2022年高中化学 第三章 第三节 硫的转化课时练习新人教版必修1

2022年高中化学 第三章 第三节 硫的转化课时练习新人教版必修1第一课时 S与SO2课时练习1、下列有关硫的叙述中，不正确的是A粘附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗B硫粉和铁粉混合共热生成黑色的Fe2S3 C硫在自然界中主要以化合态形式存在 DS2和S8不是同素异形体 2、矿泉水能治皮肤病是因为（ ）A含Cl- B含硫 C含二氧化硫 D含二氧化碳3、下列反应中，调节反应物用量或浓度会改变产物的是AS 在O2 中燃烧 B铁在氯气中燃烧CCO2 通入澄清石灰水中 DS与铁粉混合加热4、在一定的条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是ANa BCu CFe DO25、能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是沙子和硫粉 硫化钠和硫粉 铁屑和硫粉 木碳和硫粉A用水溶解 B用酒精溶解 C加热使硫升华 D用CS2溶解6、关于单质硫的叙述正确的是A硫的活泼性不如氯气 B硫可溶于水 C硫与金属或非金属反应均做氧化剂 D2.6克硫与5.6克铁反应能得到8.0克纯净物7、下列化合物不能由单质直接化合生成的是 AFeS BCu 2S CFeCl2 DFeCl38、112g铁粉与足量硫粉共热，最多可得到硫化亚铁A22g B176g C15g D14.6 g9、关于二氧化硫的下列说法中，不正确的是BSO2是硫及其某些硫化物在空气中燃烧的产物BSO2具有漂白作用，也有防腐作用CSO2是硫酸的酸酐，称为硫酐 DSO2是一种大气污染物10、在下列变化中，不属于化学变化的是ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红色墨水褪色 DO3使某些染料褪色11、二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合物通过湿的有色布条时，其漂白效果A和氯气单独通过时相同 B和二氧化硫单独通过时相同C是二者作用效果之和 D可能失去漂白作用12、银耳本身为淡黄色，福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制造过程如下：将银耳堆放在密闭很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，而且对人体有害。制作雪耳用的是A硫的氧化性 B硫的还原性 CSO2的还原性 DSO2的漂白性13、下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是A在通常状况下，SO2 比Cl2 易溶于水 BSO2和Cl2 都是强氧化剂 CSO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸 DSO2和Cl2 的漂白原理相同14、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去BSO2通入品红溶液红色褪去CSO2通入Cl2溶液中黄绿色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去15、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀，此沉淀是 ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS 16、反应：S+O2=SO2，2SO2+O2=2SO3，判断S，SO2，SO3和O2的氧化性正确的是AO2SO3SO2S BSO3 O2 SO2SCSO2SO3 S O2 DS SO3SO2 O217、将二通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数氧化硫和还原剂是A2e-，H2SO4 B4e-，SO2 C2e-，Br2 D2e-，SO218、进行以下两项实验：（1）将SO2气体通入Cl2溶液,（2）将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，所观察到的现象是 A 两项实验中均无明显现象 B （1）中溶液褪色，（2）中溶液无明显现象 C 两项实验中溶液均变浑浊 D （2）中溶液变浑浊，（1）中溶液褪色19、下列反应中，SO2不起还原作用的是ASO2+2NaOH=Na2SO3+H2OBSO2+H2O+(NH4) 2SO3=2NH4HSO3CSO2+NO2=SO3+NODSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr20、0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加 1.6g，则组成该单质的元素是 A铁 B铜 C铝 D钾21、下列用途与硫有关的是_.改良橡胶的物理性质 洗温泉浴治皮肤病 工业制硫酸制药皂制化学肥料薰制草编制品22、比较以下几种物质的漂白原理漂白原理漂白范围HClO Na2O2活性碳SO223、目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品.写出上述两步反应的化学方程式第一步 .第二步 .24、将SO2气体通入过量的Ca（OH）2溶液中，发生反应写出离子方程式_；将过量的SO2气体通入Ca（OH）2溶液中，发生反应写出离子方程式_。第二课时 硫酸课时练习1、下列有关浓硫酸的叙述不正确的是A是一种无色油状液体 B能以水以任意比混合C是一种难挥发性的强酸 D溶解时吸收热量2、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是AC+H2SO4 BH2S+H2SO4 CNaCl+H2SO4 DCu+H2SO43、关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中。不正确的是A都能与金属锌反应放出氢气 B都能与氢氧化钠发生中和反应C其中硫元素均处于其最高正价 D遇到BaCl2溶液均产生白色沉淀4、浓硫酸的说法正确的是A若洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D强酸性6、常温下能与浓硫酸反应，也能与稀硫酸反应的是AFe BCu CMg DC7、某溶液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是A加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B加入用盐酸酸化的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液8、下列对浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有脱水性可作干燥剂 B浓硫酸难挥发可盛放在敞口的容器中C浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 D常温下，浓硫酸可用铝或铁制容器贮存9、下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是A常温下可使某些金属钝化B具有脱水性，故能作干燥剂C加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D溶于水放出大量的热10、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化11、若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是A先用NaOH中和，再用水洗 B用纱布擦净后涂油C用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗 D用大量水冲洗12、下列对硫酸的叙述正确的是A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸13、区别浓H2SO4和稀H2SO4最简单的方法是A与Cu反应 B加酚酞试液 C用玻璃棒各蘸少量滴在白纸上 D加入Fe或Al14、在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A一定有SO42- B一定有CO32 C一定有Ag+ D可能有SO42-或Ag+15、加入氧化剂才能发生的化学反应是ASO2S BS2-SO42- CSO32-SO2 DH2SS2-16、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化17、常可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是:A锌. B铝. C锡. D镁.18、欲提纯混有少量碳酸钠的硫酸钠,应该选用试剂:A硫酸. B水. C石灰水. D亚硫酸钠19、硫酸有下列性质:AG,下列(1)(5)的现象表现硫酸的哪一性质? 性质选项:A.脱水性. B.不挥发性. C.强酸性. D.二元酸. E.氧化性. F.密度大. G. .吸水性. 现象:(1) Cu与浓H2SO4共热生成SO2 . (2) 向Na2SO3溶液中加稀H2SO4放出SO2_. (3) 与BaCl2反应生成BaSO4沉淀_. (4) 与固体NaCl加热放出HCl_. (5)在蔗糖中加入浓硫酸 。20、写出下列物质间反应的化学式浓硫酸与亚硫酸钠固体的化学方程式 稀硫酸与锌反应反应的化学方程式 浓硫酸与锌反应刚开始的化学方程式 稀硫酸与氧化铜反应的离子方程式 21、ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。(1) 如果A是淡黄色固体：则B是 E是 。（以上均写化学式）(2) 如果A是无色气体：（各2分）BC的化学方程式为： 。EC的化学方程式为： 。22、三个学生设计了下述三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42-。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述三种方案是否严格，并分别说明理由。硫的综合练习1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入颗粒物 2、造成大气污染的SO2主要来源于A自然界硫化物分解 B火山喷发C汽车排出的废气 D大量含硫燃料燃烧3、二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L，下列措施中不能减少二氧化硫排放量的是A用天然气代替煤炭做民用燃料 B提高热能利用率C硫酸厂采用更好的催化剂使SO2转化SO3 D燃煤中加入生石灰后使用4、下列不属于硫酸用途的是A制造化肥 B实验室的常用试剂 C制取硫酸盐 D制火柴5、硫酸的用途可归纳为制化肥,制HCl,制农药,精炼石油,作干燥剂,制炸药.其中不属于工业用途的是:A. B. C. D6、由于被氧化而不宜长期在敞口容器中存放的是A石灰水 B浓盐酸 CNa2SO3 D浓硫酸7、下列反应中，一定有白色沉淀生成的是向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液A. B. C. D.8、下列气体不能用浓硫酸进行干燥的是AH2 BNH3 CCO2 DO29、向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是A浓硫酸具脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气态物质的溶解度随温度的升高而降低10、为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是AH2SO4H2O BH2SO4H2O CH2SO4SO3 DSO3H2O11、下列反应硫酸表现氧化性的是A实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B将H2S通入浓硫酸中，有浅黄色沉淀产生C浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁D用浓硫酸在木制品上“烙”字画12、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A2NaCl(固)+H2SO4Na2SO4+2HClBC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OCCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OD2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O13、为检验Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4应选用的试剂是ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀盐酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸14、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是ACu2、SO42、SO32 、Na BNO3、Na+、NH4、ClCNO3、Na+、 SO32、Cl DSO42、SCN、Ca2+、Cl15、对下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2S =CuS +H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸16、下列说法错误的是A亚硫酸钠与氯化钡溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀消失B将SO2气体通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成C将SO2气体通入到氯化钡溶液中，有白色沉淀生成 D将SO2气体通入到硝酸酸化的氯化钡溶液中，有白色沉淀生成 17、下列溶液中通入过量SO2，最终一定会产生沉淀的是ABa(NO3)2混合溶液 BCaCl2溶液 CH2S溶液 DNaOH溶液18、在某氯化钙溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；再加入一种溶液或通入另一种气体，则可见沉淀产生，这种气体是A硝酸 B氨气 CNaOH溶液 D二氧化碳19、将下列物质的名称所对应的化学式连起来俗名 化学式 （用途 ） 绿矾 CuSO45H2O （配制“波尔多液”） 胆矾 CaSO42H2O （制造粉笔、石膏绷带、模型） 芒硝 KAl（SO4）212H2O（净水剂） 石膏 FeSO47H2O （配制蓝墨水 作还原剂） 明矾 BaSO4 （用于检查消化道疾病） 钡餐 Na2SO410H2O （作缓泻剂）20、供选择的答案：在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性在下列变化中，硫酸体现的性质为：(1)铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 (2)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 (3) 浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 (4)浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等 (5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 (6)浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的PH值小于7 21、SO2是主要的大气污染物，大量的SO2来源于 ，SO2不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是 .22、在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2变废为宝，常常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。SO2CaSO3石膏（1）写出上述两步反应的化学方程式： （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由_ _（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效降低地面的二氧化硫的浓度，在 本世纪6070年代的十年间，由发电厂排放的二氧化硫增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面的二氧化硫的浓度却降低了30%之多。请你从全球环境保护角度，分析这种方法是否可取？并简述理由。23、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答： 在中发生的化学反应方程式为_ 石蕊试液_（填现象，下同）,此实验证明SO2是_气体 品红溶液_，证明SO2有_性 中的实验现象是_，证明SO2有_性 中的实验现象是_，证明SO2有_性 的作用是_，反应的化学方程式为_24、某学生做浓硫酸性质的实验：实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别加入小纸片、少量CuSO45H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答下列问题：(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。(2)稀硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。实验二：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入 带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。回答下列问题：(3)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微 加热，滤纸条的变化为 。第4节 海水中的化学元素课时练习11鉴别 可选用的试剂是A碘水、淀粉 B淀粉、KI溶液C氯水、四氯化碳 D. 溶液、稀2往碘化钾溶液中先加入少量氯水，再加入振荡，静置后出现分层，下层呈A橙色 B紫色 C无色 D深褐色3氯化碘()的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A和 B和 C. 和 D 和4为实验xx年消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾() 的形式存在。已知溶液中发生反应，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：自来水、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、淀粉、食糖、食醋、白酒。 进行上述实验时必须使用的物质是 A B C D5.在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯气,反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是AKCl BKCl和KBr CKCl和KI DKCl、Br2和I2 6.下面叙述正确的是 A碘较活泼，所以要保存在煤油中 B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C漂白粉可置露在空气中保存 D碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘 7.下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 A氯气用于自来水消毒- 次氯酸的强氧化性 B溴化银用于照相术- 光照分解 C食盐加碘-防止腐败 D碘化银用于人工降雨- 使空气中水蒸汽凝聚 8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AMg2+ Cl- Na+ SO42- BAg+ NO3- K+ Br -CCu2+ Cl- Ag+ OH- DFe3+ Cl- K+ I-9、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液. D用湿润的淀粉碘化钾试纸10.下列离子方程式正确的是A碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-+ Br2 = Br- + I2 B氯气与水的反应：Cl2+ H2O = Cl- + ClO- + 2H+ C二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4H+ +2Cl-= Mn2+ + Cl2+ 2H2O D与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O 11、液溴与水反应时，其中水是A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂.又是还原剂 D既不是氧化剂.又不是还原剂 12、已知2FeCl3+2KI= 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是 AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2Cl2Fe3+ DCl2I2Fe3+ 13溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正确的是ACl、I离子加入到含Br的溶液中均可以将氧化为Br2B把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液里，Br先被氧化 C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色 DKBr溶液中加入碘水发生如下反应：2Br+I2=2I+Br214由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A B C D15溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验16从海水中提取镁的工艺流程主体是 17用加热的方法可分离下列物质的是A碘和食盐 B氯化铵和氯化钡 C氯化铵和消石灰 D碳铵和过氧化钠18已知2Fe3+2I-=I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（ ）ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-二、填空 19.现有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四种溶液，置于A、B、C、D四支试管中，进行下列实验： 把A和B中的溶液混合，产生蓝色沉淀 把A和D中的溶液混合，产生白色沉淀 把C和D中的溶液混合，产生浅黄色沉淀 由上述现象判断A、B、C、D四支试管中盛放的溶液分别是 、 、 、 ,有关的离子方程式_,_,_。20.除去KCl溶液中少量的KI，加入的试剂为_,化学方程式为_离子方程式为_. 21.溴水和稀碘水均呈黄色，若用物理方法鉴别，操作步骤、现象和相应的结论是_； 若用化学方法鉴别，则操作步骤、现象和相应的结论是：_。 22(6分)请写出若用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液时，可以产生的现象及产生这一现象的有关离子方程式。(1)配硝酸银溶液： (2)配溴化钠溶液： (3)配小苏打溶液： 23.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙 ；丁 。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是A.除去未反应的NO B.除去未反应的IC.除去未反应的Fe D.除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是 、 (不要求写具体操作)。(4)反应中所加硝酸应选浓HNO3还是稀HNO3 ，原因是 。课时练习21、下列气体中为无色气体的是 ANO BCl2 CBr2蒸气 DI2蒸气2、下列试剂不能用于溴水中萃取溴的是 A酒精 B汽油 C四氯化碳 D烧碱溶液3、下列液体分别与碘水混合，充分振荡静置后下层液体为紫红色，上层液体为无色的是 A食盐水 B酒精 C四氯化碳 D氯水4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A不溶于水，且必须和碘发生反应 B不溶于水，且比水更容易溶解碘C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小5、分离碘和碘化钠固体混合物最简便的方法是 A加水 B加热 C加氯水 D加汽油6、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A碘水 B溴水 C氯化钾溶液 D氯气7、区别溴水和碘水应选用的试剂是A淀粉碘化钾试纸 B淀粉溶液 C氢氧化钠溶液 D氯水8、为了保存液溴，可在试剂瓶中加入少量的A汽油 B水 C四氯化碳 D氢氧化钠溶液9、要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入A适量的KBr B通入溴蒸气 C适量KI D适量的AgNO310、下列物质能使溴水褪色的是A氯化钾 B氯气 C碘化钾 D氢氧化钠11、将氯水注入到KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A液体呈现紫红色 B液体呈现无色C液体为两层，上层紫色 ，下层无色 D液体为两层，上层无色 ，下层紫色12、能鉴别NaCl、AgNO3、KI三种无色溶液的试剂是A稀硝酸 B新制氯水 C溴化钠溶液 D淀粉溶液13、A、B、C三支试管中分别盛有Cl-、Br-、I-。向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为棕黄色，再将此溶液倒入C试管中，无明显变化，则A、B、C试管中所盛离子的顺序是（ ）AI-、Br-、Cl- BBr-、Cl-、I- CCl-、I-、Br- DBr-、I-、Cl-14、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是ANaCl和KI BNaCl和I2 CKCl和NaBr DKCl和NaCl15、在溶液中下列离子能大量共存的是AFe2+、Br-、I-、Na+ BFe3+、Br-、I- 、ClCNO3-、H+、I-、Na+ DAg+、Br-、I-、K+ 16、已知某溶液中含有Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的A1/2 B1/3 C1/4 D1/817、写出下列化学反应方程式溴跟金属铁反应： 碘跟金属铁反应： 氯气跟碘化钾反应： 溴跟碘化钾反应： 氯气跟溴化钾反应： 将SO2通入到溴水中 18、有一包白色固体可能有NaCl、NaI、Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3一种或几种物质组成，取上述固体少量溶于水制成溶液进行如下实验：（1）在上述溶液中加入少量氯水，溶液变成棕黄色，再加入少量汽油，振荡、静置，油层呈现紫红色（2）对（1）处理后的水层溶液加入适量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的稀HNO3，沉淀部分溶解，并有气体生成，（3）再取新配制的溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。根据上述现象，原混合物中肯定含有的物质是 肯定不含有的是 ，可能含有的是 。19、课上，老师展示了三瓶无色溶液，并告诉同学它们是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老师一起去研究这些溶液：（1）老师各取溶液少许分别放入试管中，然后分别滴加AgNO3和稀硝酸，同学观察到的现象是 反应的离子方程式为 。（2）老师将三种溶液少许放入试管中，分别通入氯气，同学观察到的现象是 反应的离子方程式为 这一现象说明什么问题？ 。（3）老师将三种溶液少许放入试管中，分别加入溴水，同学观察到的现象是 反应的离子方程式为 综合（2）和（3）得出结论是 。（4）如果老师展示的三瓶溶液失去标签，请你设计实验鉴别三瓶溶液？20、海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。