2022高中化学 主题15 电解质溶液中图像问题补差试题 新人教版选修4

2022高中化学 主题15 电解质溶液中图像问题补差试题 新人教版选修41室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107molL1C取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7【答案】D考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液酸碱性判断2浓度均为0.1 molL1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是() AHA为强酸，MOH为强碱Ba点HA的电离度小于10%C两种溶液无限稀释时，其c(H)近似相等D两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A)c(M)【答案】C【解析】【分析】本题考查强弱电解质的稀释问题。解答时根据图像的pH知HA为弱酸，MOH为强碱；又知道稀释时促进弱电解质电离，其电离度也增大。无论强碱还是弱酸无限稀释其c(H)近似相等的； MOH为强碱，完全电离，而HA为弱酸，部分电离，浓度均为0.1 molL1的HA酸溶液和MOH碱溶液稀释相同倍数时，c(M)c(A)。【点睛】本题考查强弱电解质的稀释问题。解答时根据图像的PH判断酸和碱的强弱，根据稀释促进弱电解质电离，其电离度也增大；无论强碱还是弱酸无限稀释其c(H)近似相等的； MOH为强碱，完全电离，而HA为弱酸，部分电离，浓度均为0.1 molL1的HA酸溶液和MOH碱溶液稀释相同倍数时，c(M)c(A)。3改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是（ ）ApH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) BlgK2(H2A)=-4.2CpH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-) DpH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【答案】D4pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c0.1 molL1）至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 （ ）Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy【答案】C【解析】试题解析: 根据图像可知，稀释10倍，X的pH从2变为3，所以X是强酸，但Y的pH从2变为2.5，这说明在稀释过程中，有氢离子电离出来，所以Y是弱电解质，在pH相同的条件下，Y的浓度大于X的，所以消耗的氢氧化钠多，因此选项C正确。答案选C。考点:电解质溶液的西式规律；5常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是( )A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的KW值比b点的KW值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)【答案】D6不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是()Ad点对应的食盐水pH6，呈中性B向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na)c(CH3COO)C温度为t 时，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH11Da点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同【答案】D【解析】【分析】本题考查水的离子积和影响水电离的因素的知识。根据水的离子积概念知，一定温度下，水溶液中c(H)与c(OH)乘积是个常数。水的离子积只受温度影响，升高温度，水的离子积增大，加酸加碱抑制水的电离，但离子积不会改变；溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子带的正电荷总数相等。根据这些知识进行分析判断即可。7常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是ApH=10时，c(Cl)c(M+)c(OH)c(H+)BV(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性C10mLV(HCl)20mL时，c(M+)+c(MOH)c(Cl)DV(HCl)20mL时，不可能存在：c(Cl)c(M+)=c(H+)c(OH)【答案】B8常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H)【答案】Dc(H)=105.0molL1，代入Ka1得到Ka2=104.4，因此HX的水解常数是1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H)c(OH)，C正确；D.根据图像可知当0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，0，即c(X2-)c(HX-)，D错误；答案选D。9已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全D把0.1 molL1 NaCl换成0.1 molL1 NaI，则图像在终点后变为虚线部分【答案】D【解析】【分析】A、根据pAglgc(Ag)求出c(Ag)；B、x100 mL时，Ag被恰好完全沉淀，此时溶液中c(Ag)c(Cl)106 molL1，然后再求pAg；C、当x点c(Ag)106”“”“”或“”)；若此时溶液中pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1(用代数式表示)。【答案】（1）强 0.01 molL1 HA溶液的pH为2，说明HA完全电离（2）c(A)c(OH)c(H)（4） 0 0052101013在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是。（2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为。（3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：；。（4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=01 molL-1，c(CH3COO-)=001 molL-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=。【答案】（1）CH3COOH是共价化合物，无水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电（2）CAB（3）加活泼金属(如Mg) 加碱性氧化性(如Na2O) 加碱(如NaOH) 加某些盐(如Na2CO3) 加醋酸盐(如CH3COONa)(任选三种)（4）110-3考点：弱电解质的电离14（I）、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 （1）a点由水电离出的c（H+）_。（2）d点溶液温度最高的原因是_ 。（II）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25）HCN K4.91010，CH3COOH K1.8105，H2CO3 K14.3107、K25.61011，一氯乙酸K1.4103（3）25时，有等浓度的：NaCN溶液，Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_。（填序号）（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_。（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）A B C D【答案】（1）1.01012molL1 ；（2）d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多；（3） ；（4）NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3；（5）B【解析】试题分析：（1）因a点pH=12，则c（H+）=1.010-12molL-1，氨水为弱碱溶液，溶液中氢离子即为水电离出的氢离子，故答案为：1.010-12molL-1；（2）d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，因此d点溶液温度最高，故答案为：d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多；（3）根据图表数据分析，电离常数：醋酸HCN碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液；故答案为：；考点：考查了水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定、盐类水解、弱电解质的电离的相关知识。