2022年高二下学期期末联考化学试题 含答案

2022年高二下学期期末联考化学试题 含答案时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 0:16 P:31 Na:23 Mg:24 AL:27 Si:28 S:32 CL:35.5 Br:80 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Ca:40一、选择题(共18小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意，共54分）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D天然药物无任何毒副作用，可长期服用2.安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是（）A. 浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌B. 不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗C. 甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃D. 镁着火时可用二氧化碳扑灭3.下列有关化学用语表示正确的是（）4.在Na2O2与CO2反应中，下列说法正确的是（）A. 该反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂B.1mol Na2O2参与反应，有2mole-转移C. Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1：2D. CO2分子中含有极性键和非极性键5.下列叙述正确的是（） A.浓硫酸可以干燥CL2，也能干燥SO2B. SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C.光纤主要成分是SiO2 ，具有导电性D.使用漂白剂时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓硫酸6.AL、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al7.下图是A、B两种重要的有机合成原料。下列有关说法正确的是（）AA与B互为同系物BA与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C在一定条件下，A与B均能发生取代反应DA与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A标准状况下，2.24 L CL4中含CL原子数目为0.4B白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6 C5.6g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子书为0.3D常温常压下10g46%酒精溶液中含氧原子总数为 0.39.下列离子方程式正确的是（）10.常温下，下列各组离子在制定溶液中能达赖那个共存的是（） 11.下列图示实验正确的是（）12.四种短周期元素在周期表中位置如图，其中仅M为金属元素。下列不正确的是（）A原子半径ZM BY的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族13.为除去某物质中所含的杂志，所选用的试剂或操作方法正确的是 （）14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中下列说法不正确的是 A至少存在4种离子 BCl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L CSO42-、NH4+一定存在 DCO32- 、Al3+、K+一定不存在15.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成2mol Na2Mn5O10转移1mol电子 CAgCl是还原产物 DNa不断向“水”电池的正极移动 16.有25时0.1mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是（）A与比较：c(Na+)c(NH 4+) B中离子浓度的大小关系是：c(Cl)c(NH4 +)c(H+)c(OH) C和等体积混合的溶液中：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(NH3H2O) D向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO)c(Na+)17.一定质量的镁、铝混合物投入2molL-1的盐酸中把一定质量的镁、铝混合物投入到一定体积1molL-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1molL-1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则n(Mg)/n(AL)的最大值是（）A.1:1 B. 8:1 C.4:1 D. 5:218.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ）A1.5mol/L B0.5mol/L C2mol/L D1.2mol/L二、填空题（共四大题，共46分）19.（6分）下列有关实验的叙述中，合理的是 （填序号）A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D在50 mL量筒中配制0.1 000 mo1L-1碳酸钠溶液E盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶F用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小G金属钠着火时，用细沙覆盖灭火20.（14分）下图是实验室内制备气体或验证气体性质的装置图（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学法哪个城市 。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：CL2Fe3+ 则装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是（填序号） ；溶液的作用为 。供选试剂：a.浓H2SO4 b.FeCL2 溶液 c.KSCN 与FeCL2 的混合溶液 d.无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2 具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2 具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中应加品红溶液， D中应加入足量的 （填溶液名称），E中加入 溶液（填化学式）。证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ；实验2不严谨之处应如何改进 。21.（13分） 溴化钙是一种无色斜方针状晶体或晶块，无臭，味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（6）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2.00g固体，则CaBr22H2O的质量分数为 。22. （13分） 氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。I在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 =2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （1）该反应（）中氧化剂是_。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) 一定温度下，该反应的焓变为H。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。 若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则04s内的平均反应速率v（NO2）=_。II硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动。