2022年高考化学三轮冲刺 综合实验设计、探究和评论考前练习 新人教版

2022年高考化学三轮冲刺 综合实验设计、探究和评论考前练习 新人教版1下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解B将苯滴入溴水中，振荡、静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应C向1.0molL1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mo lL1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl对该反应起到促进作用2下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A取少量溶液，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成证明NaHCO3溶液中混有 Na2CO3BFeBr2溶液加入过量氯水，溶液由浅绿色变为黄色比较Fe2+、Br还原性强弱C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C、Si非金属性强弱D将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去中CO2的HC1气体3利用下列装置(部分仪器略去)能顺利完成对应实验的是A利用装置，若A为浓醋酸、B为碳酸钠(粉状)、C为苯酚钠溶液，一定能验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱B利用装置可以完成乙酸乙酯制取实验C利用装置可以完成石油蒸馏D利用装置可以完成实验室制乙烯4实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是A. 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水，重复操作23次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。6绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。7某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取出少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测，同时发现有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅(资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN)对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。(3)根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_ 。8氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_9某浅绿色晶体Xx(NH4)SO4yFeSO4xH2O在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验：I.NH4+含量的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。相关的实验步骤如下：准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；准确量取50.00mL 3.0300molL1H2SO4溶液于锥形瓶中；向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；用0.120molL1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶(1)仪器M的名称为_。(2)步骤中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是_。(3)步骤中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所侧得的n(NH4+)的值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)SO42的测定采用重量分析法，实验步骤如下：另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀34次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀至恒重得沉淀质量69.90g。(4)步骤中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_。(5)步骤中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_。(6)综合实验I、，通过计算得出晶体X的化学式为_，实验的步骤中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。10某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验I：將Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL_mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀取_无明显现象查阅资料：已知：SCN的化学性质与I相似 2Cu2+4I=2CuI+I2Cu2+与SCN反应的离子方程式为_。实验II：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应I：Fe2+与HNO3反应; 反应II：Fe2+与NO反应依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_(填“快”或“慢”)。反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。参考答案1【答案】D2【答案】C3【答案】D4【答案】B5【答案】(1)避免b中压强过大(2)防止暴沸 直形冷凝管(3)c中温度下降，管路中形成负压 (4)液封，防止氨气逸出 NH4+OHNH3+H2O 保温使氨完全蒸出 (5) 6【答案】(1)样品中无Fe3+ 硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁(2)干燥管 dabfce 偏小(3)c、a 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO37【答案】(1)加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀 0.05 molL1 NaNO3溶液 FeSO4溶液(或FeCl2溶液) 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深 溶液中存在反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag ，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应、为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应为主，c(Fe3+)减小8【答案】(1) A 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O(或B NH3H2ONH3+H2O) d c f e i(2)红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO27N2 +12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压9【答案】(1)分液漏斗 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 用蒸馏水冲洗冷凝管内通道28次，将洗涤液注入锥形瓶中 (3)偏大 (4)待浊液分层后，取出上层清液少许于试管中，向试管中加入12滴BaCl2溶液。若无白色浑出出现，则说明BaCl2溶液过量(答滴加Na2SO4溶液，出现白色浑浊现象也给分) (5)尽可能减少沉淀的溶解担失，减小实验误差 (6)(NH4)2SO4FeSO46H2O c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)10【答案】(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)0.1 4mL 0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 2Cu2+4SCN=2CuSCN+(SCN)2(3)3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O (4)慢 取少量反应I的溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应I是一个不可逆反应 Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致干衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由综色变为黄色