2022年高一上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

2022年高一上学期第二次月考化学试题 Word版含解析相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、单项选择题:(本题包括 10小题，只有1个选项符合题意，每小题3分，共 30 分。)1. “脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A非金属单质燃烧时火焰均为无色B只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同1、【答案】D2、【知识点】化学与生活3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A.氢气燃烧时火焰为淡蓝色，错误；B.金属离子灼烧时火焰有颜色，错误；C. K的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察，错误；D.正确。2.下列物质中，不属于合金的是A 硬铝B黄铜C 钢铁D金箔1、【答案】D2、【知识点】合金3、【难度值】14、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】金箔是金单质。3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部1、【答案】D2、【知识点】单质铝 铝的重要化合物 3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】NaHCO3、Al2O3 、Al(OH)3 、Al既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应4.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸B加入NaOH溶液 C加热D配成溶液后通入CO21、【答案】C2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】加热时NaHCO3分解生成Na2CO3。5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有ABCu2+CAl3+DMg2+1、【答案】A2、【知识点】单质铝 镁及其化合物 金属铁的性质3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤，滤液中的溶质是氯化镁、氯化铝；加入过量烧碱溶液, 再过滤,滤液中的溶质是氯化钠和偏铝酸钠。6.将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe1、【答案】D2、【知识点】离子反应3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3和Cu2，只有Fe2，沉淀中有铜。7a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比约为 A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：71、【答案】B2、【知识点】有关方程式的计算3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】n（CuSO4）=n(Cu)=a/64mol,n(H2SO4)=(a/56-a/64)mol, 参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比约为a/64(a/56-a/64)= 7:18.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 n(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)89A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol1、【答案】C2、【知识点】图表信息的分析和处理 对图表的分析处理3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】n(NaOH)=2 n(Na2O2)。消耗氢氧化铝沉淀需要1mol Na2O2，即n（Al）=nAl(OH)3=2mol。沉淀Al3+、Mg2+及消耗NH4+共需要8mol Na2O2，其中Al3+需要3mol Na2O2，即Mg2+、NH4+需要5 mol Na2O2，则2n(Mg2+)+n(NH4+)=10，得C正确。9.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K的物质的浓度为 A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/LD0.225mol/L1、【答案】B2、【知识点】有关方程式的计算3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】当加入等体积的0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则c(Al3)=c(OH)/4=0.05mol/L。根据溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数可得：3c(Al3)+c(K)=2c(SO42),即c(K)= 0.25mol/L10.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)1、【答案】D2、【知识点】图表信息的分析和处理3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】加入NaOH溶液，先生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝溶解，氢氧化镁不溶。二、不定项选择题:(本题包括 10小题，有12个选项符合题意，每小题3分，共 30 分。)11.下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl1、【答案】D2、【知识点】离子方程式3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A. 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2，错误；B. Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4，错误；C.2Fe3Fe=3Fe2，错误；D.正确。12.下列离子在溶液中能大量共存的是ABCD1、【答案】BC2、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A.Fe3与SCN不共存，错误；B.正确；C.正确；D.Fe2与OH、NH4与OH不共存，错误。13.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 A金属活动性：NaAl，错误；B. 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明铝完全反应，即n(Al)n（Na)，正确；C.正确；D. m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大，错误。14将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体 B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀 D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL11、【答案】C2、【知识点】有关方程式的计算3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】15.6gNa2O2和5.4g铝粉的物质的量都是0.2mol，溶于水发生反应生成0.4mol氢氧化钠和0.1mol氧气。生成的氢氧化钠溶解金属铝，氢氧化钠过量，剩余0.2mol氢氧化钠，生成0.3mol氢气和0.2mol偏铝酸钠。A. 标准状况下，反应过程中得到（0.1mol0.3mol）22.4L/mol8.96 L的气体，错误；B. c（H）+c(Na)c(Cl)c(OH)+ c（AlO2）,错误；C.正确；D. 最终得到的溶液中c(Na)0.4mol0.2L2.0mol/L，错误。15由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是A混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl1、【答案】B2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少，说明Na2CO3、NaHCO3至少有一种，一定有Na2O2；将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，说明有NaHCO3、Na2O。16用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L，则ab为 A11 B34 C43 D891、【答案】B2、【知识点】有关方程式的计算3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】8Al3Fe3O44Al2O39Fe。9molFe生成9molH2，8molAl生成12mol H2，即a:b=34 17.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32+O2+xOH Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是 A1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol Bx=4C每生成1 molFe3O4，反应转移的电子总数为4 mol DS4O62是还原剂1、【答案】D2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A. 1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol，正确；B.根据电荷守恒可得x=4，正确；C. 每生成1 molFe3O4，反应转移的电子总数为4 mol，正确；D. S4O62是氧化产物，错误。18.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（SPT），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多1、【答案】C2、【知识点】有关方程式的计算3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A. FeO、Fe2O3的物质的量无法确定，错误；B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:2，错误；C. 溶液中无Fe3+，说明Fe比Fe2O3的物质的量多，正确；D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，Fe与FeO的物质的量不确定，错误。19高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O 干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 下列有关说法不正确的是A高铁酸钾中铁显+6价 B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质1、【答案】C2、【知识点】电子转移数目的计算3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A.根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可得高铁酸钾中铁显+6价，正确；B. 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子，正确；C. 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移5mol电子，错误；D.正确。20把一块镁铝合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中Bc值越大，合金中Al的含量越高Cb值越大，合金中Mg的含量越高D假设a25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应1、【答案】B2、【知识点】图表信息的分析和处理 对图表的分析处理3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A. 镁铝合金能溶于强酸和强碱，错误；B.正确；C. b值越大，说明沉淀的质量越大，错误；D. 假设a25，整个反应过程中，主要发生了4个离子反应，错误。三、非选择题（共60分）21.（10分）碱式氯化铜（不溶于水的绿色晶体）是一种农药，分子式：CuCl23Cu(OH)2XH2O(X=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验： 取a g的晶体研成粉末。 晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。 另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。 向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。若以上操作均正确，试回答下列问题：（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有 _ （填序号）。（2）步骤中晶体应放在_（填仪器名称）中灼烧。（3）步骤所用的溶液可能是 ；（4）步骤主要包括：加入足量硝酸银溶液 晾干称量；1、【答案】（1） （2）坩埚 （3）HNO3 （4）过滤 、 洗涤；2、【知识点】化学实验基本操作3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）加热、溶解时均用玻璃棒（2）灼烧时用坩埚（3）步骤所用的溶液可能是HNO3（4）加入足量硝酸银溶液过滤洗涤 晾干称量22.（12分）（1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为 ，不能用NaOH溶液的原因是，（用离子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）（2）取 a g Na2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L（设产生的气体全部放出）。（a）有关反应的化学方程式为：_，_。（b）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是_。1、【答案】 （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （b）3:2 2、【知识点】离子方程式 有关方程式的计算3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （b）气体点燃时恰好完全反应，说明n(H2): n(O2)=2:1，根据方程式可求得Na2O2与Al的物质的量之比是3:223（10分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)滤液D通入过量CO2的离子方程式为_。(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_。1、【答案】 (1)Al2O36H=2Al33H2O (2)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3(3)硫氰化钾 (4)NaHCO3 制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)2、【知识点】物质的分离与提纯 物质的制备3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)Al2O36H=2Al33H2O (2)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3(3)用KSCN检验Fe3（4）分析流程图可知：滤液E、K中溶质主要是NaHCO3。碳酸氢钠可用于制纯碱24.（10分）小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打每片含0.504g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H的物质的量是多少？ （2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于多少片胃舒平？(写出计算过程) 1、【答案】 (1) 0.012mol。(2) 4片。2、【知识点】有关方程式的计算3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1) 2片小苏打所含NaHCO3的质量为1.008g，其物质的量为1.008g 84g/mol=0.012mol，由HCO3H+= CO2H2O，可知n(H)=0.012mol。(2)6片小苏打的物质的量为：0.036mol，即中和的H为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.234g78g/mol =0.003mol，由Al(OH)33H=Al33H2O，中和的H为0.009mol，所以Al(OH)3的片数为：0.0360.009 = 4片。25(8分)将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 molL1HSO溶液中,完全溶解后再加入1.0 molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。（1）当加入_mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）1、【答案】（1）600 （2）据题意，作下图示：列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 氢气的体积为：（0.1+0.1）22.4=5.6（L） 2、【知识点】有关方程式的计算 守恒思想的相关计算3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）n(Na)=2n(SO42)=0.6mol，V（NaOH）=0.6mol.0 molL1=0.6L=600mL（2）据题意，作下图示：列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 氢气的体积为：（0.1+0.1）22.4=5.6 26.（10分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。1、【答案】 （1）2.56g（2）0.3mol/L 2、【知识点】有关方程式的计算 物质的量浓度的有关计算3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y 可得：3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成铜质量为0.04 mol64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.3mol/L江苏省启东中学xx学年度第一学期第二次月考高一化学试卷答案1. D 2. D 3. D 4. C 5. A 6. D 7 B 8. C 9. B 10. D 11. D 12. B C 13.A D 14.C 15B 16. B 17.A 18.C 19C 20. B 21.（1） （2）坩埚 （3）HNO3 （4）过滤 、 洗涤； 22. （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （b）3:2 23.(1)Al2O36H=2Al33H2O (2)(3)硫氰化钾 (4)NaHCO3 制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)24. (1) 2片小苏打所含NaHCO3的质量为1.008g，其物质的量为1.008g 84g/mol=0.012mol，由HCO3H+= CO2H2O，可知n(H)=0.012mol。(2)6片小苏打的物质的量为：0.036mol，即中和的H为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.234g78g/mol =0.003mol，由Al(OH)33H =Al33H2O，中和的H为0.009mol，所以Al(OH)3的片数为：0.0360.009 = 4片。25（1）600 （2）据题意，作下图示：列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 氢气的体积为：（0.1+0.1）22.4=5.6（L） 26溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y 可得：3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成铜质量为0.04 mol64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.3mol/L 三、非选择题21. （1） _ 。（2）_。（3） ；（4） 22. （1） ， ， （2）（a）：_ _，_ _。（b _。23 (1) _ _。(2) _ _。(3) _。(4) _，：_。21.（1） （2）坩埚 （3）HNO3 （4）过滤 、 洗涤； 22. （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （b）3:2 23.(1)Al2O36H=2Al33H2O (2)(3)硫氰化钾 (4)NaHCO3 制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)24.（1）（2） 25 （1）_（2）26. (1)(2)