2018-2019学年度九年级化学上册 期末专题三 初中化学计算题课时练习 （新版）鲁教版

专题三 初中化学计算题班级 姓名 类型之一溶液计算1将50 g质量分数为20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是(B)A1% B5% C10% D20%2实验室将10 g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量约为(B)A49 g B88 g C98 g D100 g3已知20 时100 g水中最多能溶解36 g氯化钠。20 时向50 g水中加入40 g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为(D)A36% B33.3%C44.4% D26.5%4将100 g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%，则下列操作可行的是(B)A加入5 g食盐 B蒸发掉50 g水C加入50 g食盐 D取出50 g溶液即可5双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为110，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为(D)A3.1% B30%C35.2% D38.6%6配制500 mL溶质质量分数为10 % 的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水各多少克？需要氢氧化钠的质量为55 g，水的质量为495 g。类型之二化学式计算7 “珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒的主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N)，下列说法正确的是(A)A甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B甲基苯丙胺含26个原子C甲基苯丙胺的相对分子质量为149 gD甲基苯丙胺中各元素的质量比为101518含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤。下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是(C)A2 B1 C4 D59苏州盛产杨梅，杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C9H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是(B)A叶酸的相对分子质量为441 gB叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为191976D叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成10经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为x%，则其混合物中铁元素的质量分数是 (D)A2x% B1.5x%C1x% D13x%11质量相同的SO2和SO3中，氧元素的质量比是(A)A56 B23C11 D4512地震后，为防止灾后疫情发生，防疫人员会使用多种消毒剂进行环境消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，试计算：(1)亚氯酸钠的相对分子质量为_90.5_。(2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为_35.4%_。(精确到0.1%)(3)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200 kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少千克，同时需要水多少毫升？13 1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈1价。(1)F元素属于_非金属_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF6为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为_5_。14炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：(1)乙酸乙酯的相对分子质量为_88_。(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为_61_。(3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_6.4_g。15请根据碳铵NH4HCO3的化学式进行计算：(1)写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比。(2)计算该物质中氮元素的质量分数。(3)50千克该物质中含氮元素的质量是多少？解： (1)碳铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14(15)12(163)1451248。(2)该物质中氮元素的质量分数为：100%17.7%(3)50 kg NH4HCO3中含有氮元素的质量为：50 kg17.7%8.85 kg类型之三根据化学方程式的计算16将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为_8.8_g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。已知该反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O解：(1)参加反应的二氧化碳的质量为108.8 g100 g8.8 g。(2)设氢氧化钠的质量为x。2NaOHCO2Na2CO3H2O，8044x8.8 gx16 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为100%16%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。17在100 g稀盐酸中放入一定量的镁粉恰好反应完全，生成氢气0.4 g。(1)求参加反应的金属镁的质量。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？解： (1)设镁的质量为x，氯化氢的质量为y，则：Mg2HCl=MgCl2H224732xy0.4 gx4.8 gy14.6 g(2)稀盐酸中溶质的质量分数：146 g100 g100%14.6%。答：金属镁的质量为4.8 g，该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。18为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0 g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4 g。计算：(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为_116_。(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量是50.0 g2.0 g50.4 g1.6 g。设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2OO2 6832x1.6 gx3.4 g此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：100%6.8%答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。19向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：(1)此过程产生气体的最大质量是_0.4_。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)【解析】 (1)由图象可知生成气体的质量最大为0.4 g。(2)设HCl的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2x 0.4 gx14.6 g原稀盐酸中溶质的质量分数：100%10.9%答：原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%。4