石蕊试液Fe2O3铁铁H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2OC 将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）则最后排出的气体是（） A、N2、CO B、H2O（气）、N2 C、N2、CO2 D、HCI、COB工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣和废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是A Zn2+ Cu2+B Zn2+ Fe2+C Cu2+ Fe2+D 只有Fe2+