2022年高中化学第二册必修+选修盐类的水解(1)

2022年高中化学第二册必修+选修盐类的水解(1)第一课时一、教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积。2.使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。二、教学重点水的离子积、c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系。三、教学难点水的离子积，有关pH的简单计算。四、教学方法逻辑推理法。五、教学过程引入新课研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系。为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。板书一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH： H2O+H2O = H3O+OH通常简写为：H2O = H+OH从实验可知，在25时，1 L纯水中只有1107 mol H2O电离，根据平衡常数定义有：K= 则：c(H+)c(OH)=Kc(H2O)由于电离的水很少，故c(H2O)=55.6 molL1为一常数，K也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用KW表示，因此有：c(H+)c(OH)=KW KW为水的离子积常数，简称为水的离子积。在25时，水中H+浓度和OH浓度都是1107 molL1，所以KW= c(H+)c(OH)=11071107=11014因水的电离为一吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。二、溶液的酸碱性和pH由于水的电离是一种平衡，不仅是纯水，就是酸性或碱性溶液里，H+、OH都存在。在纯水和中性溶液中，c(H+)= c(OH)；酸性溶液可以认为是向中性溶液加入了大量H+，这样破坏了水的电离平衡c(H+)c(OH)；碱性溶液可以认为是向中性溶液中加入了大量OH，使水的电离平衡受到了破坏，这样c(OH)c(H+)。在溶液中c(H+)越大，酸性越强；c(H+)越小，酸性越弱。在溶液中用浓度来表示酸碱性强弱很不方便，为此，化学上常用pH来表示溶液酸、碱性的强弱：pH=lg c(H+)例如，纯水中c(H+)=107 故pH=lg107=7那么pH和溶液的酸碱性有什么关系呢？在中性溶液中 c(H+)=107 pH=7在酸性溶液中 c(H+)107 pH7在碱性溶液中 c(H+)107 pH7溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。总结提高1.对碱性溶液要通过水的离子积常数来求出c(H+)，再求pH。2.布置作业 一、1、2 二、1板书设计第四节 盐类的水解（第一课时）一、 水的电离二、溶液的酸碱性和pHpH=lg c(H+)