2022年高中化学复习 课时11 二氧化硫与浓硫酸教案 苏教版必修1

2022年高中化学复习 课时11 二氧化硫与浓硫酸教案 苏教版必修1课题 课时11 二氧化硫与浓硫酸课型教学目标1. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应。2. 认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。3. 了解浓硫酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。重点二氧化硫和浓硫酸性质 难点二氧化硫和浓硫酸性质教法及教具讲授法、讨论法、探究法教学过程教 学 内 容个案调整教师主导活动学生主体活动硫及其化合物：（1）二氧化硫的性质与作用物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。相似化学性质： （H2SO3的不稳定性，与H2CO3很相似）还原性： 漂白性：SO2 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质。 物理性漂白-吸附作用-活性炭（例：红糖白糖）漂白 化学性漂白永久性漂白-强氧化性- HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等等。 暂时性漂白-结合成不稳定物质-SO2-加热、光照会复原。（2）酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，是因为水中溶解有CO2的缘故。硫酸性酸雨的形成原因： SO2 。SO2是首要大气污染物之一。（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进 行脱硫处理，提高环境保护的意识。三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。 教学过程教 学 内 容个案调整教师主导活动学生主体活动常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：氮的氧化物；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO有毒：与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。（3）浓硫酸浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3。干燥剂总结：碱性干燥剂-碱石灰、氧化钙等-干燥碱性气体、中性气体例NH3、H2等中性干燥剂-无水氯化钙等-干燥碱性、酸性、中性气体。例H2、N2等酸性干燥剂-浓硫酸等-干燥酸性气体、中性气体。例Cl2、HCl、N2等脱水性：蔗糖的脱水炭化-注意“黑面包”实验，要重点掌握。浓硫酸的强氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的H的氧化性，其还原产物为H2）与碳反应：（特别要注意此实验的产物检验）（4）除去CO2中的SO2可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现；SO2使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。 板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记