湖北省房县七河中学九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料练习（无答案） 新人教版（通用）

第八单元 金属和金属材料练习1、下列关于金属（或合金）的说法中，正确的是（ ）。A地壳中含量最多的金属是铁元素 B钢和黄铜是同种物质C合金的许多性能优于纯金属 D金属的种类远多于合金2、在垃圾处理中，我们提倡实行垃圾分类回收。下列物质中能够扔进绿色垃圾箱的是（ ）。旧书 旧报纸 一次性塑料饭盒 果皮 废铁锅 易拉罐 口香糖A B C D3、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）。ACu BFe和Cu C Fe DMg和Cu4、分别使用下列三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸 Zn、Cu、MgSO4溶液 Zn、Cu、AgNO3溶液。仅用组内物质就能够直接达到比较的目的是（ ）。A仅有 B C D5、生铁和足量的稀盐酸充分反应后总会有残渣，残渣的成分是( )。A铁 B氯化铁 C氯化亚铁 D碳和一些杂质6、向AgNO3、NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是( )。 AAg+，Cu2+ BCu2+，Zn2+ CZn2+，Na+ DZn2+，Ag+7、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合液中加入一些铁粉，待反应完全后，再过滤，下列情况中不可能存在的是（ ）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ D滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+8、将下列钢铁制品常用的防锈方法填在横线上。铁栏杆 。锯条或刀片 。自行车链条 。 洗脸盆 。9、将同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验。试回答下列问题：（1）一段时间后，铁钉无变化的是_（填字母，下同）。（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量改变的是_。（3）同时结束实验后将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序为_。11、某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：废液AgNO3Zn(NO3)2Cu(NO3)2滤液A固体X滤液B固体Y加适量铜粉过滤加过量铁粉过滤根据以上实验方案你认为：固体X是_，固体Y是_，滤液B是_。12、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。（1）猜想：固体的成分可能是_。（2）实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论。答： 。13、某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示。（1）若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳，可能会产生的后果及原因是 。（2）写出A中发生反应的化学方程式： （3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发生，则B中的试剂是（填名称）_。（4）装置C的作用是_。（5）装置C收集气体的方法叫做 ，收集在C装置集气瓶里的气体应如何处理？答：_ 。 14、金属是一类重要的材料，人类生产、生活都离不开金属。下面是小海同学对铁的部分知识的学习、探究。（1）小海对铁制品生锈情况的调查：调查内容涂油的无锈铁钉炒菜的铁锅土壤中的铸铁管道铁制品锈蚀的现象较长时间仍不生锈清洗后，擦干置于干燥处，未生锈在潮湿、疏松透气的土壤中生锈明显 由上可知铁制品生锈是铁与空气中的_和_共同作用的结果。（2）为证明铁的金属活动性比铜强，请与小海一起完成实验设计：实验步骤观察到的现象反应的化学方程式15、小琴同学设计如图所示的A、B两个实验（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是 。（2）A实验的目的是 ；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是 ；所发生的化学方程式为 。（3）B试验中，当烧杯内盛有 溶液时。可验证Fe、 、Ag三种金属活动性强弱。16、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。_。铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_。三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_。【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_。 (2)实验一所发生反应的化学方程式是_。 (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。 (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有_ ； _ 。17、铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 （填序号）。a.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低b.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强c.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/（gcm3）8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5-32-2.92.54-51.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 。（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与 （任举一例）反应。（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2SO22CuSO2。Cu2S中铜元素的质量分数为 。用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出 吨铜。18、为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出AlFeCu。（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明AlFeCu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。 【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。19、已知某金属X有下列相关信息：它的主要矿物的化学成分是X2O3；它主要通过热还原法冶炼而成；它的年产量位于金属之首。(1)据此推断X是 (填选项字母)。A钛 B铁 C铝 D铜 (2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 (用化学方程式表示)。(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：取矿物样品并称量该样品的质量；测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。你认为，该实验方案 (填“一定”或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是 。不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：答： 。从环保角度看，该装置的不足之处是 。20、小思想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室提供一瓶稀盐酸和相关的仪器。（1）根据现有的条件你认为只能测出 合金中铜的质量分数。（2）为了测定该合金的组成，小思取10g该合金粉末，在粉末中三次加入稀盐酸，小思纪录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积（ml）101010氢气的质量（ g ）0.080.080.04（3）第 次盐酸完全反应，第 次合金完全反应。（4）从上表数据分析，小思取10g该合金粉总共收集到 克氢气。（5）求出合金中铜的质量分数。