2022年高一上学期第二次月考化学试题 答案

宁夏育才中学xxxx学年第一学期高一年级2022年高一上学期第二次月考化学试题 答案（试卷满分100分，考试时间为100分钟） 王春梅试卷说明：本试卷分为两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题可能用到的相对原子质量：H：1 Na ：23 O:16 Mg:24 Al:27第I卷（选择题，共48分）一、 选择题（共24题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1下列实验目的能够实现的是() A用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B用50 mL量筒量取30.12 mL水 C向小试管中加入100 mL稀盐酸 D用胶头滴管取约1 mL溶液2.某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是() ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3 CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH3已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是() A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发4纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1100 nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：溶液胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸悬浊液静置会析出黑色沉淀，其中正确的是() A B C D5.下列关于胶体的叙述中不正确的是() A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀 C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象6设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA B标准状况下，18 g水所含的电子数目为NA C标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA D常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA7.在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是() A21 B12 C23 D138下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是() A150 mL 2 molL1 KCl溶液 B75 mL 1.5 molL1 MgCl2溶液 C100 mL 1 molL1 NaCl溶液 D25 mL 2 molL1 AlCl3溶液9.加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是() A.Cl- B.Ba2+ C.NO3- D.Na+10下列离子方程式中，正确的是（） A碳酸氢钠溶液与盐酸反应NaHCO3+H+=Na+H2O+CO2 B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O C. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O D. 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O11下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是() ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫 C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO213在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是() ANH、NO、Al3、Cl BNa、SO、Ba2、NO CMnO、K、SO、Na DK、SO、HCO、Na14. X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是() A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C. X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性15从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是() A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强16.下列变化需加入还原剂才能实现的是（ ） A、Fe2+Fe3+ B、SO2S C、HClCl2 D NH3NH4+17在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是() A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在、反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3 D.X2是XO的氧化产物18.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） A. Zn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C. H2CuOCu H2O D2H2O2H2O219.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C = K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是( ) A.N B.C C.N和S D.N和C 20.在反应6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，失电子与得电子的原子个数比是( ) A1:5 B、1:4 C1:3 D1 : 221从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是() ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C产物中的SO有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂22. 2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是() A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D无法确定23除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是() A盐酸 B硫酸镁 C稀硫酸 D氢氧化钾溶液24对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是() A铝是还原剂 B该反应是氧化还原反应 C该反应说明所有金属都能与碱反应 DH2为还原产物 第II卷（填空、实验和计算题，共52分）二、 填空题（本题共3小题，共32分）25.（14分）金属钠化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。（1） 钠在冷水中发生反应 （填“得”或“失”）电子，表现出 性（填“还原”或“氧化”）。（2） 写出钠与水反应的离子方程式 （3） 在写出的方程式上用单线桥法表示出电子转移的数目和方向。（4） 当有0.4mol电子发生转移时，生成标准状况下氢气的体积为 。（5）钠投入到氯化镁溶液中看到的现象 ；用化学方程式表示 。26.(8分)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是_，离子方程式可能为_；(2)罐再鼓起的原因是_，离子方程式可能为_。27.（10分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O （1）请配平上述化学方程式并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：（2）该反应的氧化产物是 ，KMnO4发生 反应。（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是 。 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性三、实验题（16分）28.(8分)红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_(2)干燥管C内盛放的药品是_(填化学式)。干燥管的_(填“m” 或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。29.（8分，每空2分）用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL（2）配制过程有下列几步操作： A. 用10 mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线12处； C. 向烧杯中加入约20mL蒸馏水； D. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移到容量瓶中； E. 用 加水至刻度线； F. 将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到 ； G. 盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。完成上述步骤操作的先后顺序是 （填字母）四、 计算题（4分）30. 将24.4g的NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度是1.220g/mL。（1） 该溶液的NaOH物质的量浓度是多大？（2） 该溶液中NaOH的质量分数是多大？xx学年勤行学区高一化学月考答案一、选择题（48分，每题2分）1-5DCBCA 6-10DABBD 11-15CDAAD 16-20BBBCA21-24 CCDC 二、 填空题（32分，每空2分）25、 （1）失去 还原（各1分）（2）2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- +H2（4分）（3） 、见（2）所标 （4）4.48L26、 （1）NaOH与CO2发生反应，罐内压强减小 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O(2) Al与NaOH发生反应，罐内气压增大 2Al +2OH- + 2H2O =2AlO2- +3H227(1)27(2) Cl2 还原 （3）B C三、实验题（每空2分）28、（8分，每空2分）(1)3Fe4H2O(g)(=)Fe3O44H2(2)CaCl2 或CaO 和NaOH n(3) 29（8分，每空2分）（1）8.3（2）胶头滴管 （2）胶头滴管 100mL容量瓶（无100mL得0分） CAFDBEG30、计算题（每题2分）（1）6.1mol/L （2）20