2022年高考化学一轮复习《专题三 第三单元 盐类的水解》学案

2022年高考化学一轮复习专题三 第三单元 盐类的水解学案学习目标：1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律，会书写盐类水解离子方程式。2. 能说明影响盐类水解的主要因素。重点、难点：影响盐类水解的主要因素【任务一：自主复习与检测】1、下列物质的水溶液酸碱性如何？对水的电离有何影响？归纳出盐类水解的定义。Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH42、特点：水解反应是 反应， 反应， 的逆反应，水解反应程度 3、水解规律： 有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。用水解方程式表示下列水溶液的酸碱性： （1）Na2CO3 （2）NaHCO3 （3）NH4Cl （4）FeCl3将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)24、盐类水解影响因素：（1）决定性因素： （2）外因：浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，水解程度 ，对应的离子浓度 ；减小盐的浓度（加水稀释），平衡向 移动。水解程度 ，对应的离子浓度 温度：温度_ _，水解程度越大。（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）溶液的酸碱性：（等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)是NH4HSO4 NH4Cl。）【任务二：讨论与交流】1盐类水解的实质是复分解反应，有机物如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。则下列物质水解的产物分别是什么？CaC2+H2O Al4C3+H2OICl +H2O Mg3N2H2O2怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？3同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？4怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？5酸式盐一定呈酸性吗？6. 有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？7. 填写下列表格：水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 条件平衡移动方向Fe3+浓度Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO3【任务三：应用与拓展】1、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3+ H2O CO32 + H3O+ CS2 + H2O HS+ OH DNH3 +H2O NH4+ +OH2、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)34、（09年福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小5、已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是 ACH3COONa溶液中：c（CH3COO）c(Na+)c(OH)c(H+)B在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa NaFCNaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)D两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多