湖北省房县七河中学九年级化学下册 第九单元 课题3 溶质的质量分数导学案（无答案） 新人教版

课题3 溶质的质量分数学习目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3、让学生了解，化学计算时要依据化学概念，尊重化学事实，培养实事求是的科学态度。自主学习：预习课文P41-42一溶液中溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是 与 之比。溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数= 100溶液的质量=溶质的质量 溶剂的质量溶质的质量=溶液的质量 溶质的质量分数跟踪练习:1、在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150这种溶液，需要溶质和溶剂的质量为（ ）A、氯化钠24，水126 B、氯化钠126，水24C、氯化钠24，水150 D、氯化钠24，水1742、在20时，向100 g饱和食盐水(食盐的质量分数是265)中加入5 g食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为 ( )A、245 B、265 C、285 D、无法计算3、某温度时，蒸干40g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，则原溶液中溶质的质量分数为（ ）A、75 B、20 C、25 D、804、把30 g质量分数为20的氯化钠溶液，加水稀释到100 g，取出稀释后溶液20 g，此溶液中NaCl的质量分数为( )A、5 B、6 C、3 D、25、把400 g质量分数为20食盐水稀释成质量分数为10的溶液，需加水( )A、100 g B、200 g C、400 g D、800 g 第二课时二、关于溶质质量分数的计算。（包括以下四种类型）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量。溶液稀释和配制问题的计算。溶液稀释的计算依据：稀释前后溶质的质量不变。把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。4、一定溶质质量分数的溶液的配制。配制溶液时的常用仪器： 。配制步骤： 。思维点拨：例1.对“10的食盐溶液” 含义的解释错误的是（ ）A、食盐溶液中溶质的质量分数为10B、100 份质量的食盐溶液中溶解了10 份质量的食盐C、溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1：9：10D、将食盐和水按1：10的质量比配成的溶液解析： “10”指溶质的质量分数，也可认为是100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，其中溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1：9：10 。答案：D例2氯化钠在20时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（ ） A、20 B、265 C、25 D 、30解析：氯化钠在20时的溶解度为36 g，说明20时，100 g水中溶解36 g氯化钠可以形成136 g氯化钠饱和溶液，此时的质量分数为265，即为该温度下氯化钠溶液的最大质量分数，因此该温度下氯化钠溶液的质量分数不可能达到30。答案：D例3 工人师傅要用98的浓硫酸(密度：1.84 gcm3)稀释成15的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈。问：（1）500 mL溶质质量分数为98的浓硫酸的质量为_g其中溶质的质量为_g。（2）将500 ml 98的浓硫酸稀释为15的稀硫酸需要加水 g (计算结果保留1住小数)。解析：关键要理解溶液的体积、密度和溶液质量以及溶质质量分数之间的关系，即溶液质量=溶液体积密度，溶质质量=溶液质量溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量一溶质质量。此题关于溶液稀释的计算，解题的依据是稀释前后溶质的质量保持不变。(1) 500 mL98的浓硫酸的质量：500 ml184 gcm3=920 g，其中溶质的质量为920 g98=9016 g(2)设需要加水的质量为x ， 500 ml184 gcm398 = (920 g+x)15，解得x=5090.7 g例4检验糖尿病人的尿液,要配制8的硫酸铜溶液200 g,下列配制过程中正确的是 （ ）A、只需托盘天平和量筒两种仪器 B、砝码放在左盘，称取16 g无水硫酸铜C、用量筒量取184 mL水 D、把无水硫酸铜倒入量筒中搅拌溶解解析：配制溶液所需器材有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和药匙；通过计算，所需无水硫酸铜：200 g8=16 g，水184 mL，称量时左物右码；量筒不能作为反应容器，应将无水硫酸铜放入烧杯中溶解。答案：C例5如何配制200 g溶质质量分数为2的碘酒？已知酒精的密度是0.8 gmL。所需仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。配制步骤： 按下图所示的顺序进行实验并填写下列各空白处。（1）计算：计算配制200 g溶质质量分数为2的碘酒所需碘和酒精的质量。其中需碘 g，酒精 g，酒精的体积为 mL。（2）称量：用托盘天平称量所需碘的质量，倒入烧杯。（3）配制溶液：用量筒量取所需酒精的量，倒人盛有碘的烧杯里，用 搅拌，使碘溶解。这样得到的溶液即为200 g质量分数为2的碘酒。（4）贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。解析：(1)溶质碘的质量-=溶液的质量溶质的质量分数，即碘的质量为：200 g2=4g(2)溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量，即酒精的质量为：200 g一4 g=196 g；(3)溶剂体积=溶剂的质量/溶剂的密度，即酒精的体积为：=245mL6、常温下，向100 g 5的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，NaCl的质量分数将 ( ) A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断7、在一定温度下，向一定量的水中逐渐加入固体氯化钠，下列图中能正确表示所得溶液中溶质的质量分数(a)与所加的氯化钠固体的质量(m)之间的关系是（ ）A B C D8、要配制100g溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90mL水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签9、若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）A溶液的质量一定变小 B溶液中溶质量分数一定变大C溶液的质量一定变大 D溶液中溶质的质量分数可能不变溶解度g0温度CO2040608020406080甲乙10、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：(1) 20时，甲物质的溶解度_ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。(2) _ 时，两种物质的溶解度相等。(3) 60时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。能力提高：11、t时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t时的饱和溶液C、升高温度溶液变为不饱和溶液 D、溶液中溶质的质量分数为112、用食盐配制一定质量分数的食盐溶液时，用量筒取水时俯视刻度线。称量方法正确，则所配成溶液的溶质的质量分数比需要配制的溶液的溶质质量分数（ ）A.偏大 B.偏小 C.相等 D.无法判断13、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是ABCD14、现有20时的饱和硝酸钾溶液200克，在以下操作中，能改变溶液中溶质的质量分数的是： A.温度不变蒸发掉20克水 B.温度不变加入10克KNO3 C.加入20克20时的饱和硝酸钾溶液D.降温至1015、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析。正确的是( )。 A、溶质质量增加 B、溶剂质量减少C、溶液质量不变 D、溶质质量分数减少16、双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为 。为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 。17、为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作： 计算； 用托盘天平称量_g 氯化钠； 用_（填“10mL”或“50mL”）量筒量取_mL水； 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。18、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是_。（2）在20时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60时，溶液的质量为_g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。19、苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度/255095溶解度/g0.170.956.8某同学为提纯一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是_。（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少时蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是_。（3）将所得滤液_，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到的较纯净的苯甲酸晶体。20、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）c物质的溶解度随温度升高而。（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成 80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。（4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 A、cab B、abc C、abc D、bac 21、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由_种元素组成，其相对分子质量是_。 (2)每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出_kJ的能量。 (3)现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖_kg。22、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误：_； _； _。（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：_； _； _。23、小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观饱和硝酸钾溶液浓硫酸察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：（浓硫酸具有吸水性） 。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。24、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：(1) 该黄铜样品中铜的质量分数。（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。25、将26.0g不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量的硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为12.0%的溶液97.5g。计算：（1）反应后溶液中溶质的质量（2）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数（3）反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数 （提示：化学方程式 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4）26、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1)(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。盐 酸体积：500mL化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.20g/cm3质量分数：3627、实验室保存了一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：（1）瓶内浓盐酸的质量是多少？（2）取5克浓盐酸配制成溶质的质量分数为10的稀盐酸需要水多少克？（3）把6.5克锌粒放入上述配制的稀盐酸中，可产生氢气多少克？（计算结果精确到0.01）