（新课改省份专用）2022年高考化学一轮复习 跟踪检测（二十三）化学平衡常数 化学反应进行的方向（含解析）

（新课改省份专用）2022年高考化学一轮复习 跟踪检测（二十三）化学平衡常数 化学反应进行的方向（含解析）1对于反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0，下列有关说法正确的是()A平衡常数表达式为KB增大体系压强，平衡常数K不发生变化C升高体系温度，平衡常数K减小D增加C(s)的量，平衡正向移动解析：选B平衡常数表达式应为K，A错误；增大体系压强，温度不变，故平衡常数K不发生变化，B正确；升高体系温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，C错误；增加C(s)的量，平衡不移动，D错误。2(2019黄石模拟)已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0解析：选B在任何温度下都不能自发进行的反应符合HTS0，即H0、S0，故B项反应符合题意。3(2019潍坊质检)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol X和2 mol Y进行如下反应：3X(g)2Y(g) 4Z(s)2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol Z，则下列说法正确的是()A该反应的平衡常数表达式是KB此时Y的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡常数增大D增加Y，Y的平衡转化率增大解析：选B平衡常数表达式中不能出现固体或纯液体物质，而物质Z是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的Y的物质的量是1.6 mol0.8 mol，所以Y的转化率为100%40%，B正确；平衡常数只与温度有关，增大压强时平衡常数不变， C错误；增加Y后平衡右移，X的转化率增大，而Y的转化率减小，D错误。4(2019安徽省“江淮十校”联考)300 时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g) 2Z(g)H0D容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态解析：选DA项，根据题意知，T1 时平衡常数K1，则可得1，a0.6，则30 min时改变条件导致平衡右移，且CO2的量减小，因此30 min时改变的条件是减小CO2的量，错误；B项，在1020 min内，v(CO2)0.015 molL1min1，错误；C项，T1 时，K1，若升温至T2 时，反应的平衡常数K0.062 5，K减小，则升温使平衡左移，说明逆反应为吸热反应，则HK(T2)B反应进行到5 min时，b容器中v正v逆C达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bacD减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态解析：选D温度越低，反应速率越慢，因此再结合a、b、c三容器对应数值知，a容器中反应未达到平衡，bc的变化则说明随温度升高化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；反应进行到5 min时，b容器未必达到平衡状态，则b容器中v正不一定等于v逆，B错误；其他条件相同时，随温度升高平衡左移，K值减小，CO转化率减小，达到平衡时，CO的转化率为abc，C错误；结合A项分析知，升温可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，减压平衡逆向移动，导致Ni(CO)4浓度变小，即可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，D正确。9.t 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g) C(s)H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()At 时，该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若c为平衡点，则此时容器内的温度高于t Dt 时，直线cd上的点均为平衡状态解析：选CA项，平衡常数K0.25，错误；B项，分析图像可知，c点浓度商Q1B图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C温度为T1、w2时，Cl2的转化率为50%D若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大解析：选C增大n(Cl2)，w增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数()减小，故w21，A项正确；根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，图乙中，A线表示逆反应的平衡常数，B项正确；由图乙知，温度为T1时，正、逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则平衡常数K1、w2时，设CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为a、2a，参加反应的Cl2的物质的量为b，利用三段式可列关系式1，解得，则Cl2的转化率为33.3%，C项错误；该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D项正确。11无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g)H24.4 kJmol1。(1)平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp的表达式_(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素为_。(2)上述反应中，正反应速率v正k正p(N2O4)，逆反应速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(以k正、k逆表示)。解析：(1)Kp，与用浓度表示的平衡常数K一样，影响Kp的因素为温度。(2)Kp，达到平衡时，v正v逆，即k正p(N2O4)k逆p2(NO2)，故Kp。答案：(1)温度(2)12(2019山东名校联盟联考)氮和碳一样也存在一系列氢化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。(1)上述氮的一系列氢化物的通式为_；N3H5的电子式为_。(2)已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1a kJmol1K1；4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H2b kJmol1K2；写出N2与O2反应生成1 mol NO气体的热化学方程式：_。该反应式的平衡常数表达式K_(用K1、K2表示)。(3)已知NH3H2O为一元弱碱，N2H4H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4H2OH2ON2H5H2OOH，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为_；溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)如图所示 ，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。向M、N中，各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时H2的转化率(H2)为M_N(填“”“”或“c(N2H)c(H)c(N2H5H2O)c(OH)。(4)由于隔板固定不动，活塞可自由移动，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)是总体积减小的反应，活塞向左移动。向M、N中各通入2 mol N2和6 mol H2，N容器相当于在M容器达平衡的基础上再缩小容器的体积，平衡将右移，平衡时(H2)为Mc(N2H)c(H)c(N2H5H2O)c(OH)(4)”或“”)0。某温度下，该反应达到平衡时，c(COCl2)0.80 molL1，c(Cl2)0.20 molL1，则平衡体系中CO的体积分数为_；在该温度下，反应的平衡常数K_。解析：(1)根据盖斯定律可知，即得到反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，所以H1H2H341.1 kJmol1(49.0 kJmol1)90.1 kJmol1。(2)根据图像可知在Q点之前为建立平衡的过程，而Q点之后为平衡移动的过程，且随着温度的升高平衡逆向移动，所以Q点为化学平衡状态，H0。根据方程式Cl2(g)CO(g) COCl2(g)和题中已知数据可知，平衡时c(COCl2)0.80 molL1，c(CO)c(Cl2)0.20 molL1，CO的体积分数为100%16.67%；在该温度下，反应的平衡常数K20。答案：(1)90.1 kJmol1(2)化学平衡状态(答案合理即可)”“”“”或“”)。解析：(1)根据图像，升高温度，H2的物质的量增加，平衡逆向移动，正反应放热，H0。(2)2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)起始/mol 1.5 5 0 0转化/mol 1 3 0.5 2平衡/mol 0.5 2 0.5 2K0.5。(3)增大压强或增大H2(g)浓度，可以使平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大。(4)在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1 mol CO2、2 mol H2、1 mol C2H4(g)、2 mol H2O(g)进行投料，Q0.25v逆。答案：(1)