（贵阳专版）2019年中考化学总复习 第1编 主题复习 模块1 身边的化学物质 课时6 金属的化学性质（精练）习题

课时6金属的化学性质一、选择题1(2018北京中考)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是(A)AAgBFeCZnDAl2下列属于置换反应的是(A)AH2CuOCuH2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2CHClNaOH=NaClH2OD2MgO22MgO3(2018安顺中考)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(D)比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A B C D4(2018重庆中考A卷)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图象正确的是(C)A B C D5(2018岳阳中考)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(B)A丙乙甲丁 B甲丁乙丙C丁甲乙丙 D甲乙丁丙6(2018白银中考)2017年春季，在张献忠沉银现场，考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是(C)A金银铜铁都是重要的金属资源B金银的化学性质比铜铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序7将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列说法中不合理的是(B)A滤液M中一定存在Fe2B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣N中一定没有单质镁D滤液M中至少含有两种金属阳离子8将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是(C)A铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少二、非选择题9(2018河南中考)铜丝作导线是利用了其良好的_导电_性；铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和_氯化铁(或硫酸亚铁)_；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_4Al3O2=2Al2O3_。10(2018天津中考)金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_汞_。(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_Al2O3_。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_ZnCl2和FeCl2_(写化学式)。(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分：Fe2O3)和磁铁矿(主要成分：Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式：_Fe2O33CO2Fe3CO2_。冶炼2 900 t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_1_714.3_t(结果精确到0.1)。(5)含有锌粉6.5 g、铁粉5.6 g、铜粉3.2 g、铝粉1.8 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6 g固体剩余。则生成氢气的质量为_0.5_g。11A、B、C三种物质(或溶液)可发生如图所示的转化。(1)符合该转化规律的A物质是_CuO_。(2)写出AB反应的化学方程式是_CuOH2SO4=CuSO4H2O_。(3)如图转化中体现出金属单质具有的化学性质有_金属与氧气反应或金属与盐溶液反应_(答一条即可)。12(2018威海中考)金属工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原料制备金属镁，流程如图所示：请回答下列问题：(1)已知和属于分解反应，化学方程式分别为_MgCO3MgOCO2_和_MgCl2MgCl2_。(2)通过化学反应，以岩石圈中的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)：_3COFe2O32Fe3CO2_。(3)如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子_。四大圈层中含有下列物质：硫酸锌氯化钠硫酸氢氧化钙氧气。其中能和镁反应的物质有_(填序号)。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_实验、观察、推理_。3