高中化学方程式练习巩固鲁科版必修1

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。必修一化学方程式回扣一、钠的化学性质1、钠与非金属单质反应：（1） 与氧气反应：常温：_、产物颜色：_。加热：现象：_方程式：_（2）、钠与硫反应：_2、钠与水反应：（滴有酚酞的水） 现象：_ 结论：_ _ 结论：_ _ 结论：_ _ 结论：_ _ 结论：_化学方程式：_离子方程式：_3、钠与酸反应（以盐酸为例）：化学方程式：_ 离子方程式：_4、钠与硫酸铜溶液反应： 现象：_ 、_ _、_ _ 化学方程式：_、_ 离子方程式：_、_二、过氧化钠的化学性质：1、过氧化钠与二氧化碳反应：_2、过氧化钠与水反应：化学方程式：_ 离子方程式：_3、过氧化钠与盐酸反应：化学方程式：_ 离子方程式：_4、过氧化钠与硫酸铜溶液反应：化学方程式：_、_ 离子方程式：_、_思考：金属钠着火，能否用泡沫灭火器或干粉灭火器来灭火？为什么？三、氧化钠的的化学性质：1、氧化钠与二氧化碳反应：_2、氧化钠与水反应：化学方程式：_ 离子方程式：_3、氧化钠与盐酸反应：化学方程式：_ 离子方程式：_4、氧化钠与硫酸铜溶液反应：化学方程式：_、_ 离子方程式：_、_四、氯气的化学性质1、氯气与金属反应：铁：现象：_方程式：_铜：现象：_方程式：_钠：现象：_方程式：_2、氢气与氯气反应：方程式_ 现象：_3、氯气通入水中：化学方程式：_ 离子方程式：_ 氯水的颜色：_，氯气在水中的主要存在形式是：_。4、氯气与碱反应：（1） 氯气通入氢氧化钠溶液中 化学方程式：_ 离子方程式：_（2）氯气通入澄清石灰水中 化学方程式：_ 离子方程式：_（3）工业上制漂白粉：化学方程式：_ 离子方程式：_引申1：漂白粉放在空气中失效：(漂白粉的成分是：_、_，有效成分_)_、_5、氯气与还原性物质的反应： （1） 氯气通入FeCl2溶液中：化学方程式：_ 离子方程式：_（2） 氯气通入SO2溶液中：化学方程式：_ 离子方程式：_ （3）氯气通入溴化钠溶液中：化学方程式：_ 离子方程式：_ （4）氯气通入碘化钠溶液中：化学方程式：_ 离子方程式：_（5）少量氯气通入溴化亚铁溶液中：化学方程式：_ 离子方程式：_（6）少量氯气通入碘化亚铁溶液中：化学方程式：_ 离子方程式：_补充：Cl的检验：硝酸银溶液中加入氯化钠：化学方程式：_ 离子方程式：_五、铁（一）、铁的化学性质1、铁与非金属反应：氧气：现象：_方程式：_氯气：现象：_方程式：_硫：方程式：_2、铁与酸反应：（以稀硫酸为例）化学方程式：_ 离子方程式：_3、铁与部分盐溶液的反应：铁丝伸入到硫酸铜溶液中：化学方程式：_ 离子方程式：_铁丝伸入到氯化铁溶液中：化学方程式：_ 离子方程式：_（二）、Fe2+的还原性与氧化性1、氧化性： FeCl2溶液中加入锌片：现象：_化学方程式：_ 离子方程式：_2、还原性： FeCl2溶液中加入氯水：现象：_化学方程式：_ 离子方程式：_ FeCl2溶液中加入稀硝酸：现象：_化学方程式：_ 离子方程式：_ （三）、Fe3+的氧化性： 1、FeCl3溶液中加入铁粉：现象：_化学方程式：_ 离子方程式：_ 2、FeCl3溶液中加入铜片：化学方程式：_ 离子方程式：_ 3、FeCl3溶液中加入锌片：现象：_化学方程式：_ 离子方程式：_ （四）、Fe2+、Fe3+的检验1、Fe2+的检验（以FeCl2溶液为例） 试剂一：氢氧化钠溶液： 现象：_化学方程式：_、_离子方程式：_、_ 试剂二：氯气、硫氰酸钾溶液： 现象：_化学方程式：_、_离子方程式：_、_2、Fe3+的检验（以FeCl3溶液为例）试剂一：硫氰酸钾溶液： 现象：_化学方程式：_离子方程式：_试剂二：氢氧化钠溶液： 现象：_化学方程式：_、离子方程式：_补充1、氢氧化铁受热分解：_2、氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：操作：_ _ 化学方程式：_3、Fe2+的颜色_、Fe3+的颜色_ Cu2+的颜色_、六、碳酸钠与碳酸氢钠俗名色态溶解性对两者进行比较：1、碳酸钠的化学性质： （1） 与酸的反应（以盐酸为例）a 盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中直至过量：现象：_化学方程式：_、_ 离子方程式：_、_b 碳酸钠溶液逐滴滴加到到盐酸中：现象：_化学方程式：_ 离子方程式：_ （2） 碳酸钠溶液与部分碱的反应与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应。 与氢氧化钙的反应：化学方程式：_ 离子方程式：_ （3） 碳酸钠溶液与盐的反应以氯化钙为例：化学方程式：_ 离子方程式：_ （4）碳酸钠溶液与二氧化碳反应：化学方程式：_ 离子方程式：_ 2、碳酸氢钠的化学性质：（1） 与酸的反应（以盐酸为例）与盐酸混合：化学方程式：_ 离子方程式：_ （2） 与碱的反应a、与氢氧化钠溶液反应：化学方程式：_ 离子方程式：_ b、与氢氧化钙溶液反应：化学方程式：_ 离子方程式：_ （3） 与盐的反应以氯化钙为例：能否与氯化钙发生化学反应_。 （4）受热分解：_补充1、钟乳石的形成：_、_2、溶洞的形成：_ 3、水垢：我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。写出形成水垢的主要化学方程式 ，用食醋浸泡，再用水清洗可除之：化学方程式： 。 离子方程式：_ 4、向NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式 向NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式 _ 5、用方程式表示出碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化： Na2CO3 NaHCO3：_ NaHCO3 Na2CO3：_6、怎样检验某溶液中是否含有CO32 或 HCO3？（并写出反应的离子方程式）CO32：操作及现象：_ _ 离子方程式：_、_ _HCO3：操作及现象：_ _ 离子方程式：_、_七、氮的转化 （一）、氮气、氮的氧化物 高能固氮1、雷雨发庄稼： 、 自然固氮 、 1、氮的固定生物固氮人工固氮2、工业合成氨： 仿生固氮：2、一氧化氮与氧气混合气体通入水中：_3、二氧化氮与氧气混合气体通入水中：_ 注意：NO的颜色：_ NO2的颜色：_（二）、氨气1、氨气通入水中：_ 氨气在水中的主要存在形式是：_氨水中含有的微粒有、_、_、_、_、_、_2、氨气与氯化氢反应：方程式：_ 现象：_3、氨气与氧气反应：_思考、工业制备氨气：_ 实验室制备氨气：_，在实验室中，用 _收集氨气，用_检验氨气是否收集满。（三）、铵盐1、铵盐受热易分解：氯化铵受热：_碳酸氢铵受热：_2、与碱反应：a 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：化学方程式：_离子方程式：_b 加热氯化铵与氢氧化钠的混合溶液：化学方程式：_离子方程式：_c 氯化铵与氢氧化钠的浓溶液混合：化学方程式：_离子方程式：_ 思考：怎样检验某溶液是否为铵盐溶液？（以氯化铵为例） 操作及现象：_ _ 化学方程式：_ 离子方程式：_（四）、硝酸的化学性质1、不稳定性：_2、强氧化性：a 浓硝酸与铜反应：化学方程式：_ 离子方程式：_b 稀硝酸与铜反应：化学方程式：_ 离子方程式：_c 硝酸与木炭反应：_思考、工业由氨气制备硝酸：_、_八、硫的转化（一）、硫单质的化学性质：1、硫与非金属反应：氢气：_、氧气：_硫在空气中燃烧时火焰颜色呈 色；在纯氧中燃烧时火焰颜色 色。2、硫与金属反应：铜：_、铁：_硫与变价金属反应时，金属一般显 （高、低）价，氯气与变价金属反应，金属一般显 （高、低）价，由此得出氯气、硫的氧化性强弱顺序为 。3、与某些化合物的反应黑火药爆炸的反应：_ 在该反应中：氧化剂是_，在反应中被_，发生_反应，其产物被称为_产物，还原剂是_在反应中被_，发生_反应，其产物被称为_产物， （二）、二氧化硫的化学性质1、SO2是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性（和CO2性质相似）a能与酸示指示剂的反应，能使紫色石蕊试液 。b能与水的反应，化学方程式是； c能与碱的反应：(如NaOH溶液) 化学方程式：_ 离子方程式：_d、与碱性氧化物反应（以氧化钠为例）：_e、与某些盐反应（以碳酸钠溶液为例）：化学方程式：_ 离子方程式：_2、SO2与氧化性物质反应：a、SO2与氧气反应：_引申：三氧化硫与水反应：_b、SO2通入溴水中：化学方程式：_ 离子方程式：_ 引申：SO2使KMnO4、Br2 、I2等的水溶液退色，体现了SO2_性(氧化性、还原性、漂白性)。3、二氧化硫与还原性物质反应：与硫化氢反应：_ 4、二氧化硫的漂白性品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色 ，当给试管加热，溶液又变成 ，试解释其中的原因 引申1、氯水具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，那么同时往品红溶液中通入氯气、二氧化硫（物质的量1：1）是否漂白效果更好？为什么？(结合方程式说明) _ _2、常见的漂白类型有哪些？ 吸附型，如 化合型：如 强氧化型：如 （三）、硫酸的化学性质浓硫酸除了具有酸的一般性质外，还具有 性、 性和 性。1、浓硫酸的吸水性和脱水性将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加， 。（2）把CuSO45H2O晶体放入浓硫酸中时，变为白色， 。（3）锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出， 。（4）把木屑放入浓硫酸中，变黑， （5）除去氢气中混有的水蒸气，_2、浓硫酸的强氧化性（1） 与铜反应：_（2） 与木炭反应：_补充：1、硫酸与氢氧化钡反应：化学方程式：_ 离子方程式：_2、由硫单质制备硫酸：_、_、_九、镁的化学性质1、镁与非金属单质反应：a、氧气：方程式：_ 现象：_ b、氮气：_2、镁与热水反应：化学方程式：_ 3、镁与盐酸反应：化学方程式：_ 离子方程式：_4、镁条在CO2中燃烧：化学方程式：_现象：_ _。思考1：镁条在空气中燃烧的产物有_，反应的方程式有：_、_、_2：海水中提取金属镁涉及到的化学反应有哪些？ _、_、_、_ 3、电解饱和食盐水：化学方程式：_离子方程式：_十、溴单质：1、溴加入碘化钠溶液中：化学方程式：_ 离子方程式：_2、Br的检验（以溴化钠溶液为例）：化学方程式：_ 离子方程式：_3、I的检验（以碘化钠溶液为例）：化学方程式：_ 离子方程式：_十一、硅的化学性质1、硅与非金属反应：氧气：_、氟气：_2、硅与HF反应：_3、硅与氢氧化钠溶液反应：化学方程式：_ 离子方程式：_注意：工业制取单质硅：_十二、二氧化硅的化学性质1、SiO2与HF反应：化学方程式：_2、SiO2与氢氧化钠溶液反应：化学方程式：_ 离子方程式：_3、SiO2与氧化钙反应：_4、SiO2与盐反应（以碳酸钠为例）：_思考1：怎样由SiO2制备硅酸？化学方程式：_、_ 离子方程式：_、_2、工业制玻璃主要反应原理：_、_十三、铝的化学性质1、铝与非金属单质：氧气：方程式：_、 现象：_氯气： _ 硫：_2、铝与盐酸：化学方程式：_离子方程式：_3、Al与盐溶液CuSO4溶液：化学方程式 _ 离子方程式 _ 4、铝与氢氧化钠溶液反应：化学方程式：_ 离子方程式：_ 该反应中，氧化剂是：_，还原剂是：_，转移电子数:_5、Fe2O3发生铝热反应：_，引发该反应的操作: _氧化剂是_ 还原剂是_ （化学式）十四、氢氧化铝的化学性质1、氢氧化铝与烧碱溶液反应：化学方程式：_ 离子方程式：_2、氢氧化铝与盐酸反应：化学方程式：_ 离子方程式：_3、Al(OH)3受热分解的化学方程式： 思考、实验室用氯化铝制备氢氧化铝？ 化学方程式：_ 离子方程式：_十五、氧化铝的化学性质1、氧化铝与烧碱溶液反应：化学方程式：_ 离子方程式：_2、氧化铝与盐酸反应：化学方程式：_ 离子方程式：_补充内容：1、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量实验现象 _ 、 化学方程式：_、_ 离子方程式：_、_2、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液直至过量实验现象 、 化学方程式：_、_ 离子方程式： _、_3、向NaAl(OH)4溶液中逐滴滴加盐酸直至过量实验现象 、 化学方程式：_