（新课标）广西2022高考化学二轮复习 题型五 化学反应与能量专项练

（新课标）广西2022高考化学二轮复习 题型五 化学反应与能量专项练1.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是()A.反应总过程H0B.Fe+使反应的活化能减小C.FeO+也是该反应的催化剂D.Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热反应答案C解析反应总过程为N2O+CON2+CO2,根据图示可知,反应物总能量高于生成物总能量,为放热反应,H0,H20B.H30,H40C.H2=H4+H5D.H3=H1-2H2答案D解析2H2(g)+O2(g)2H2O(g)属于放热反应,H10;H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)属于放热反应,H20;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)属于放热反应,H40,A、B错误;根据盖斯定律,H2=(H4+H5),C错误;根据盖斯定律,H3=H1-2H2,D正确。7.近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A.石墨极发生的反应是2H2O+2e-H2+2OH-B.有机电解质和水溶液不可以互换区域C.标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 gD.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气答案C解析根据图示信息可知,石墨电极上产生氢气,应该是正极,该电极上发生得电子的还原反应:2H2O+2e-H2+2OH-,A正确。由于金属Li可以与水反应生成氢氧化锂和氢气,但是与有机电解质不反应,所以有机电解质和水溶液不可以互换区域,B正确。金属Li与水发生反应2Li+2H2O2LiOH+H2,标准状况下产生22.4 L的氢气时,金属锂是负极,负极消耗锂的质量为14 g,C错误。该装置是将化学能转化为电能的装置,装置不仅可提供电能,并且反应产物是氢气,能提供能源,D正确。8.已知反应:H2(g)+O2(g)H2O(g)H1N2(g)+O2(g)NO2(g)H2N2(g)+H2(g)NH3(g)H3则反应2NH3(g)+O2(g)2NO2(g)+3H2O(g)的H为()A.2H1+2H2-2H3B.H1+H2-H3C.3H1+2H2+2H3D.3H1+2H2-2H3答案D解析根据盖斯定律,3+2-2得2NH3(g)+O2(g)2NO2(g)+3H2O(g)H=3H1+2H2-2H3。9.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是()A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极,O2-由电极a流向电极bC.电极a的反应式为CH4+4O2-8e-CO2+2H2OD.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol答案C解析电子不能在电池内电路流动,只能在外电路中流动,A错误。O2-是阴离子,应向负极移动,即O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),B错误。甲烷所在电极a为负极,电极反应式为CH4+4O2-8e-CO2+2H2O,C正确。1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2-,故当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol,D错误。10.LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH溶液和LiCl溶液。下列说法不正确的是()A.B极区电解液为LiOH溶液B.每产生标准状况下2.24 L氢气,就有0.1 mol阳离子通过交换膜进入阴极区C.电解过程中Li+向B电极迁移D.阳极电极反应式为2Cl-2e-Cl2答案B解析根据图知,B电极上有氢气生成,则B为电解池阴极,A为阳极。B电极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2,有氢氧根离子生成,所以B极区电解液为LiOH溶液,A极区电解液为LiCl溶液,A正确。每产生标准状况下2.24 L氢气,有0.2 mol电子转移,根据电荷守恒知,有0.2 mol阳离子通过交换膜进入阴极区,B错误。电解池工作时,电解质溶液中的阳离子向阴极移动,即电解过程中Li+向B电极迁移,C正确。A电极为阳极,电极上氯离子放电,电极反应式为2Cl-2e-Cl2,D正确。11.(1)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.2 kJmol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJmol-1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。(2)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知表示H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃烧热的H分别为-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。请回答下列问题:用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。答案(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0 kJmol-1(2)2 858CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=-443.5 kJmol-1解析(1)CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)可通过式2-式得到,故H=+165.0 kJmol-1。(2)因为1 mol氢气燃烧生成1 mol水放出的热量是285.8 kJ,则1 mol水分解需要吸收285.8 kJ的能量,所以用太阳能分解10 mol水需要的能量是2 858 kJ。根据题意写出如下热化学方程式:.CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1,.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5 kJmol-1,应用盖斯定律,由式-式得CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=(-726.5+283.0) kJmol-1=-443.5 kJmol-1。12.利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2废水,如下图所示;电解过程中溶液发生反应:Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。(1)甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用。则石墨是电池的极;石墨附近发生的电极反应式为。(2)工作时,甲池内的N向极移动(填“石墨”或“石墨”);在相同条件下,消耗的O2和NO2的体积比为。(3)乙池中Fe()棒上发生的电极反应为。(4)若溶液中减少了0.01 mol Cr2,则电路中至少转移了 mol电子。(5)向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液,可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1.010-32,要使c(Cr3+)降至1.010-5 molL-1,溶液的pH应调至。答案(1)正NO2+N-e-N2O5(2)石墨14(3)Fe-2e-Fe2+(4)0.12(5)5解析(1)根据图示知甲池为燃料电池,电池工作时,石墨附近NO2转变成N2O5,发生氧化反应,电极反应式为NO2+N-e-N2O5;石墨是电池的正极,O2得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2N2O5+4e-4N。(2)电池工作时,电解质溶液中的阴离子移向负极,即甲池内的N向石墨极移动;根据两极的电极反应式结合得失电子守恒知,在相同条件下,消耗O2和NO2的体积比为14。(3)乙池为电解池,Fe()棒为电解池的阳极,发生的电极反应为Fe-2e-Fe2+。(4)根据反应Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O知,若溶液中减少了0.01 mol Cr2,则参加反应的Fe2+为0.06 mol,根据电极反应:Fe-2e-Fe2+知电路中至少转移了0.12 mol电子。(5)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1.010-32,c(Cr3+)=10-5 molL-1,则c3(OH-)=1.010-27,c(OH-)=1.010-9 molL-1,c(H+)=10-5 molL-1,溶液的pH应调至5。