（通用版）2022年高考化学二轮复习 巧训特训 第四周 选择题提速练（二）（含解析）

（通用版）2022年高考化学二轮复习 巧训特训 第四周 选择题提速练（二）（含解析）7下列解释不科学的是()A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B“水滴石穿”主要是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关解析：选A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少SO2气体的排放，A项错误；“水滴石穿”的原理是溶解了CO2的雨水与CaCO3反应生成了Ca(HCO3)2，B项正确；通风橱是将有害的气体通过管道排到室外，并没有将其转化或吸收，C项正确；“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D项正确。8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol甲醇分子中含有的共价键数目为4NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数目为2NAC在0.1 molL1的K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD27 g铝与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为3NA解析：选D甲醇分子的结构式为,1 mol甲醇分子中含有3 mol CH键、1 mol CO键、1 mol OH键，所含共价键数目为5NA，A项错误；N23H22NH3为可逆反应，不能进行完全，1 mol N2与4 mol H2反应，生成的NH3分子数目小于2NA，B项错误；没有提供0.1 molL1 K2CO3溶液的体积，阴离子数目无法确定，C项错误；27 g铝与足量NaOH溶液反应，根据AlAlO，转移电子数为3NA，D项正确。9位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是()Aa、b、c的简单离子半径依次增大Ba、b、c形成的化合物既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液Cb的氢化物的氧化性可能比e的强Dd的最高价氧化物对应的水化物是强酸解析：选A根据五种主族元素位于3个不同短周期，且a的原子序数最小，可知a为H；结合d元素最高与最低化合价的代数和为4，且b、d同主族，可知d为S，b为O，则e是Cl；再结合c原子最外层电子比O原子次外层电子多1个，可知c原子最外层电子数为3，又c的原子序数大于O，则c为Al。简单离子半径：r(H)r(Al3)r(O2)，A项错误；H、O、Al三种元素形成的化合物为Al(OH)3，其具有两性，既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液，B项正确；H2O2的氧化性强于HCl，C项正确；硫元素的最高价氧化物对应的水化物H2SO4属于强酸，D项正确。10.最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度电池容量(J)负极质量(g)。下列分析正确的是()A放电时，Cn(石墨烯)为负极B放电时，Al2Cl在负极转化为AlClC充电时，阳极反应为4Al2Cl3e=Al7AlClD以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度解析：选D该电池以铝、石墨烯为电极，放电时铝为负极，Cn(石墨烯)为正极，A项错误；放电时负极上Al发生氧化反应，根据放电时电池中导电离子的种类不变，可知负极上发生反应：Al3e7AlCl=4Al2Cl，AlCl在负极转化为Al2Cl，B项错误；充电时，阳极发生失电子的氧化反应，C项错误；根据能量密度电池容量(J)负极质量(g)，以轻金属为负极，负极质量小，有利于提高电池的能量密度，D项正确。11.Urolithin A是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是()A分子式为C13H6O4B所有原子一定处于同一平面上C苯环上的一氯代物有3种D1 mol该有机物与H2反应时，最多消耗6 mol H2解析：选D该有机物的分子式为C13H8O4，A项错误；单键可以旋转，羟基氢原子与其他原子不一定处于同一平面上，B项错误；该有机物苯环上的一氯代物共有6种，C项错误；1 mol该有机物含有2 mol苯环，最多能与6 mol H2发生加成反应，D项正确。12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验步骤现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp (AgCl)Ksp(AgI)，错误。13常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10 molL1 NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后溶液加酸酸的浓度/(molL1)混合后pHHA0.108.6HB0.122下列说法正确的是()AHA为强酸，HB为弱酸B溶液中离子浓度关系：c(A)c(Na)c(OH)c(H)C升高温度，溶液中c(H)增大，pH减小D溶液中存在：c(Na)c(H)c(OH)c(B)解析：选D由混合后溶液的pH可知，HA为弱酸，HB为强酸，A项错误；溶液中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；升高温度，促进NaA水解，c(OH)增大，c(H)减小，pH增大，C项错误；根据电荷守恒，溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(B)，D项正确。常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL1的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列结论正确的是()A水解常数：XYBV10.00 mL时，有c(Na)c(HX)c(X)c(H)CpH7时，c(Y)c(X)Da、b两点溶液混合后，c(HX)c(HY)c(H)c(OH)解析：选D根据图示，浓度均为0.1 molL1的HX、HY溶液，pH均大于1，说明HX、HY均为弱酸，由于HX溶液的pH较小，故酸性：HXHY，根据越弱越水解，则水解程度：YX，故水解常数：YX，A项错误；V10.00 mL时，得到等物质的量的HX、NaX的混合溶液，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X的水解程度，故c(X)c(Na)c(HX)c(H)，B项错误；pH7时，两溶液中都有c(H)c(OH)，结合电荷守恒知，两溶液中分别有c(Na)c(X)、c(Na)c(Y)，根据图示，pH7时HX溶液中加入NaOH溶液多，c(Na)较大，故c(X)c(Y)，C项错误；a、b两点溶液混合后，得到等物质的量的NaX、NaY的混合溶液，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(X)c(Y)c(OH)和物料守恒：c(Na)c(HX)c(X)c(HY)c(Y)，消去c(Na)，可得质子守恒：c(HX)c(HY)c(H)c(OH)，D项正确。