（淄博专版）2022届中考化学复习 第1部分 第九讲 海水中的化学 第1课时 海洋化学资源练习

（淄博专版）2022届中考化学复习 第1部分 第九讲 海水中的化学 第1课时 海洋化学资源练习1下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是( )A海水制镁应用了富集提纯的思想B蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同C海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应D侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法2(2019易错题)浩瀚的海洋中含量最多的物质是( )ANaCl BMgCl2 CCaCl2 DH2O3下列方法可使海水转化为饮用水的是( )A蒸馏 B静置沉淀C活性炭吸附 D过滤4(xx南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( )A称取粗盐后，把粗盐研磨细B溶解时搅拌，加速粗盐溶解C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅5(xx梧州中考)海水综合利用流程如图，有关说法错误的是( )A从母液中可进一步制得金属镁B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液6(xx广西中考)粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOHNa2CO3BaCl2溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的pH7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是( )A BC D7(xx南通中考)我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O下列说法不正确的是( )A氯化钠由钠离子和氯离子构成B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C该生产工艺中CO2可以循环利用D副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用8(2019改编题)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取镁的流程如下所示，下列说法中错误的是( )海水或卤水氢氧化镁氯化镁金属镁A流程中试剂可使用石灰乳，成本较低B流程、的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁C流程发生反应的化学方程式为MgCl2MgCl2D流程将化学能转化为电能9(xx泰州中考改编)海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如图实验流程：下列说法错误的是( )A固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B操作和操作的操作方式完全相同C加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本10(xx淄博沂源二模)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法不正确的是( )A步骤中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收B第步反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2OC步骤中所加试剂是盐酸D步骤发生的是置换反应11(xx仙桃中考)粗盐中含有多种可溶性杂质(SO、Mg2、Ca2等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是( )A通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质B、通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存C任意交换、中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D加入适量稀HCl，调节溶液pH为712(2019改编题)我国化学家侯德榜创立了著名的“候氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。如图是“侯氏制碱法”的流程简图，下列有关说法正确的是( )A沉淀池中的反应物只有两种B实验中要向食盐水中先通入CO2再通入NH3C析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质D该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体13(xx海南中考)三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的_操作相似。(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获得食盐的方法是_。(3)海水提取粗盐后的母液(苦卤)还可以用来提取金属镁，其流程如下，流程中，溶液A为_，其中没有发生的基本反应类型为_。 14(xx自贡中考)xx年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH48H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。(1)目前使用的主要化石燃料有_、石油和天然气等。(2)甲烷属于_(填“有机物”或“无机物”)(3)可燃冰中元素质量比CHO为_。(4)可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为_。(5)与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有_(写一条)。15(xx淄博博山一模)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：(1)反应的基本反应类型为_，反应的化学方程式_。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_(填“物理”或“化学”)变化。(3)写出NH4Cl的一种用途：_。16(xx淄博张店三模)如图是模拟海水制盐的流程。(1)操作a所需要的玻璃仪器有_。(2)如何用实验证明第步所加的Ca(OH)2溶液已过量？_。(3)实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有_。(4)为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行的操作是_。17(xx淄博周村一模)海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品。(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用_。(2)步骤中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_。(3)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。(4)步骤发生反应的化学方程式是_，其基本反应类型为_。(5)步骤发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应)，试写出该反应的化学方程式_。18(xx淄博博山一模)二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)。海水晒盐是_(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_等过程。(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁，其工艺流程如图所示：.步骤所加的碱应该是_(填“氢氧化钠”或“石灰乳”)，步骤反应的化学方程式是_。.Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是_(填序号)。AMg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点B生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气C生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度D反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点19(2019原创题)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。.工业制碱。工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：(1)步骤中发生反应的基本反应类型是_反应。(2)步骤中加入适量稀盐酸的目的是_。(3)验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是_。(4)写出步骤中反应的化学方程式_。.海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：(1)步骤中的化学方程式为2NaBrCl2=2NaClBr2，其反应类型是_。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl22KBr=2KClBr2，Br22KI=2KBrI2由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_。参考答案1B2.D3.A4.A5.D6.A7.D8.D9.B10.D11C12.D13(1)过滤(2)蒸发结晶(或蒸发溶剂)(3)盐酸置换反应和化合反应14(1)煤(2)有机物(3)3532(4)CH48H2O2O2CO210H2O(5)几乎不会造成环境污染(合理即可)15(1)分解反应2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)物理(3)作氮肥16(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)用玻璃棒蘸取第步反应的上层清液，滴在pH试纸上，若试纸变蓝，则溶液显碱性，则所加的Ca(OH)2溶液已经过量(3)Na2CO3、NaOH(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(或NaOHHCl=NaClH2O)蒸发结晶17(1)肥皂水(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响很小(3)玻璃棒(4)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O复分解反应(5)2NaBrCl2=2NaClBr218(1)物理结晶(2).石灰乳Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O.BCD19.(1)复分解(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀(4)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2.(1)置换反应(2)Cl2、Br2、I2(或Cl2Br2I2)