（浙江专用）2022年高考化学大二轮复习 综合训练（一）基本概念

（浙江专用）2022年高考化学大二轮复习 综合训练（一）基本概念1.HClO属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.下列属于酸性氧化物的是()A.COB.CaOC.SO2D.HClO3.(2018温州二模)下列属于非电解质的是()A.纯碱B.乙醇C.稀盐酸D.铜丝4.(2018余姚中学模拟)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.SO2C.K2SO4D.Cl25.(2018宁波十校联考)下列变化过程属于还原反应的是()A.FeCl3FeCl2B.HClCl2C.SO2H2SO4D.CO2C6.(2018舟山中学测试改编)下列变化中,需加氧化剂才能实现的是()A.H2OH2B.MgCl2MgC.CCO2D.CaOCa(OH)27.(2018学军中学模拟)下列表示正确的是()A.CO2的电子式B.乙炔的结构式:CHCHC.CH4的球棍模型:D.Cl-的结构示意图: 8.下列化学用语表述正确的是()A.NaCl的电子式:NB.水分子的比例模型:C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.硫离子结构示意图: 9.(2018浙江名校协作体联考)下列离子方程式正确的是()A.氯化镁溶液与石灰乳反应:Mg2+OH-Mg(OH)2B.将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+2Na+CuC.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钠的水解:C+2H2OH2CO3+2OH-B.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3H2OAgOH+NC.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H+H2+Cl2D.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2:2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2O11.(2018宁波统考)某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、N、Fe2+、Br-、C、S、S中的若干种离子。某同学做了如下实验:取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色;另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成;蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是()A.上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体12.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾成分中可能含有如下无机离子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8Al根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样溶液中肯定存在N、Mg2+、S和NB.试样溶液中一定不含Al3+C.试样溶液中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO413.几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:可供参考的信息有:甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为12,元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题:(1)A的化学式为,每消耗1 mol A转移电子的物质的量为mol;(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:;(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系、。试将、序号以及对应的分散质的化学式填入下列方框中:(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:。14.某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N、N中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子(M)是,若要确定该离子M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是。(2)沉淀I的化学式为,气体F的电子式为。(3)写出反应的离子方程式:。15.下面是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验。向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 molL-1稀硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为。(2)写出bc段曲线所表示反应的离子方程式:。(3)由B点到C点变化过程中消耗稀硝酸的体积为。(4)试根据实验结果推测K+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度的范围是(若K+不存在,则不必回答此问)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论)。参考答案综合训练(一)基本概念1.A酸指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,故HClO为酸。2.C3.B纯碱在水溶液中和熔融状态下都能导电,故为电解质,故A错误;乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电且属于化合物,是非电解质,故B正确;稀盐酸属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故C错误;铜丝属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,故D错误。4.BCH3COOH在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,产生自由移动的乙酸根离子和氢离子,能导电,且CH3COOH是化合物,所以CH3COOH是电解质,故A错误;SO2在常温下为气态,没有自由移动的离子,故不导电,SO2在水溶液中与水反应,生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子,SO2的水溶液能够导电,但自由移动的离子不是SO2自身电离出的,所以SO2是非电解质,故B正确;K2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴、阳离子而导电,是电解质,故C错误;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,所以氯气的水溶液导电,氯气是非金属单质,所以它既不是电解质也不是非电解质,故D错误。5.A有元素化合价降低的是还原反应,A项FeCl3FeCl2,Fe元素化合价降低,符合题意。6.CH2OH2,氢元素化合价降低,应该加入还原剂,或电解H2O制得H2,故A错误;MgCl2Mg,镁元素化合价降低,应该加入还原剂,或电解MgCl2制得Mg,故B错误;CCO2,碳元素化合价升高,加入氧化剂可实现上述变化,故C正确;D项,所涉及的元素化合价都不变,不是氧化还原反应,故D错误。7.DCO2的电子式为,故A错误;乙炔的结构式为HCCH,故B错误;CH4的球棍模型为,故C错误。8.BNaCl是离子化合物,其电子式为Na+-,故A错误;氧原子的半径比氢原子的大,且水为V形结构,水分子的比例模型为,故B正确;乙烯分子结构中含有碳碳双键,其结构简式为CH2CH2,故C错误;硫的核电荷数为16,其离子结构示意图为,故D错误,答案为B。9.DA项,石灰乳作反应物时,应用化学式表示,错误;B项,Na投入CuSO4溶液中,先发生Na与H2O的反应,然后生成的NaOH再与CuSO4反应,错误;C项,Fe3+具有强氧化性,能氧化I-,所以产物中应有I2生成,错误。10.DA项,C分步水解,应先生成HC,错误;B项,氨水过量,能将AgOH溶解生成Ag(NH3)2+,错误;C项,是H2O提供H+,不能拆成离子形式,同时产生的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,用惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2,错误。11.B滴加足量氯水,有气泡产生,则溶液中含有C,因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+,则溶液颜色变成黄色,可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致,即溶液中含有Br-,加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,则不含S,实验说明含有K+,由此可知,需要进一步检验Na+、N和S。A.不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,可以确定是否含有Na+,即A需要;B.滴加氯水和CCl4,振荡、静置,是利用萃取的方法检验是否含有Br-的,但实验可以确定含有Br-,所以B不需要;C.滴加适量的稀硫酸和品红溶液,用于检验是否含有S,故C需要;D.加NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,可以确定是否含有N,故D也需要。12.B试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1,根据气体1的性质可知试样溶液中含N;沉淀1加酸,沉淀部分溶解,说明试样溶液中含Mg2+和S;又由在溶液1中通入CO2后得溶液2,加Al和OH-,加热可产生气体2,结合已知信息和气体2的性质,可知试样溶液中含有N;沉淀2加入酸,沉淀溶解并放出气体,说明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2与上步过量的Ba(OH)2反应生成),但也可能含有Al(OH)3,若试样溶液中有Al3+,则与Ba(OH)2溶液反应生成Al,通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中,加酸又被溶解;同时试样溶液中还可能含有Na+和Cl-,由试样溶液中可能含有的离子可知,该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,因此A、C、D三项正确;B项错误。13.答案: (1)FeS211(2)2Fe3+Fe3Fe2+(3)(4)H2O2+2H+2Fe2+2H2O+2Fe3+解析: 根据信息知:B为SO2,H为H2O,E为Fe2O3;结合信息及框图转化关系知:A为FeS2,甲为O2,C为SO3,D为H2SO4,F为Fe2(SO4)3;由E丁是高温下还原Fe2O3的反应,反应生成Fe,Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)。(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀,滴到沸水中得到Fe(OH)3胶体;(4)化合物M为H2O2,在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+,且不引入其他杂质离子。14.答案: (1)Al3+、N、Fe2+、SFe3+、Cl-取少量X溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变血红色,则说明无Fe3+(或取少量B溶液于试管中,加入几滴HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀,说明无Cl-)(2)Al(OH)3HH(3)Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC解析: 溶液显强酸性,在该条件下,C、S均不能大量共存。加入Ba(NO3)2溶液有沉淀C生成,则应为BaSO4,说明含有S,则没有Ba2+。同时有气体A生成,且A与O2反应生成的气体D可继续与O2和H2O反应,说明A为NO,D为NO2,则反应为氧化还原反应,加入的N在酸性条件下可氧化Fe2+,则Fe2+存在,反应为3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O。由于有Fe2+存在,所以不存在N和N。溶液B中加入过量NaOH溶液有气体F生成,F应为NH3,则原溶液中含有N。沉淀G为Fe(OH)3。溶液H中通入过量CO2有沉淀生成,反应为Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC,则原溶液中含有Al3+。溶液中是否有Fe3+与Cl-无法确定,Fe3+可用KSCN溶液鉴定,Cl-可用HNO3酸化的AgNO3溶液鉴定。15.答案: (1)S、C12(2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(3)40.0 mL(4)是c(K+)0.6 molL-1(5)取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含Cl-,若不产生白色沉淀,则原水样中不含Cl-解析: 该水样为无色溶液,所以Fe3+和Cu2+不存在;根据图像知,加入Ba(NO3)2溶液产生沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解,所以原水样中一定含有S和C,因为C与Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不能大量共存,所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在。n(S)=n(BaSO4)=0.01mol,n(C)=n(BaCO3)=0.02mol,c(S)c(C)=12。可能含有Cl-,根据电中性原则:n(K+)=2n(S)+2n(C)+n(Cl-)0.06mol,则c(K+)0.6molL-1。