中考命题研究河北省2020中考化学 重点题型突破 专题五 常见的化学计算（无答案）

专题五 常见的化学计算中考专题精讲一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下： 例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：1AxBy的相对分子质量为axby。2AxBy中A、B两种元素的质量比为ax：by。3AxBy中A元素的质量分数为100%，B元素的质量分数为100%。4mgAxBy中A元素的质量为g。 二、关于不纯物质的计算1有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。2原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。3公式：(1)纯净物的质量混合物的质量纯度(或质量分数)；(2)纯度100%；(3)纯净物的质量分数1杂质的质量分数。4注意事项：(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质；(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分的质量不能按反应的质量进行计算。 三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：1溶质的质量分数100%100%2溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)溶液的体积(V)溶液的密度()；溶质质量分数100%。注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。3溶液的稀释(用水稀释)：原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数4进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。中考题型分类示例 有关化学方程式与质量分数的综合计算(不纯量计算)【例1】为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量/g10.010.010.010.0加入盐酸的质量/g20.030.045.050.0剩余固体的质量/g6.04.01.01.0 试回答：(1)10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_(选填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少g?【解析】(1)石灰石中碳酸钙与盐酸反应，杂质不与盐酸反应，石灰石中加入盐酸后，固体质量减少的是参加反应的碳酸钙的质量。分析甲、乙两同学的实验数据可知，10.0g稀盐酸可反应掉2.0g碳酸钙。由于丙同学比乙同学多加入了盐酸15.0g，理论上应该反应掉碳酸钙3.0g，实际上也正好减少了3.0g，说明盐酸全部参加了反应，没有剩余。丁同学比丙同学多加了盐酸5.0g，但剩余固体的质量仍为1.0g，说明这1.0g剩余固体全是杂质。由此可知，10.0g样品中含碳酸钙10.0g1.0g9.0g，样品中碳酸钙的质量分数是100%90%。 有关化学方程式与溶液的综合计算【例2】某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算：(1)反应生成沉淀的质量为_g。(2)样品中硫酸钠的质量。(3)滤液中氯化钠的质量分数。【解析】(1)由图示信息，根据质量守恒定律，可知反应生成沉淀的质量为10g87g54.65g140g11.65g；(2)由(1)中求得的沉淀硫酸钡的质量，根据化学方程式计算，可得样品中硫酸钠的质量和反应生成的氯化钠质量。(3)滤液中氯化钠的质量由两部分相加求得，一是硫酸钠样品中的氯化钠，二是反应生成的氯化钠，然后根据溶质质量分数计算公式再求得滤液中氯化钠的质量分数。中考备考方略一、选择题1(2020宿迁中考)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( ) 物质abcd反应前的质量/g6.44.03.22.8反应后的质量/g5.27.2x2.8A.a和b是反应物Bx2.0C该反应是分解反应Dd可能是催化剂2(2020永州中考)现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是( )A18% B20% C22% D25%3(2020桂林中考)a、b、c三种酸分别与足量的金属镁充分反应，生成等质量的氢气，反应消耗a、b、c的分子数目之比为362。下列关于a、b、c的推断合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)( )Aa、b、c三种酸溶液中的H原子数目：cabBa、b、c与金属镁反应的速率：bacCa、b、c的相对分子质量：bacDa、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z4(2020绵阳中考)在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g。则下列说法正确的是( )A与CuO反应，H2是过量的B反应生成Cu的质量为8.4gC反应生成H2O的质量为1.6gD参加反应的CuO占原总质量的80%二、填空题5(2020茂名中考)吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟。(1)尼古丁属于_(选填“无机物”或“有机物”)；(2)尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比_(填最简比)；(3)尼古丁中氮元素质量分数为_(结果精确到0.1%)。6(2020张家界中考)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，它有很高的药用价值。请你计算：(1)黄酮素的相对分子质量为_。(2)黄酮素中碳元素与氧元素的质量比为_。7(2020本溪中考)芬太奴(C20H24N2O)是医疗上常用的麻醉剂，请回答下列问题：(1)芬太奴分子中碳原子、氢原子和氮原子的个数比为_(填最简整数比)；(2)芬太奴中碳元素和氢元素的质量比为_(填最简整数比)。三、计算应用题8(2020巴中中考)某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)，现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。 9(2020长沙中考)镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4g，请计算：(1)该镁铜合金中镁的质量为_g。(2)生成H2的质量。 10(2020自贡中考)工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2gH2。(1)当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为_g，参加反应的NaCl的质量为_g。(2)当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？(假设生成的Cl2和H2全部逸出)(要有计算过程) 11(2020永州中考)永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形： 结果编号计算结果14.2%7.1%请你分析并回答：(1)你赞同的计算结果是_(填结果编号)。(2)请写出该题正确计算的详细过程。 12(2020保定17中模拟)将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中大量存在的离子有_；(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_；(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 13(2020茂名中考)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。(1)生成二氧化碳的质量是_g；(2)加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是_、_(填化学式)；(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 14(2020赤峰中考)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表 反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据，完成下列问题：(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为_(最简整数比)。(2)生成氧气的质量为_g。(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 15(2020荆州中考)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH7时(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。 请计算：(1)反应完成后生成气体的质量为_g。(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。