（浙江专用）2022年高考化学大二轮复习 选考（30-32）提升标准练（一）

（浙江专用）2022年高考化学大二轮复习 选考（30-32）提升标准练（一）非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.(2018绍兴模拟)生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高温下,重晶石与石墨存在如下反应:BaSO4(s)+4C(s,石墨)4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2 kJmol-1BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s)H2=-118.8 kJmol-1回答下列问题:(1)反应能够自发进行的条件是;(2)已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)H3=-393.5 kJmol-1,求表示CO的标准燃烧热的H4= kJmol-1;(3)图1为1 200 K下,恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时,c(CO)随时间变化曲线图。请分析图1曲线c(CO)在Ot2区间变化的原因:;(4)图2为实验测得不同温度下,反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。分析图2曲线,下列说法正确的有;A.提高BaSO4的投料量,可提高BaS的产率B.恒温恒容时,当混合气体的密度不变,反应均达到化学平衡状态C.减小初始浓度比,有利于增大BaSO4的转化率D.适当升高温度,反应的平衡左移,对生成BaS不利(5)图1中,t2时刻将容器体积减小为原来的一半,t3时刻达到新的平衡,请在图1中画出t2t3区间c(CO)的变化曲线。(6)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式:。2.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500 时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是。为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有(填字母)。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成,若含有该气体,观察到的现象为。若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为b mol,C中沉淀的物质的量为a mol,则b(填“大于”“小于”或“等于”)a。实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为(用离子方程式表示)。(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的含量,某实验小组做了如下实验:测定原理:Mn+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(方程式未配平)测定步骤:步骤一:准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体,配制成100 mL溶液。步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,用0.100 0 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。如何判断滴定终点?;产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为。3.某研究小组按下列路线合成某药物X():RCH2CHO已知:ROHRCOOHRCHO请回答:(1)下列说法不正确的是。A.化合物A能发生银镜反应B.化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应C.化合物X的分子式为C17H21NO3D.化合物F含有两种含氧官能团(2)化合物D的结构简式是。(3)写出BC的化学方程式:。(4)利用题中有关信息及物质,设计以为原料制备E的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选):。(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式:。分子中含有两个苯环,且苯环上都只有对位取代基;IR谱显示存在CONH和结构,1H-NMR谱显示分子中有7种氢原子。参考答案选考(3032)提升标准练(一)1.答案: (1)高温(2)-283(3)反应速率比大,故开始阶段c(CO)增大,后来反应为主,故c(CO)减小,最后达到平衡不再改变(4)BC(5)(6)Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+解析: (1)BaSO4(s)+4C(s,石墨)4CO(g)+BaS(s)的H10,反应物均为固态,生成物有气态,故反应的S0。所以欲使反应能自发进行,则反应在较高温度下进行。(2)C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)H3=-393.5kJmol-1,由盖斯定律-可得2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJmol-1,所以表示CO的标准燃烧热的H4=-283kJmol-1。(3)BaSO4(s)+4C(s,石墨)4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2kJmol-1,图1为1200K下,恒容密闭容器中重晶石与石墨开始时都是固体,c(CO)随时间变化迅速增大,曲线图Ot1化学反应速率很大,t1t2段时恒容密闭容器中压强增大,平衡逆向移动,同时反应也发生,所以c(CO)随时间变化而减小,最后达到平衡不再改变。图1曲线c(CO)在Ot2区间变化的原因为反应速率比大,故开始阶段c(CO)增大,后来反应为主,故c(CO)减小,最后达到平衡不再改变。(4)BaSO4是固体,改变用量不会影响平衡移动,不会提高BaS的产率,故A错;BaSO4(s)+4C(s,石墨)4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2kJmol-1,BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s)H2=-118.8kJmol-1,恒温恒容时,当混合气体的密度不变,反应均达到化学平衡状态,故B对;CO2(g)属于生成物,减小初始浓度比,有利于增大BaSO4的转化率,故C正确;反应为放热反应,而反应为吸热反应,适当升高温度,对生成BaS有利,故D错。(5)图1中,t2时刻将容器体积减小为原来的一半,c(CO)迅速增大到原来的两倍,然后减小直至平衡;对于反应来说,平衡常数K=c4(CO),而温度不变,所以K不变,即再次达到平衡时,容器内c(CO)与原平衡相同,即可画出对应的图像:(6)如图可知,电解时阳极是MnSO4失去电子,发生氧化反应生成MnO2,然后根据守恒规则写出电极反应式:Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。2.答案: (1)SO2(2)使分解产生的气体在B、C中被吸收充分BDSO3溶液变浑浊小于SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+(3)滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈紫红色且半分钟不褪色62.72%解析: (1)氮元素和铁元素化合价升高,根据在氧化还原反应中化合价有升必有降,化合价降低的应该是硫,所以气体产物中还可能有SO2。(2)A中固体充分加热较长时间后,通入氮气的目的是使分解生成的气体在B、C装置中完全吸收;为验证A中残留物是否含有FeO,应该先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子,故选BD;装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,会生成硫酸钡白色沉淀,观察到的现象为溶液变浑浊;若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为bmol,C中沉淀的物质的量为amol,根据化合价升降必相等,硫元素降低的化合价(2a)等于铁升高的化合价(2b)和氮升高的化合价之和,则b小于a;C中有白色沉淀生成,是因为SO2被双氧水氧化成S,S再与Ba2+结合生成沉淀BaSO4,则C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+。(3)取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至终点,滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈紫红色且半分钟不褪色;Mn+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2OMn5Fe2+150.01600L0.1000molL-1nn=0.008mol,100mL溶液中含亚铁离子的物质的量=0.008mol=0.032mol,产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数=100%=62.72%。3.答案: (1)BD(2)(3)+CH3NH2+H2O(4)(5)、解析: 根据产物X的结构简式,结合已知信息以及转化关系可推知A的结构简式为,B的结构简式为,C的结构简式为,所以D的结构简式为,F转化为X时,先与氢气加成,再去掉,所以F为,结合已知条件:RCH2CHO+RNHR及D+EF可得E的结构简式为。(1)根据以上分析,A分子中含有CHO,因此A能发生银镜反应,故A正确;A分子中酚羟基与发生了取代反应,所以B不能与FeCl3溶液发生显色反应,B错误;化合物X的分子式为C17H21NO3,故C正确;化合物F中只有醚键是含氧的官能团,所以D错误。因此正确答案为BD。(2)化合物D的结构简式是;(3)BC的化学方程式为+CH3NH2+H2O;(4)根据已知反应和AB的转化可设计E的合成路线如下:;(5)C的结构简式为,符合条件的同分异构体有、。