工业分析考试试卷及答案

工业分析考试试卷（A卷）得分一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题2分，共20分）01标准的有效期是 年。 （ ） A、 三年 B、四年 C、 五年 D、六年 02分光光度法与 有关。 （ ）A、入射光的波长 B、液层的高度C、溶液的浓度 D、溶液的多少 03 对工业气体进行分析时，一般测量气体的（ ）。A、重量 B、体积 C、物理性质 D、化学性质04. 不能用于分析气体的的仪器是 。 （ ） A、折光仪 B、奥氏仪 C、电导仪 D、色谱仪05. 在国家、行业标准的代号与编号GB 188832002中GB是指（ ）。A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准06. 测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.1mol/L，该水样的化学需氧量为（ ）A 40mg/L； B 160mg/L； C 80mg/L ； D 8mg/L 07、分析纯化学试剂标签颜色为： （ ）A、绿色 B、棕色 C、红色 D、蓝色08、液态物质的粘度与温度的关系（ ）。A、温度越高，粘度越大 B、温度越高、粘度越小C、温度下降，粘度增大 D、没有关系09、直接法配制标准溶液必须使用 （ ）A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在_坩锅进行。得分A、银； B、瓷； C、铂； D、金二、填空（每空1分，共32分）01中华人民共和国标准化法将我国标准分为 、 、 、 。 02煤的工业分析是指包括 、 、 、 四个分析项目的总称。 03. 试样的制备过程大体分为 、 、 、 四个步骤。 04. 肥料三要素是指 、 、 。05. 煤其中主要含有CnHm，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为 吸收 ， 吸收 ， 吸收 ， 吸收 后再用燃烧法测定 和 ，最后剩余的气体是 。06. 煤的发热量的表示方法有三种，即 、 、 。07. 对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为 的方式进行分离富集的。08. 试样的分解方法一般有 和 。得分三、简答题（每题6分，共24分）01. 艾士卡BaSO4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什么？各个试剂的作用是什么？02. 彼得曼试剂的组成是什么？03. 用氯化铵重量法测定二氧化硅时，使用氯化铵的目的是什么？04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。得分四、计算题 （共24分）01、称取空气干燥基煤样1.2000g，灼烧后残余物质物质质量是0.1000g，已知收到基水分为5.40%，空气干燥基水分为1.5%，求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。（6分）02、含有CO2、O2及CO的混合气体75ml,依次用KOH、焦性没食子酸的碱性溶液、氯化亚铜的氨性溶液吸收后，气体体积依次减少至70mL,63mL,60mL,求各气体在原气体中的体积分数。（9分）03、测定氮肥中氨气的含量。称取16.1600g试样，精确至0.0001g。溶解后，转移至250mL容量瓶中定容。称取25.00mL试验溶液，加少量氢氧化钠溶液，将产生的氨气导入40.00mL硫酸标准滴定溶液（c=0.2040mol/L）中吸收，剩余的硫酸需17.00mL氢氧化钠标准溶液（c=0.1020mol/L）中和，计算氮肥中氨气的质量分数。(9分)（A卷）标准一、单项选择题（每题2分，共20分）01C 02. C 03. B 04. C 05. A 06C 07. C 08. B 09. A 10. C 二、填空题（每空1分，共26分）01国家标准，地方标准，行业标准，企业标准；02水分，灰分，挥发分，固定碳；03破碎，混匀，过筛，缩分；04氮，磷，钾；0533%的KOH溶液；CO2；饱和溴水；CmHn；焦性没食子酸的碱性溶液；O2；氯化亚铜的氨溶液；CO；CH4；H2；N2。06弹筒发热量，恒容高位发热量，恒容低位发热量；07CO208酸溶法，碱熔法。三、简答题（每题6分，共30分）01艾士卡是由 Na2SO4 + MgO组成（2分），质量比为1：2（2分）， Na2SO4作溶剂（1分），MgO起疏松作用（1分）。021L溶液中含有173g柠檬酸一水物（3分）和42g以氨形式存在的氮，相当于51g氨（3分）。03加入氯化铵可起到加速脱水的作用。（3分）因为，在酸性溶液中硅酸质点是亲水性很强的带负电荷的胶体，而氯化铵电离出NH4+，可将硅酸胶体外围所带的负电荷中和，从而加速了胶体的凝聚。（1分）同时，氯化铵在溶液中发生水解，受热时氨水挥发，也夺取了硅酸胶体中的水分，加速了脱水过程。（2分）由于大量NH4+的存在，还减少了硅酸胶体对其他阳离子的吸附，而硅酸胶粒吸附的NH4+在加热时即可除去，从而获得比较纯净的硅酸沉淀。（1分）04. 二氧化硫经水吸收后，生成亚硫酸，（2分）然后以淀粉为指示剂，用碘标准滴定溶液滴定。（2分） SO2+H2O=H2SO3 （1分） H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI（1分）四、计算题（共24分）01解：已知Mar=5.40%,Mad1.50%,Aad=100%=8.33% 1.2000Aad=(1.2000-1.20001.50%)AdAd=8.46% Aar=Aad=8.33%=8.00% 02. 解： 根据燃烧法的基本原理和题意得吸收法测得(CO2)=100%=6.67% (O2)=100%=9.93% (CO)=100%=4.40% 03. 解：根据反应式，2NH3+H2SO4（过量）=（NH4）2SO4 2NaOH+H2SO4(剩余)=Na2SO4+2H2O 得，反应的H2SO4的物质的量为17.000.102010-3=8.6710-4 和NH3反应的H2SO4的物质的量为400.204010-38.6710-4=7.2910-3 NH3的物质的量为7.2910-32=0.0146mol 因此NH3%=100%=15.36% 工业分析考试试卷（B卷）一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题2分，共20分）01. 从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是A、国家标准 B、分析方法标准C、食品卫生标准 D、产品标准02. 液体平均样品是指（ ）。A、一组部位样品 B、容器内采得的全液位样品C、采得的一组部位样品按一定比例混合而成的样品 D、均匀液体中随机采得的样品03. 以下测定项目不属于煤样的半工业组成的是（ ）。A、水分 B、总硫 C、固定碳 D、挥发分04. 不属于钢铁中五元素的是 （ ） 。A、硫 B、铁 C、锰 D、磷 05. 试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的 A、代表性 B、唯一性 C、针对性 D、准确性06.采集水样时，当水样中含有大量油类或其它有机物时以( )为宜，当测定微量金属离子时，采用( )较好，测定二氧化硅时必须用( )取样有效。A.玻璃瓶，B.塑料瓶，C.铂器皿.07. 测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.1mol/L，该水样的化学需氧量为（ ）A 40mg/L； B 160mg/L； C 80mg/L ； D 8mg/L 08. 称量易挥发液体样品用()。A、称量瓶B、安瓿球C、锥形瓶D、滴瓶二、填空（每空1分，共26分）01GB/T表示 。 02水质分析中所应用的方法以 、 最为常用。 03. 酚酞碱度是以 作指示剂测得的碱度；全碱度是以 为指示剂测得的碱度。 04. 水的总硬度测定是在pH= 的弱碱性环境中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定水中的钙镁离子。05. 煤的工业分析是指煤中 、 、 、 、 等项目煤质分析的总称。06. 煤的发热量的表示方法有三种，即 、 、 。07. 硅酸可用 表示。08. 煤其中主要含有CnHm，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为 吸收 ， 吸收 ， 吸收 ， 吸收 后再用燃烧法测定 和 ，最后剩余的气体是 。得分三、简答题（每题6分，共30分）01. 彼得曼试剂的组成是什么？02. 简述硫酸铵肥料中氮含量测定蒸馏后滴定法的方法原理，写出反应方程式。03. 试用一种方法测定硅酸盐中的二氧化硅，并说明其原理。04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。05. 试述甲醛法测定氨态氮的测定原理。得分四、计算题 （共24分）01、称取空气干燥基煤样1.2000g，灼烧后残余物质物质质量是0.1000g，已知收到基水分为5.40%，空气干燥基水分为1.5%，求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。（6分）02. 40.0mL 的CH4, CO, N2的混合气体与80.0m L空气混合燃烧后，体积缩减了42.0mL, 再用KOH溶液吸收CO2，生成CO2 36.0mL。求气体中各成分的含量。（10分）03、20时标准油的运动粘度为4010-6m2/s,在平氏毛细管粘度计中流动的时间为377.9S。在100时.某样品油在同一支粘度计中的流动时间为136.5S.求样品油的运动粘度.（8分）（B卷）标准答案一、单项选择题（每题2分，共20分）01C 02. C 03. B 04. B 05. A 06A ， B ， B 07. C 08. B 二、填空题（每空1分，共26分）01推荐性国家标准；02滴定法，分光光度法；03酚酞，甲基橙；0410；05水分、挥发分、灰分、全硫量、固定碳06弹筒发热量，恒位高位发热量，恒容低位发热量；07xSiO2yH2008. 33%的KOH溶液；CO2；饱和溴水；CmHn；焦性没食子酸的碱性溶液；O2；氯化亚铜的氨溶液；CO；CH4；H2；N2。三、简答题（每题6分，共30分）011L溶液中含有173g柠檬酸一水物（3分）和42g以氨形式存在的氮，相当于51g氨（3分）。02从碱性溶液中蒸馏出的氨，用过量硫酸标准溶液吸收，以甲基红或亚甲基蓝乙醇溶液为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液反滴定。由硫酸标准溶液的消耗量，求出氨态氮的含量。（3分）NH4+OH-NH3+H2O （1分）2 NH3+H2SO4（NH4）2SO4 （1分） 2NaOH+ H2SO4(剩余)Na2SO4+2H2O （1分） 03答一：试样以无水碳酸钠烧结（1分），盐酸溶解（1分），加固体氯化铵于沸水浴上加热蒸发，使硅酸凝聚（2分）。滤出的沉淀灼烧后，得到含有铁、铝等杂质的不纯的二氧化硅。沉淀用氢氟酸处理后，失去的质量即为纯二氧化硅的量（2分）。答二：在试样经苛性碱熔剂（KOH）熔融后，加入硝酸使硅生成游离硅酸。(2分)在有过量的氟、钾离子存在的强酸性溶液中，使硅形成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀，(2分)经过滤、洗涤及中和残余酸后，加沸水使氟硅酸钾水解，用NaOH中和生成的HF，由滴定消耗的NaOH的体积和浓度，计算二氧化硅的含量。(2分)04. 二氧化硫经水吸收后，生成亚硫酸，（2分）然后以淀粉为指示剂，用碘标准滴定溶液滴定。（2分） SO2+H2O=H2SO3 （1分） H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI（1分）05在中性溶液中，铵盐与甲醛作用生成六次甲甲基四胺和相当于铵盐含量的酸。（2分）在指示剂存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定生成的酸，通过氢氧化钠标准滴定溶液消耗的量，（2分）求出氨态氮的含量。反应如下： 4NH4+ +6HCHO=（CH2）6N4+4H+6H2O （1分） H+OH-=H2O （1分）四、计算题（共24分）01解：已知Mar=5.40%,Mad1.50%,Aad=100%=8.33% 1.2000Aad=(1.2000-1.20001.50%)AdAd=8.46% Aar=Aad=8.33%=8.00% 02. 解： 2VCH4+1/2VCO=42.0 VCH4+VCO=36.0VCH4=2.0(ml)Vco=34.0(ml)(CH4)%=2.010040=5.0(CO)%=34.010040.0=85.0(N2)%=100-5.0-85.0=10.0 03. 解： 4010-6377.9=X136.5 X=14.1110-6(m2/s)（化学系）