2022年人教版化学必修1 第2章第1节 物质的分类 教案 （共2课时）

2022年人教版化学必修1 第2章第1节 物质的分类 教案 （共2课时） 教材分析 教学目标本节内容是学业水平考试必考的内容，且学生容易出错，常把知识点混淆，所以把纯净物、混合物，单质、化合物及酸、碱、盐等全部进行归纳总结并分类是很有必要的；在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，形成化学学习的一种思想；并进行适当的拓展和提高，为今后学好化学奠定了基础。胶体是以学生初中学习的纯净物、混合物、溶液和浊液等知识为基础，提倡学生从原有的知识出发，在介绍纯净物和混合物的基础上引入胶体的概念。通过本节的探究学习，既巩固了初中所学的内容，也有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用，在学习和研究化学当中有不可替代的作用。【知识与能力目标】1、能从组成上识别氧化物，区分纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物；2、学会对酸、碱、盐、氧化物的进一步分类；3、掌握分散系的分类，胶体的性质和用途。【过程与方法目标】1、能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；2、学会审题，获取有用信息，并对信息进行加工处理的能力；3、提高按照化学学科特点，思考分析推理能力。【情感态度价值观目标】1、感受分类是学习和研究物质及其变化的一种重要方法；2、培养学以致用,练习实际的学习习惯；3、培养严谨求实的学科态度。 教学重难点【教学重点】1、酸、碱、盐、氧化物的分类和性质；2、分散系的分类;3、胶体的性质和用途。【教学难点】1、氧化物间的区别和练习；2、酸、碱、盐的性质；3、理解胶体性质用及用途的练习。 课前准备 氢氧化铁胶体的制备视频、电泳实验视频、生活中胶体的相关图片。 课时安排2课时 教学过程第一课时【导入】图书馆中的数目繁多，如何从书海中找到你要的那本书呢？图书馆的工作人员做了一项非常重要的工作，对图书馆里的书籍进行分门别类的摆放。【提问】元素周期表有110多种元素，却组成了4000多万中物质，如何又快有准确的掌握物质的性质呢？【学生活动】对空气、N2、Cl2、CO2、CuSO4.5H2O按照不同的分类标准进行分类【教师讲解】所以我们要把物质进行分类的目的和意义就是为了能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。物质的分类的方法有很多，在这里呢，我们主要学习化学中常用的两种分类法：交叉分类法和树状分类法。【提问】对于Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐要如何分类？【学生活动】从阳离子的角度分类Na2SO4、Na2CO3是钠盐，K2SO4、K2CO3是钾盐；从阴离子的角度分类Na2SO4、K2SO4是硫酸盐，Na2CO3、K2CO3是碳酸盐。【教师讲解】交叉分类法：【提问】大家还记得按照物质的组成，可以把物质分为那些？混合物纯净物单质化合物酸碱盐其它物质【学生活动】按照物质的组成可以将物质分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为氧化物和非氧化物；非氧化物分为酸、碱、盐和其他。【教师讲解】树状分类法【教师讲解】对于酸、碱、盐又可以有哪些分类的方法？它们的性质如何？我们一起来学习。【教师讲解】1.酸的分类和性质按照酸中是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；按照酸能够电离出氢离子的个数可分为一元酸、二元酸和多元酸；按照酸溶液是否具有挥发性可分为挥发性酸和非挥发性酸；按照酸在溶液中电离出氢离子的程度可分为强酸和弱酸。酸的通性：酸可以使指示剂变色 酸与活泼金属生成盐和氢气 酸与金属氧化物反应生成盐和水 酸与碱反应生成盐和水 酸与盐反应生成新盐和新酸 。【提问】对以上酸的通性各举一例【学生活动】 Fe+2HCl=FeCl2+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【教师讲解】碱性氧化物：与酸反应仅生成盐和水的氧化物。如Na2O、CuO、MgO等。【教师讲解】2.碱的分类和性质按照碱能够电离出氢氧根离子的个数可分为一元碱、二元碱和多碱；按照碱在水中的溶解性分为可溶性碱和难溶性碱；按照碱在溶液中电离出氢氧根离子的程度可分为强碱和弱碱。碱的通性：碱可以使指示剂变色 碱与非金属氧化物反应生成盐和水 碱与酸反应生成盐和水 碱与盐反应生成新盐和新碱 。【提问】对以上碱的通性各举一例【学生活动】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4【教师讲解】酸性氧化物：与碱反应仅生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3等。【学生活动】写出SO2,SO3分别与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式。【教师讲解】3.盐的分类和性质按照酸碱中和成盐的程度将盐分为酸式盐、正盐和碱式盐；按照盐在水中的溶解性分为可溶性盐和难溶性盐。酸性氧化物酸性氧化物【教师讲解】4.对氧化物的分类两性氧化物碱性氧化物氧化物过氧化物不成盐氧化物【教师讲解】酸性氧化物与非金属氧化物的关系。酸性氧化物不一定为非金属氧化物，非金属氧化物不一定为酸性氧化物。碱性氧化物与金属氧化物的关系。碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物。【教师总结】物质分类的意义；常见的分类方法。 第二课时【导入】上节课我们一同学习了物质的分类方法以及对酸、碱、盐、氧化物进行分类。今天我们这节课学习对混合物的分类。【提问】阅读课本，回答分散系、分散质和分散剂的概念。【学生活动】分散系：将一种或几种物质分散到另一种物质中。这一种或几种物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。【教师讲解】我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径100纳米。如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。【教师讲解】根据分散剂的状态可以对胶体进行划分：气溶胶：如，烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;液溶胶：如， Fe(OH)3溶胶、血液、墨水等分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；固溶胶：如，有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。【教师讲解】胶体的性质 1、丁达尔现象(效应)光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔现象(效应)。【学生活动】实验：氢氧化铁胶体的丁达尔效应【提问】举出丁达尔效应在生活中的应用，丁达尔效应在化学实验中有什么应用？【学生活动】丁达尔效应可以用于区分胶体和溶液【教师讲解】胶体的性质 2、布朗运动 胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。【播放视频】Fe(OH)3胶体的电泳实验。【学生活动】观察现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。【提问】通电后，Fe(OH)3胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性？【学生活动】Fe(OH)3胶粒带正电。【教师讲解】像Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。【教师讲解】一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷，硅酸胶粒带负电荷。但胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。因为胶体中，胶体粒子带点导致了在一定程度上胶体能够较稳定的存在。【提问】方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？【学生活动】加入电解质。加入反电荷胶粒的胶体等【教师讲解】胶体的性质 4、聚沉 分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。【学生活动】引起胶体聚沉的方法：加入电解质、加入反电荷胶粒的胶体、加热、搅拌。【教师讲解】胶体的性质 5、渗析滤纸半透膜定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。【学生活动】渗析的应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。不能透过半透膜【教师总结】 丁达尔效应1. 胶体粒子直径较溶质粒子大